Molární hmotnost a molární číslo

Před zavedením konceptu molární hmotnost a molární číslo, pojďme se podívat na některé důležité definice v této souvislosti:

→ Molární termín

Molární pochází ze slova molekula, ale co přesně je to molekula? Je to sada atomů, které jsou spojeny chemickými vazbami.

→ Molekulová hmotnost (MM)

Je možné vypočítat hmotnost molekuly součtem atomových hmotností každého atomu, který tvoří příslušnou molekulu. Výsledek se nazývá Molecular Mass (MM).

Jaká by byla molekulová hmotnost sirovodíku (H₂S) například?
Nejprve musíte vědět, co je atomová hmotnost každého atomu, což je dáno Periodickou tabulkou z elementy.

• Atomová hmotnost vodíku (H) = 1 a.m.u. (jednotka na atomovou hmotnost)

• Atomová hmotnost síry (S) = 32,1 a.u.u.

Molekulová hmotnost je součet atomových hmotností atomů.

Poznámka: vodík molekuly H₂S má koeficient 2, takže musíte vynásobit jeho hmotnost 2. Výpočet:

Molekulová hmotnost H₂S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
(H) + (S) = (H)₂S)

Molární hmotnost a počet krtků

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Molární hmotnost, stejně jako počet krtků, souvisí s

Avogadrova konstanta (6,02 x 10²³) prostřednictvím následujícího konceptu:

'' Počet elementárních entit obsažených v 1 molu odpovídá Avogadrově konstantě, jejíž hodnota je 6,02 x 10²³ mol^-1.''

Molární hmotnost je tedy hmotnost 6,02 x 10²³ chemické entity a je vyjádřena v g / mol.

Myšlenková mapa - Mol

* Chcete-li stáhnout myšlenkovou mapu, Klikněte zde!

Příklad: H₂s

• Molekulová hmotnost = 34,1 u

• Molární hmotnost (M) = 34,1 g / mol

To znamená, že při 34,1 g / mol sirovodíku máme 6,02 x 10²³ molekuly nebo 1 mol molekul sirovodíku.

Závěr

Molekulová hmotnost a molární hmotnost mají stejné hodnoty, liší se jednotkou měření. Molární hmotnost souvisí s počtem molů, který je dán Avogadrovou konstantou.

* Mind Map by Me. Diogo Lopes

Líria Alves
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

SOUZA, Líria Alves de. "Molární hmotnost a počet molů"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.