Klasifikace kyselin. Kritéria klasifikace kyselin

Kyseliny úzce souvisí s každodenním životem lidí, ať už v profesionální nebo osobní oblasti. Jeho obecnými vlastnostmi jsou kyselá chuť, tekutý stav a ionizace vody. Tyto aspekty úzce souvisí s klasifikací těchto látek, takže je velmi důležité to vědět.

Klasifikace kyselin zahrnuje širokou škálu kritérií. Jsou oni:

• Těkavost;

• Stabilita;

• Stupeň okysličení;

• Stupeň hydratace;

• Počet ionizovatelných vodíků;

• Síla.

a) Volatilita

Těkavost je termín používaný k označení, že určitý kapalný materiál se snadno přenáší do plynného stavu, protože má nízkou teplotu varu. Ve vztahu k tomuto kritériu jsou kyseliny klasifikovány takto:

• těkavé látky: kyseliny s nízkou teplotou varu, které se snadno mění na plynný stav.
  Příklady: HCl, HBr a HClO₄.

• Pevný: kyseliny s vysokými teplotami varu, které proto neprocházejí snadno do plynného stavu.
  Příklady: H₃PRACH₄, H₂POUZE₄ a H₃BO₃.

b) Stabilita

Termín stabilita označuje schopnost látky nerozložit se, tj. Spontánně se transformovat na jiné látky. Ve vztahu k tomuto kritériu jsou kyseliny klasifikovány takto:

• stabilní: kyseliny, které se za okolních podmínek nerozkládají.
  Příklady: HCl, HIO₄, H₂POUZE₄,...

• Nestabilní: kyseliny, které se za okolních podmínek rozkládají.
  Příklady: H₂CO₃, H₂s₂Ó₃ a H₂POUZE₃.

c) Stupeň okysličení

Toto kritérium zahrnuje přítomnost nebo nepřítomnost kyslíku ve složení kyselin. Kyseliny lze proto rozdělit na:

• Hidracidy: kyseliny, které ve svém složení nemají kyslík. Příklady: HI, HCN a H₂S.

• oxykyseliny: kyseliny, které mají ve svém složení kyslík. Příklady: H₃PRACH₃, H₂POUZE₃ a HBrO₂.

d) Stupeň hydratace

Označuje odstranění molekul vody ze vzorce kyseliny tak, že vzniká nová oxykyselina. Podle tohoto kritéria lze kyseliny rozdělit na:

• meta kyselina: má nejnižší stupeň hydratace, jaký může mít kyselina. Pochází z ztráta molekuly vody kyselinou ortho.
  Příklad: HPO₃. HPO₃ je metakyselina v tom, že kyselina orthoH₃PRACH₄při ztrátě molekuly vody (H₂O) se stává cílem.

• Kyselina pyro: má větší množství vody než meta a méně než orto. Vzniká, když vynásobíme orto kyselinu číslem 2 a poté vezmeme molekulu z vody.
  Příklad: H₄P₂Ó₇. H₄P₂Ó₇ je pyro kyselina, protože když vynásobíme její ortho (H₃PRACH₄) pro dva máme molekulu H.₆P₂Ó₈ . Při odstraňování molekuly vody máme H₄P₂Ó₇.

• kyselina ortho: má nejvyšší stupeň hydratace, jaký může mít kyselina. Je to vždy běžná kyselina, která má dostatečný počet vodíků a kyslíků, aby umožnila odstranění molekuly vody.
  Příklad: H₃PRACH₄.

e) Počet ionizovatelných vodíků

Podle množství vodíků, které mohou po přidání do vody projít ionizací, lze kyseliny klasifikovat následovně:

• monoacid: obsahuje ionizovatelný vodík. Příklad: HI.

• dikyselina: obsahuje dva ionizovatelné vodíky. Příklad: H₂POUZE₃.

• Triacid: obsahuje tři ionizovatelné vodíky. Příklad: H₃BO₃.

• tetracidní: obsahuje čtyři ionizovatelné vodíky. Příklad: H₄P₂Ó₇.

f) Síla

Síla kyseliny souvisí s její schopností ionizovat hodně, trochu nebo spravedlivě ionizovat. Pokud jde o tato kritéria, jsou kyseliny rozděleny na:

• silný: kyseliny, které příliš ionizují. Příklady: H₄P₂Ó₇, H₂POUZE₄, HCl a HBr.

• mírnýnebopolosilný: kyseliny, které ionizují rozumně, to znamená více než slabé a méně než silné. Příklady: H₂POUZE₃, H₂s₂Ó₃ a HF.

• slabý: kyseliny, které jsou špatně ionizované. Příklady: HClO, H₃BO₃, HCN a H₂S.

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm