Báze je jakákoli látka, která ve vodném roztoku prochází iontovou disociací a uvolňuje OH anion- (Hydroxid).
Iontová disociace souvisí s chováním bází v přítomnosti vody. Příklad: hydroxid sodný (NaOH) je pevná látka, která při styku s vodou uvolňuje ionty Na+ a oh- které se rozpouštějí kvůli přitažlivosti negativních a pozitivních pólů molekuly H2Ó. Báze jsou tedy látky složené z kombinace kationtu (obvykle kovu) s aniontem OH-.
Jednou z charakteristik bazí je jejich svíravá chuť, která „váže“ ústa, to znamená, že snižuje slinění.
Stejně jako kyseliny vedou zásady také elektrický proud, když jsou rozpuštěny ve vodě. Indikátory fenolftaleinu (roztok) a lakmusového papíru také mění barvu v přítomnosti hydroxidů. Bezbarvý fenolftalein zčervená; červený lakmusový papír zmodrá: reverzní reakce na reakce pozorované v případě kyselin.
Podívejme se na hlavní základy:
Hydroxid sodný (NaOH): Tato látka, známá také jako hydroxid sodný, se používá při výrobě mýdla, celofánu, detergentů a umělé hedvábí, produkty na oddělování dřezů a odtoků a také v procesu extrakce buničiny v papírenském průmyslu, atd.
Hydroxid hořečnatý (Mg (OH)2): Je přítomen v roztoku, který se prodává pod názvem „magnéziové mléko“, což je produkt používaný jako projímadlo a antacidum pro žaludek.
Hydroxid vápenatý (Ca (OH)2): Tato látka, známá jako hydratované vápno nebo kalené vápno, se používá v civilních stavbách: při přípravě malty (písek + vápno) a při bělení (vápenné malování); cukrovarnický průmysl používal k čištění běžného cukru hydroxid vápenatý.
Hydroxid amonný (NH4OH): Tato látka se získává ve vodném roztoku plynného amoniaku a prodává se jako amoniak. Používá se při výrobě čisticích prostředků pro domácnost, při vývoji fotografických filmů, v detergentech, v textilním průmyslu atd.
Hydroxid draselný (KOH): Známý jako žíravý potaš, používá se k bělení, při výrobě měkkých mýdel a při zpracování některých potravin.
Líria Alves
Vystudoval chemii
