Joseph Lous Gay-Lussac (1778-1850) byl vědec, který provedl důležité studie plynů. Provedl výrobu vody z reakce mezi vodíkovými a kyslíkovými plyny a ověřil, že jsou vždy reagoval v poměru dvou objemů vodíku k jednomu objemu kyslíku za vzniku dvou objemů Voda:
Vodík + kyslík → voda
1. experiment: 2 L 1 L 2 L
2. experiment: 4 L 2 L 4 L
3. experiment: 8 L 4 L 8 L
4. experiment: 16 L 8 L 160 L
U všech experimentů je poměr vždy stejný: 2: 1: 2.
Po několika experimentech a analýzách jsme si uvědomili, že to samé nastalo iu jiných typů reakcí mezi plyny, tedy reakcí tento vědec vždy sledoval konstantní objemový poměr, dospěl k následujícímu zákonu reakcí v plynných objemech, známému jako Gay-Lussac volumetrický zákon nebo Zákon kombinace svazků:
Prohlášení o volumetrickém zákonu Gay-Lussaca
Ale tento zákon byl proti Daltonova atomová teorie, který říkal, že všechno bylo tvořeno masivními a nedělitelnými sférickými částicemi, atomy. Podle této teorie by měl být objem produktů v reakci roven součtu objemů reaktantů. Mělo by tedy dojít k následujícímu:
Vodík + kyslík → voda
2 svazky + 1 svazek → 3 svazky
Gay-Lussac však ukázal, že tomu tak v praxi nebylo, výsledek se rovnal dvěma objemům vodní páry.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Odpověď na tento zjevný rozpor přišla prostřednictvím hypotéza nebo Avogadrov zákon.
Razítko vytištěné v Itálii ukazuje Amedea Avogadra a vyhlášení jeho zákona v roce 1956 *
Amedeo Avogadro (1776-1856) ukázal, že ve skutečnosti plyny nebyly izolovanými atomy, ale molekulami (s výjimkou vzácné plyny). Jeho zákon řekl:
Prohlášení společnosti Avogadro
Avogadro to ukázal 1 mol jakéhokoli plynu má 6,02. 1023 molekuly. Tato hodnota je známá jako Avogadrovo číslo nebo konstanta. Bylo prokázáno, že v normálních podmínkách teploty a tlaku (CNTP), ve kterých je tlak roven 1 atm a teplota je 273 K (0 ° C), objem obsazený 1 molem jakéhokoli plynu bude vždy 22,4 l. Tato hodnota odpovídá molární objem plynů. Tyto vztahy jsou velmi důležité pro řešení cvičení stechiometrie.
To se může zdát divné, protože může vyvstat následující otázka: Jak by mohly plyny s molekulami a atomy různých velikostí zaujímat stejný objem?
Je to proto, že molekuly plynu jsou tak daleko od sebe, že velikost molekul je zanedbatelná.
Tímto způsobem vysvětlil Avogadrov volumetrický zákon volumetrický zákon Gay-Lussaca. Níže si všimněte, že dvě molekuly vodíku (dva objemy) reagují s jednou molekulou kyslíku (jeden objem) za vzniku dvou molekul vody (dva objemy). Voda a vodík mají stejný objem, protože mají stejné množství molekul, jak uvádí Avogadrův zákon.
Podíl mezi molekulami v reakci na tvorbu vody
Avogadrův zákon zároveň ustálil atomovou teorii, protože vidíte, že v reaktantech i produktech je celkem 6 atomů (4 vodík a 2 kyslík).
Tyto objemové zákony byly velmi důležité pro vývoj pojmu molekuly.
* Obrázek chráněný autorskými právy: rook76 / Shutterstock.com
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Objemový zákon Gay-Lussaca“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
Co jsou to plyny, jaké jsou vlastnosti plynů, molekulární sloučeniny, stlačitelnost, stálý objem, kinetická energie střední absolutní teplota plynu, ideální plyn, skutečné plyny, dokonalý plyn, stavové proměnné plynu, objem plynu, roční období
Chemie
Gay-Lussacovy zákony, Proustův zákon, chemická reakce, stálý podíl, množství látek, čistá látka, analýza kvalitativní a kvantitativní, zákon dokonalých plynů, zákon konstantních rozměrů, zákon určitých rozměrů, zákon objemový.
