Na konci 18. a na počátku 19. století provedli Lavosier, Proust, Dalton a další vědci studie s účel stanovení základní podstaty hmoty, tj. zjištění, jak a z jaké hmoty byla vytvořena. Vysvětlili, že hmota je tvořena nedělitelnými částicemi a byla zachována v množství a hmotnosti. Jejich teorie byly založeny na výsledcích získaných experimenty prováděnými kombinací plynů, nicméně bylo obtížné je rozlišit mezi atomy a molekulami pozorováním, že objemy některých plynů v těchto reakcích nebyly v souladu s tím, co bylo předpovězeno již při plynových transformacích známý.
Potíž byla překonána italským fyzikem jménem Amedeo Avogadro. Avogadro tvrdil, že za stejných fyzikálních podmínek mají stejné objemy různých plynů stejný počet částic. Nicméně říci, že jeden plyn má stejný počet částic jako jiný, neznamená, že oba mají stejný počet atomů.
Avogadrova hypotéza, že stejné objemy různých plynů za stejných tlakových a teplotních podmínek obsahují stejný počet částic a představy o atomových a molekulárních hmotnostech jiného vědce jménem Canizarro vedly k určení Avogadrovy konstanty.
Konstanta vytvořená Avogadrem a později experimentálně ověřená několika vědci je v současnosti známá jako Avogadrovo číslo.
Avogadrovo číslo () představuje počet částic nebo molekul obsažených v molu.
Na = 6,023 × 1023 částice
Mole představuje velikost množství hmoty a hmotnost obsažená v 1 molu se nazývá molární hmotnost (M). Vypočítat počet molů obsažených v dané hmotnosti m plynu se použije vztah:
Rovnice 1 se získá jednoduchým pravidlem tří, kde: 1 mol má hmotnost M a Ne krtci mají hmotnost m.
Autor: Nathan Augusto
Vystudoval fyziku
