Arrhenius, Brönsted-Lowry a Lewisova acidobazická teorie

* Teorie Arrhenius:

Na základě jeho experimentů s elektrickou vodivostí ve vodném prostředí, chemickými, fyzikálními a matematickými Švédský Svante August Arrhenius (1859-1927) navrhl v roce 1884 následující pojmy pro definici kyselin a základy:

Obecně tedy máme:

H⁺ + H₂O → H₃Ó⁺

Příklady:

HCl + H₂O → H₃Ó⁺+ Cl^-
HNO₃+ H₂O → H₃Ó⁺ + NE₃^-
H₂POUZE₄+ 2 hodiny₂O → 2H₃Ó⁺ + OS₄^2-

Příklady:

NaOH → Na ⁺ + OH^-
Ca (OH)₂ → Ca₂⁺ + 2 OH^-

* Brönsted-Lowryova teorie:

Nezávisle na tom je Dán Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) a Angličan Thomas Martin Lowry (1874-1936), navrhl ve stejném roce další acidobazickou teorii známou jako Brönsted-Lowryova teorie, která říká Následující:

V tomto případě je vodíkový iont považován za proton. To je vidět na následující reakci, kdy kyselina kyanovodíková daruje proton vodě, která proto působí jako báze:

HCN + H₂O → CN^- + H₃Ó⁺

Tato reakce je reverzibilní s hydroniovým iontem (H₃Ó⁺) může darovat proton iontu CN^-. Hydroniový iont (H₃Ó⁺) působí jako kyselina a CN^- jako základna.

CN^- + H₃Ó⁺→ HCN + H₂Ó

* Lewisova teorie:

Tuto teorii vytvořil americký chemik Gilbert Newton Lewis (1875-1946) a uvádí následující:

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Tato teorie zavádí nový koncept, je komplexnější, ale nevyvrací platnost teorie Brönsted-Lowry. Pro každou Lewisovu kyselinu je Brönstedova kyselina, a proto je každá Lewisova báze Brönstedovou bází. Je to proto, že proton přijímá elektrony, což znamená, že se Lewisova kyselina může připojit k osamocenému páru elektronů v Lewisově bázi.

U Lewise spočívá acidobazická reakce ve vytvoření stabilnější koordinované kovalentní vazby. Takže když Lewisova báze daruje pár elektronů na Lewisovu bázi, oba tvoří a souřadnicová kovalentní vazba, ve které oba elektrony pocházejí z jednoho z atomů, jako v příkladu níže:

V tomto případě amoniak působí jako Lewisova a Brönstedova báze, protože daruje své dva elektrony protonu, a je tedy přijímačem protonu. Kromě toho byla vytvořena kovalentní vazba mezi vodíkem (proton) a amoniakem.

Voda je Lewisova kyselina a Brönstedova kyselina, protože daruje proton a přijímá elektrony, všimněte si, jak kyslík v hydroxidu vytvořeném z vody má další pár elektronů.

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy.

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Arrhenius, Brönsted-Lowry a Lewisova acidobazická teorie“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.