Na mezimolekulární síly, obecně nazývané Van der Waalsovy síly, tam jsou tři: indukovaný dipól indukovaný dipólem, vodíkové vazby a permanentní dipól-permanentní dipól. V tomto textu budeme uvažovat pouze o poslední z těchto tří sil:
Energie permanentní dipól - permanentní dipólnebo jednoduše dipól-dipól vyskytuje se pouze v polární molekuly, tj. ty, které nemají rovnoměrné rozložení zatížení podél jeho povrchu. Uvedeme příklad, že v molekule HCl (plynný chlorovodík) je elektronický mrak více přemístěn směrem k atomu chloru, protože je více elektronegativní než vodík.
Všimněte si, že kolem atomu chloru dochází k akumulaci elektronů, což způsobuje tvorbu a záporný pól, který je symbolizován řeckým písmenem delta (-δ). Výsledkem je, že v oblasti kolem atomu vodíku a kladný pól (+δ), protože má nízkou elektronickou hustotu. Molekula HCl pak tvoří a elektrický dipól a proto při kontaktu s jinými sousedními molekulami HCl existuje přitažlivá síla mezi protilehlými póly molekul, jak je vidět níže:
Tato přitažlivá síla, která je stanovena mezi záporným koncem dipólu jedné molekuly s kladným koncem dipólu jiné molekuly, představuje sílu dipól-dipól..
Jak název napovídá, dipól je trvalý, takže se vyskytuje pouze v polárních sloučeninách. A čím vyšší je polarita molekuly, tím intenzivnější jsou dipól-dipólové interakce v látce.
Pokud je v pevné fázi, formování permanentního dipólu řídí pozici každé molekuly v prostoru a formuje se dipolární krystaly; jako v případě bromovodíku ilustrovaného níže:
Další příklady polárních látek, které mají mezi molekulami sílu dipólu a dipólu, jsou: H2S, CO, HCCI3, POUZE2.
Tato mezimolekulární síla je střední intenzita, protože je silnější než indukovaná dipólem vyvolaná přitažlivá síla dipólu, ale méně intenzivní než vodíková vazba. Proto jsou jejich body tání a teploty varu vyšší než u látek, které mají indukovanou sílu dipólu. Vzhledem k tomu, že permanentní dipólová síla je silnější, je nutné dodávat více energie pro rozpad interakcí jeho molekul.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm
