Sestavení vzorce základen

Je důležité, aby student věděl, jak provádět sestavení vzorce základnyprotože je to velmi žádaný aspekt v anorganické chemii a při studiu řešení, protože báze jsou látky široce používané v různých chemických procesech, například v neutralizační reakce.

Provést sestavení vzorce základny, je nezbytné, abychom věděli, které komponenty jsou přítomny v bázi, jejíž obecný vzorec je YOH, ve kterém:

  • Y je kation, který může být jakýkoli kov nebo amonium (NH4+);

  • OH je hydroxid, jednomocný anion (OH-1).

Avšak k provedení sestavení vzorce základny, musíme znát jeho název, který je sestaven z následujícího pravidla pojmenování:

Hydroxid + de + název prvku

V tomto pravidle termín hydroxid označuje OH anion a prvkem je kation (kationtový náboj vždy závisí na nox prvek), který jej doprovází v základním vzorci.

Znát jakýkoli kation (prvek) (Y+ x) a hydroxidový anion (OH-1), a sestava základního vzorce je dána inverzí jejich nábojů, takže náboj kationtu (+ x) se stane číselným indexem (x) aniontu (po závorce) a že náboj anionu (-1) se stane číselným indexem (1) kation.

Y+ x + OH-1→ Y1(ACH)X

Je tedy zřejmé, že to, co se liší od jedné báze k druhé, je prvek, který doprovází skupinu OH a číselný index před touto skupinou. Následuje několik příkladů sestavení základního vzorce:

1. příklad: hydroxid hlinitý

Na tomto základě máme následující komponenty:

  • kation hliníku (Al+3): který má pevný nox +3, protože se nachází v rodině IIIA z periodická tabulka;

  • hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.

Nakonec stačí protnout iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) hliníku a +3 hliníku je index (3) hydroxylu, a to následovně:

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Al1(ACH)3 nebo Al (OH)3

2. příklad: Hydroxid vápenatý

Na tomto základě máme následující komponenty:

  • kation vápníku (Ca+2): který má pevný nox +2, protože se nachází v rodině IIA (kovy alkalických zemin) z periodické tabulky;

  • hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.

Nakonec stačí protnout iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) vápníku a +2 vápníku je index (2) hydroxylu, a to následovně:

Tady1(ACH)2 nebo Ca (OH)2

3. příklad: Hydroxid zlata I

Na tomto základě máme následující komponenty:

  • zlatý kation I (Au+1): který má nox +1, jak je uvedeno v křestním jménu;

  • hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.

Nakonec stačí protnout iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) zlata (Au) a +1 zlata je index (1) hydroxylu, a to následovně:

Au1Ach1 nebo AuOH

4. příklad: Hydroxid titaničitý IV

Na tomto základě máme následující komponenty:

  • titanový kationt IV (Zn+4): který má nox +4, jak je uvedeno v křestním jménu;

  • hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.

Nakonec stačí projít iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) titanu (Ti) a +4 titanu je index (4) hydroxylu, a to následovně:

Vy1(ACH)4 nebo Ti (OH)4

5. příklad: hydroxid zinečnatý

Na tomto základě máme následující komponenty:

  • kation zinku (Zn+2): který má pevnou nox +2;

  • hydroxidový anion (OH-1): společné pro anorganické báze.

Nakonec stačí protnout iontové náboje, takže -1 hydroxidu je index (1) zinku a +2 zinku je index (2) hydroxylu, a to následovně:

Zn1(ACH)2 nebo Zn (OH)2

Matka Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. "Sestavení vzorce bází"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

Základní nomenklatura

Základní názvosloví, vodný roztok, iontová disociace, kationty, anionty, hydroxid sodný, hydroxid hlinitý, hydroxid železitý, hydroxid měďnatý, hydroxid železitý, hydroxid vápenatý.

Reakce dvojité výměny mezi solemi

Reakce dvojité výměny mezi solemi

THEreakce dvojité výměny mezi soli je název chemického jevu, ke kterému dochází, když smícháme dv...

read more

Oddělení homogenních směsí

Homogenní směsi se obtížněji oddělují, jsou zapotřebí speciální separační metody, jako je destila...

read more
Polarita organických sloučenin

Polarita organických sloučenin

 Kapacita, kterou musí připojení přitahovat elektrické náboje, je definována jako polarita, která...

read more