Vodné roztoky solí mohou mít zásaditý nebo kyselý charakter v závislosti na formě, ve které byly získány. Podívejte se, pomocí hydrolýzy solným roztokem, jak kyselost a zásaditost ovlivňují konečný produkt reakce:
Solná hydrolýza silné kyseliny a slabé báze
Při reakci mezi solí a vodou může jako produkty vzniknout silná kyselina a slabá báze, viz příklad:
Vodný solný roztok dusičnanu amonného (NH4NA3) má pH nižší než 7, postupujte podle procesu jeho získání:
NH4NA3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (vod.) + HNO3 (tady)
Silná kyselina slabá báze
Hydrolýza solí (NH4NA3) vede ke kyselému roztoku v důsledku přítomnosti kyseliny dusičné (HNO3).
Solná hydrolýza slabé kyseliny a slabé báze
NH4CN (vod.) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Slabá báze, slabá kyselina
Výše uvedená rovnice představuje disociaci kyanidové soli amonné (NH4CN). Během reakce se tvoří slabá báze a kyselina. Jak báze, tak kyselina nejsou ionizovatelné, to znamená, že nepodléhají ionizaci, proto je důvod pro klasifikaci.
Hydrolýza solí silné kyseliny a silné báze
NaCl (vodný) + HOH (l) ↔ NaOH (vodný) + HCl (vodný)
silná silná kyselá báze
Vodný roztok NaCl soli (chlorid sodný) má neutrální charakter (pH = 7). Během výše uvedené reverzibilní reakce dochází k tvorbě hydroxidu sodného (NaOH) a kyseliny chlorovodíkové (HCl), které jsou klasifikovány jako silné.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Vidět víc!
solná hydrolýza - Podívejte se, jak získat slabou kyselinu a silnou bázi.
Řešení - Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SOUZA, Líria Alves de. „Vodný roztok solí“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
