Van't Hoffův faktor. Iontová řešení a Van’t Hoff Factor

Ó Van't Hoff Factor (i) se používá k výpočtu a analýze koligativní efekty (změna fyzikálních vlastností - jako je teplota tání a teplota varu - rozpouštědel při přidání netěkavé rozpuštěné látky) v iontových roztocích.

V molekulárních roztocích je množství rozpuštěných molekul stejné jako přidané molekuly. Například pokud přidáme 100 molekul cukru (C12H22Ó11) ve vodě bude 100 molekul přesně rozpuštěno.

V iontových roztocích se však tato hodnota mění, protože molekuly procházejí iontovou disociací (nebo ionizací). Příkladem je roztok chloridu sodného (NaCl - stolní sůl). Pokud se do vody přidá 1 mol NaCl, dostaneme 1 mol částic Na + a 1 mol částic Cl-, jak je uvedeno v rovnici ionizace solí níže:

NaCl → Na+(tady)  + Cl-(tady)

1 mol → 1 mol + 1 mol} 2 mol

Tento počet konečných částic se může také ztrojnásobit atd., V závislosti na použité soli. Tím pádem, vztah mezi celkovým počtem finálních částic ve vztahu k počátečním v iontových roztocích je Van't Hoffův faktor (i):

i = _celkový počet konečných částic____
celkový počet výchozích částic

V příkladu uvedeném výše tedy máme, že Van't Hoffův faktor je 2, protože:

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

i = 2 mol = 2. 6,02. 1023 částice = 2
1 mol 1. 6,02. 1023 částice
Potom lze odvodit, že pro výpočet hodnoty i musíme analyzovat dva faktory:

1. Stupeň disociace nebo ionizace (α)

2. Počet generovaných iontů, představovaný písmenem q

Pokud je stupeň 100% (α = 1), faktor Van’t Hoff se rovná počtu generovaných iontů. Pokud je však stupeň disociace menší než 100% (nebo α <1), je třeba provést výpočet, aby se zjistila hodnota i. Podívejme se na následující případ řešení HCl:

HCl → H+ + Cl-

Na začátku} 100 molekul → nula + nula

95% ionizovaných molekul} 95 molekul → 95 H iontů + 95 Cl iontů-

Nakonec budeme mít} 100-95 = 5 molekul HCl → 95 H iontů + 95 Cl iontů-

Výpočet Van Van Hoffova faktoru je tedy dán vztahem:

i = 95 + 95 + 5 → i = 1,95
100

Důvody použité výše lze vyjádřit matematicky vzorcem:

i = 1 + α. (q - 1)

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Van’t Hoff Factor“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

Jak měřit teplotu roztoku?

Když provádíme experimenty v chemii a potřebujeme měřit teplotu roztoku, zdá se nám to v tomto pr...

read more

Tlak páry v roztocích

Otázka 1Vzhledem k vodným roztokům stejné molární koncentrace, které mají následující rozpuštěné ...

read more

Oxidace a redukce. Oxidace a redukce

V oxidační reakci dochází ke ztrátě elektronů, zatímco redukční reakce spočívá v získávání elektr...

read more