Kovy jsou prvky, které mají tendenci získávat elektrony a tvořit anionty (záporně nabité druhy). To znamená, že jsou vybitéelektronegativitanebo vysoká tendence přitahovat elektrony. Říkáme, že čím je kov elektronegativnější, tím reaktivnější bude.
Experimentálně bylo možné určit pořadí reaktivity nekovů, které je dáno následujícím:
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
Podívejte se na hodnoty elektronegativity:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Existuje nějaký druh „triku“, který to zdobí řada elektronegativity nekovů, což je dáno větou níže, ve které iniciála každého slova odpovídá symbolu dotyčných prvků:
“FAhoj Ónemít NÓ Clube, brmám JEAu Cumírající Ppro Hnemocnice"
Ale proč potřebujeme znát reaktivitu nekovů? Jedním z důvodů je určit, zda k chemické reakci dojde nebo ne.
Na jednoduchá výměna nebo vytěsňovací reakce jsou ty, ve kterých jednoduchá látka (tvořená pouze jedním typem chemického prvku) reaguje s a složená látka a vytěsňuje jeden z prvků této látky a vytváří novou jednoduchou látku a další složen. Obecně máme:
Obecná reakce na posunutí
Podívejte se, že „A“ posunulo „Y“ a připojilo se k „X“. To je také a redoxní reakce, protože existuje elektronový přenos. Když vezmeme v úvahu, že „A“ a „Y“ jsou nekovy, máme to, že „A“ získává elektrony (redukované), tvoří anion a je součástí složené látky „AX“. Na druhé straně „Y“, což byl aniont ve složené látce „XY“, ztratil elektrony (prošel oxidací) a vytvořil novou jednoduchou látku „Y“.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Když dojde k tomuto typu reakce, je nutné analyzovat reaktivitu nekovů a zjistit, zda je prvek jednoduché látky bude mít reaktivitu nutnou k přemístění nekovu z látky. složen. Zvažte například reakci mezi fluorem a chloridem sodným:
F2 (aq) + 2 NaCl(tady) → ?
Má fluorid (F.2) může vytěsnit chlor z chloridu sodného (NaCl) a vytvořit novou sloučeninu se sodíkem? V linii reaktivity nekovů je fluor reaktivnější než chlor. Dokáže tedy vytlačit chlor z NaCl a reakce probíhá následovně:
F2 (aq) + 2 NaCl(tady) → 2 NaF(tady) + Cl2 (aq)
Protože je více elektronegativní, F2 (aq) snížena a každý atom fluoru získal elektron a vytvořil anion F-(tady). Tento aniont tvoří iontovou vazbu s kationem Na.+(tady)za vzniku fluoridu sodného (NaF). Mezitím Cl anion-(tady), který byl součástí chloridu sodného (NaCl), oxidoval a tvořil atomy chloru, které se spojily a vytvořily jednoduchou látku Cl2.
Nyní se podívejte na další příklad níže. Bude tato reakce probíhat?
Já2 (aq) + KCl(tady) → ?
Podíváme-li se na frontu reaktivity ametals, uvidíme to nenastane žádné redoxní reakce mezi těmito látkami, protože Cl je reaktivnější než já, tedy já2 nebude mít potřebnou sílu k přemístění Cl z látky KCl.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Řád reaktivity nekovů"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-ametais.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
