Atom nebo iont ztratí elektrony, pouze pokud přijme dostatek energie, což je ionizační energie.
V praxi je nejdůležitější první ionizační potenciál nebo první ionizační energie, což odpovídá odstranění prvního elektronu. Je to obvykle nejnižší ionizační energie, protože tento elektron je nejvzdálenější od jádra jeho síla přitažlivosti k jádru je nejnižší, vyžaduje méně energie a je jednodušší odstranit to.
Kromě toho se ztrátou elektronů atomový poloměr zmenšuje a iont je stále pozitivnější, proto přitažlivost s jádro zesílí a následně bude zapotřebí více energie k vytažení dalšího elektronu atd postupně.
Pro zvážení příkladu má atom sodíku jako první ionizační energii hodnotu 406 kJ / mol. Jeho druhá ionizační energie je 4560, tj. Mnohem vyšší než první. To ukazuje, že natažení dvou elektronů sodíku vyžaduje mnohem více energie než jen jeden. Proto je v přírodě běžnější najít atomy sodíku s nábojem +1.
Níže si povšimněte, jak se to děje v případě hliníku:
13Al + 577,4 kJ / mol → 13Al1++ a-
13
13Al + 2744,6 kJ / mol → 13Al3++ a-
13Al + 11575,0 kJ / mol → 13Al4++ a-
U hliníku tedy máme následující pořadí ionizační energie (EI):
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
1. EI <2. EI <3. EI <<< 4. EI
Z této skutečnosti můžeme usoudit, že:
Pokud tedy vezmeme v úvahu prvky ve stejné rodině nebo ve stejném období periodické tabulky, uvidíme to jak se zvyšují atomová čísla, tím nižší jsou ionizační energie, protože čím dále od jádra jsou elektrony oni jsou. Tímto způsobem ionizační energie roste v periodické tabulce zdola nahoru a zleva doprava. Proto je ionizační energie periodickou vlastností.
Podívejte se, jak je to ukázáno níže, a porovnejte hodnoty první ionizační energie některých atomů, které byly experimentálně získány v kJ (kilojoulech):
Všimněte si, jak jsou hodnoty ionizační energie prvků z druhé periody periodické tabulky větší než z třetí periody atd. Věnujte také pozornost skutečnosti, že první ionizační energie prvků rodiny 1A jsou nižší než energie 2A atd.
Ty reprezentativní prvky, které mají nízkou ionizační energii, ztrácejí elektrony, aby se staly stabilními, to znamená, že mají konfiguraci vzácného plynu. Ti s vysokou ionizační energií (ametály) dostávají elektrony místo toho, aby je ztratili.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Ionizační energie“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
