Van't Hoffův faktor. Iontová řešení a Van’t Hoff Factor

Ó Van't Hoff Factor (i) se používá k výpočtu a analýze koligativní efekty (změna fyzikálních vlastností - jako je teplota tání a teplota varu - rozpouštědel při přidání netěkavé rozpuštěné látky) v iontových roztocích.

V molekulárních roztocích je množství rozpuštěných molekul stejné jako přidané molekuly. Například pokud přidáme 100 molekul cukru (C12H22Ó11) ve vodě bude 100 molekul přesně rozpuštěno.

V iontových roztocích se však tato hodnota mění, protože molekuly procházejí iontovou disociací (nebo ionizací). Příkladem je roztok chloridu sodného (NaCl - stolní sůl). Pokud se do vody přidá 1 mol NaCl, dostaneme 1 mol částic Na + a 1 mol částic Cl-, jak je uvedeno v rovnici ionizace solí níže:

NaCl → Na+(tady)  + Cl-(tady)

1 mol → 1 mol + 1 mol} 2 mol

Tento počet konečných částic se může také ztrojnásobit atd., V závislosti na použité soli. Tím pádem, vztah mezi celkovým počtem finálních částic ve vztahu k počátečním v iontových roztocích je Van't Hoffův faktor (i):

i = _celkový počet konečných částic____
celkový počet výchozích částic

V příkladu uvedeném výše tedy máme, že Van't Hoffův faktor je 2, protože:

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

i = 2 mol = 2. 6,02. 1023 částice = 2
1 mol 1. 6,02. 1023 částice
Potom lze odvodit, že pro výpočet hodnoty i musíme analyzovat dva faktory:

1. Stupeň disociace nebo ionizace (α)

2. Počet generovaných iontů, představovaný písmenem q

Pokud je stupeň 100% (α = 1), faktor Van’t Hoff se rovná počtu generovaných iontů. Pokud je však stupeň disociace menší než 100% (nebo α <1), je třeba provést výpočet, aby se zjistila hodnota i. Podívejme se na následující případ řešení HCl:

HCl → H+ + Cl-

Na začátku} 100 molekul → nula + nula

95% ionizovaných molekul} 95 molekul → 95 H iontů + 95 Cl iontů-

Nakonec budeme mít} 100-95 = 5 molekul HCl → 95 H iontů + 95 Cl iontů-

Výpočet Van Van Hoffova faktoru je tedy dán vztahem:

i = 95 + 95 + 5 → i = 1,95
100

Důvody použité výše lze vyjádřit matematicky vzorcem:

i = 1 + α. (q - 1)

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Van’t Hoff Factor“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

Rovnovážné konstanty Kc a Kp. Rovnovážné konstanty

Rovnovážné konstanty Kc a Kp. Rovnovážné konstanty

Zvažte obecnou reverzibilní reakci níže, kde malá písmena odpovídají vyváženým reakčním koeficien...

read more
Molekulární rovnováha. Molekulární chemická rovnováha

Molekulární rovnováha. Molekulární chemická rovnováha

Když řekneme slovo „rovnováha“, přijde na mysl předmět, který zůstane neomezeně dlouho. Jedná se ...

read more
Hessův zákon. Hessův zákon ve studiu termochemie

Hessův zákon. Hessův zákon ve studiu termochemie

Hessův zákon vytvořil švýcarský chemik Germain H. Hess (1802-1850), který je považován za jednoho...

read more