Je důležité, aby student věděl, jak provádět sestavení vzorce základnyprotože je to velmi žádaný aspekt v anorganické chemii a při studiu řešení, protože báze jsou látky široce používané v různých chemických procesech, například v neutralizační reakce.
Provést sestavení vzorce základny, je nezbytné, abychom věděli, které komponenty jsou přítomny v bázi, jejíž obecný vzorec je YOH, ve kterém:
Y je kation, který může být jakýkoli kov nebo amonium (NH4+);
OH je hydroxid, jednomocný anion (OH-1).
Avšak k provedení sestavení vzorce základny, musíme znát jeho název, který je sestaven z následujícího pravidla pojmenování:
Hydroxid + de + název prvku
V tomto pravidle termín hydroxid označuje OH anion a prvkem je kation (kationtový náboj vždy závisí na nox prvek), který jej doprovází v základním vzorci.
Znát jakýkoli kation (prvek) (Y+ x) a hydroxidový anion (OH-1), a sestava základního vzorce je dána inverzí jejich nábojů, takže náboj kationtu (+ x) se stane číselným indexem (x) aniontu (po závorce) a že náboj anionu (-1) se stane číselným indexem (1) kation.
Y+ x + OH-1→ Y1(ACH)X
Je tedy zřejmé, že to, co se liší od jedné báze k druhé, je prvek, který doprovází skupinu OH a číselný index před touto skupinou. Následuje několik příkladů sestavení základního vzorce:
1. příklad: hydroxid hlinitý
Na tomto základě máme následující komponenty:
kation hliníku (Al+3): který má pevný nox +3, protože se nachází v rodině IIIA z periodická tabulka;
hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.
Nakonec stačí protnout iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) hliníku a +3 hliníku je index (3) hydroxylu, a to následovně:
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Al1(ACH)3 nebo Al (OH)3
2. příklad: Hydroxid vápenatý
Na tomto základě máme následující komponenty:
kation vápníku (Ca+2): který má pevný nox +2, protože se nachází v rodině IIA (kovy alkalických zemin) z periodické tabulky;
hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.
Nakonec stačí protnout iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) vápníku a +2 vápníku je index (2) hydroxylu, a to následovně:
Tady1(ACH)2 nebo Ca (OH)2
3. příklad: Hydroxid zlata I
Na tomto základě máme následující komponenty:
zlatý kation I (Au+1): který má nox +1, jak je uvedeno v křestním jménu;
hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.
Nakonec stačí protnout iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) zlata (Au) a +1 zlata je index (1) hydroxylu, a to následovně:
Au1Ach1 nebo AuOH
4. příklad: Hydroxid titaničitý IV
Na tomto základě máme následující komponenty:
titanový kationt IV (Zn+4): který má nox +4, jak je uvedeno v křestním jménu;
hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.
Nakonec stačí projít iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) titanu (Ti) a +4 titanu je index (4) hydroxylu, a to následovně:
Vy1(ACH)4 nebo Ti (OH)4
5. příklad: hydroxid zinečnatý
Na tomto základě máme následující komponenty:
kation zinku (Zn+2): který má pevnou nox +2;
hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.
Nakonec stačí protnout iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) zinku a +2 zinku je index (2) hydroxylu, a to následovně:
Zn1(ACH)2 nebo Zn (OH)2
Matka Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. "Sestavení vzorce bází"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
Základní názvosloví, vodný roztok, iontová disociace, kationty, anionty, hydroxid sodný, hydroxid hlinitý, hydroxid železitý, hydroxid měďnatý, hydroxid železitý, hydroxid vápenatý.