Alkalické kovy jsou chemické prvky přítomné v první skupina periodické tabulkys názvem rodina 1A.
Dostávají toto jméno, protože snadno reagují s vodou a tvoří alkalické látky, jako jsou hydroxidy.
Nejpočetnějšími alkalickými kovy na planetě jsou sodík (Na) a draslík (K).
Co jsou to alkalické kovy?
Rodina 1A je tvořena 6 kovů:
| Chemický prvek | Atomové číslo (Z) | Atomová hmotnost (u) | Elektronická konfigurace |
|---|---|---|---|
| Lithium (Li) | 3 | 6,941 | 2 s1 |
| Sodík (Na) | 11 | 22,9898 | 3 s1 |
| Draslík (K) | 19 | 39,098 | 4 s1 |
| Rubidium (Rb) | 37 | 85,47 | 5 s1 |
| Cesium (cs) | 55 | 132,905 | 6 s1 |
| Francio (Pá) | 87 | 223 | 7 s1 |
Poznámka: Přestože se vodík (H) nachází v rodině 1A, má jiné vlastnosti než alkalické kovy a je klasifikován jako nekovový.
Hlavní charakteristiky alkalických kovů
- Mít nízkou hustotu
- Při pokojové teplotě jsou pevné
- Jsou to měkké a barevné kovy
- Jsou vysoce reaktivní a jsou dobrými vodiči elektřiny.
- Mají nízkou elektronegativitu a ionizační potenciál
- Mít vysokou elektropozitivitu
- Snadno reagujte s vodou za vzniku hydroxidů
- Snadno reagujte s kyslíkem za vzniku oxidů
- Mějte pouze 1 elektron ve valenčním plášti
- Má tendenci tento elektron ztrácet a vytvářet monovalentní kationty (s nábojem +1)
- Elektronická konfigurace vždy končí ns1
Přečtěte si také: Rodiny s periodickými tabulkami
Vlastnosti alkalických kovů
Znát hlavní vlastnosti každého alkalického kovu:
- Lithium (Li): nejtvrdší alkalický kov v rodině, s nízkou rozpustností a nižší hustotou v této skupině. Je to skvělý vodič elektřiny a vysoce reaktivní. Reaguje tedy s vodou za vzniku hydroxidů a se vzduchem za vzniku oxidů.
- Sodík (Na): měkký kov, s nízkou hustotou a střední rozpustností. Je to vynikající vodič elektřiny a vysoce reaktivní. Proto reaguje s vodou za vzniku hydroxidů a se vzduchem za vzniku oxidů.
- Draslík (K): měkký kov s nízkou hustotou a silným vodičem elektřiny. Má dobrou rozpustnost ve vodě a je vysoce reaktivní. Reaguje tedy s vodou za vzniku hydroxidů a se vzduchem za vzniku oxidů.
- Rubidium (Rb): měkký kov s nízkou hustotou a vysokou rozpustností ve vodě. Je to vynikající vodič elektřiny a vysoce reaktivní. Reaguje tedy s vodou za vzniku hydroxidů a se vzduchem za vzniku oxidů.
- Cesium (cs): měkký kov s nízkou hustotou a vynikající rozpustností ve vodě. Je to vynikající vodič elektřiny a vysoce reaktivní. Tento prvek reaguje s vodou za vzniku hydroxidů a se vzduchem za vzniku oxidů.
- Francio (Pá): měkký kov s nízkou hustotou a vynikající rozpustností ve vodě. Jedná se o silný vodič elektřiny a vysoce reaktivní. Tento prvek reaguje s vodou za vzniku hydroxidů a se vzduchem za vzniku oxidů.
Přečtěte si také: Periodické vlastnosti
Kovy alkalických zemin
Kovy alkalických zemin představují chemické prvky rodiny 2A periodická tabulka. Jsou to pevné, měkké látky s nízkou hustotou.
Dostávají toto jméno, protože oxidy, které tvoří, se nazývají země.
Co jsou to alkalické zemské kovy?
Rodina 2A je tvořena 6 kovů:
| Chemický prvek | Atomové číslo (Z) | Atomová hmotnost (u) | Elektronická konfigurace |
|---|---|---|---|
| Beryllium (Be) | 4 | 9,0122 | 2 s2 |
| Hořčík (Mg) | 12 | 24,312 | 3 s2 |
| Vápník (Ca) | 20 | 40,08 | 4 s2 |
| Stroncium (pan) | 38 | 87,62 | 5 s2 |
| Barium (Ba) | 56 | 137,34 | 6 s2 |
| Rádio (Ra) | 88 | 226 | 7 s2 |
Přečtěte si také:
- Lithium
- Baryum
- Chemické prvky
- Elektronická distribuce
- Cvičení na periodické tabulce
