Le Chatelierův princip: když je síla aplikována na systém v rovnováze, má tendenci se znovu přizpůsobovat, aby se snížily účinky této síly.
Změny kyselosti a zásaditosti působí jako vnější síly na chemické rovnováhy. Systém se poté musí pohnout, aby zmírnil účinky této síly. Podívejme se na příklad faktoru, který může změnit rovnováhu systému, koncentraci.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(tady) ↔ CrO2-7(tady)+ H2Ó (1)
Pokud do této rovnováhy přidáme několik kapek citronu (kyselého roztoku), bude se pohybovat doprava nebo doleva a zvýhodní tvorbu jednoho z produktů.
Je to proto, že touto akcí zvyšujeme množství iontů H + v jednom z členů rovnice. Pokud k tomu dojde v reaktantech nalevo, váha se posune doprava, aby se vyvážila sama.
Reakci lze zvrátit, pokud do systému přidáme zásaditý roztok NaOH. Přítomnost iontů OH- spotřebovává ionty H + a rovnováha se posune doleva.
Závěr: Když je koncentrace iontů (CrO2-7) převažuje, rovnováha se posune doleva. Pokud je koncentrace iontů (CrO 2-4) převažují, rovnováha se posune doprava.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Líria Alves
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Princip Le Chatelier“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
