Co je to chemické řešení?

Řešení studovaná v chemii jsou homogenní směsi (které mají jednu fázi) dvou nebo více látek, kde se nazývá látka, která se rozpouští rozpuštěná látka a ten, který rozpouští druhý, jesolventní. Například pokud smícháme malé množství soli ve vodě, roztokem bude sůl (chlorid sodný - NaCl) a voda bude rozpouštědlo.

Částice rozpuštěné látky rozpuštěné v roztocích mají průměr menší nebo rovný 1 nm a v průběhu času nesedimentují. čas a nemůžeme oddělit jeho složky fyzikálními metodami, jako je filtrace a odstředění, pouze chemickými metodami, jako je např destilace. Kromě toho bude řešení pravdivé, pouze pokud i při pohledu pod ultramikroskop zůstane homogenní po celou dobu.

Když se například podíváme na krev pouhým okem, zdá se, že jde o řešení, protože se zdá, že má jedinou fázi. Podíváme-li se však pod mikroskop, uvidíme, že má několik složek a jeho čtyři primární složky jsou: červené krvinky, bílé krvinky, krevní destičky a plazma. Pokud ji umístíme do odstředivky, budou tyto komponenty odděleny, jak je vidět na obrázku níže:

Odstředěná krev a její obraz pod mikroskopem
Odstředěná krev a její obraz pod mikroskopem

Existují iontové a molekulární roztoky. Iontové ionty jsou ionty (elektricky nabité chemické látky) rozpuštěné, které lze získat dvěma způsoby. jeden je iontová disociace, což je, když je látka již tvořena ionty a jsou odděleny při kontaktu s rozpouštědlem, které ve většině případů někdy je to voda, to znamená, že se vyskytuje pouze u iontových sloučenin, jako je tomu u kuchyňské soli, která ve vodném prostředí tvoří ionty Na+ a Cl-. Jiným způsobem je ionizace, kde ionty dříve neexistovaly, ale rozpuštěné látky jsou molekulární a reagují s vodou, za vzniku iontů, jako je tomu v případě chlorovodíku, který ve vodném prostředí vytváří s ionty kyselinu chlorovodíkovou H+ a Cl-.

Molekulární roztoky jsou naopak ty, ve kterých rozpuštěné molekulární látky nereagují s vodou, pouze pokud rozpustí a oddělí jejich seskupené molekuly, dokud se nerozdělí v roztoku, jak je tomu u cukru v Voda.

Iontová řešení vedou elektrický proud, zatímco molekulární řešení nevodí elektřinu.

Většinu času o tom přemýšlíme kapalné roztoky, které se nejčastěji používají v chemických laboratořích. Existují však pevná řešení, jako jsou kovové slitiny, příkladem je ocel, uvedená níže, která je vyrobena z přibližně 98,5% železa, 0,5 až 1,7% uhlíku a stop křemíku, síry a fosforu. Jsou tu také plynná řešeníjako je vzduch, který je ve svém největším procentu tvořen plynným dusíkem (N2 (g)- asi 79%) a plynný kyslík (O2 (g)- asi 20%)

Příklady pevných a plynných řešení - ocel a vzduch
Příklady pevných a plynných řešení - ocel a vzduch

Další způsob klasifikace řešení se týká nasycení, to záleží na koeficient rozpustnosti, tj. maximální množství rozpuštěné látky, které lze rozpustit v daném množství rozpouštědla při dané teplotě. V tomto ohledu máme tři typy řešení:

*Nenasycené řešení: Když je množství rozpuštěné látky ve vodě menší než maximální možné množství při specifické teplotě;

*Nasycené řešení: Když obsahuje maximální možné množství rozpuštěné látky při určité teplotě. Víme, že dosáhlo tohoto bodu, když přidáme více rozpuštěné látky a nerozpouští se, ať už ji mícháme jakkoli, přebytečné množství končí na dně nádoby a nazývá se sraženina, tělo podlahynebotělo pozadí;

* Přesycené řešení: Když je množství rozpuštěné látky větší než koeficient rozpustnosti při specifické teplotě. Řekněme například, že máme nasycený roztok s množstvím podlahového tělesa při pokojové teplotě a zahříváme, mícháme a solubilizujeme sraženinu, protože při vyšší teplotě je koeficient rozpustnosti zvyšuje. Poté nechte toto řešení odpočívat, dokud se nevrátí na původní teplotu. Pokud zůstane v úplném klidu, množství přebytečné rozpuštěné látky zůstane rozpuštěné, a proto budeme mít a přesycený roztok, tj. roztok s množstvím rozpuštěné rozpuštěné látky větším než je maximální možné množství teplota. Ale tento typ řešení je velmi nestabilní a vyžaduje pouze narušení, jako je jeho míchání, aby se vysráželo přebytečné množství a aby se roztok nasytil.

Tento vztah mezi solutem a rozpouštědlem se nazývá koncentrace a lze jej vyjádřit několika způsoby. To je lépe vysvětleno v textu „Co je koncentrace chemických roztoků?“.


Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm

SISU otevírá více než 200 000 volných míst pro univerzity po celé Brazílii

Jednotný systém výběru (SISU) je výběrový systém pro vysokoškolské kurzy na veřejných univerzitác...

read more

Komentář firmy: opravdu musí doručovatel do bytu?

Nedávno se stalo virálním video o dodávce iFood Tik tak. Zákazník požadoval, aby poslíček provést...

read more

'Pěkné' věci, které lidé dělají, ale jsou na obtíž

Laskavost a empatie jsou bohužel věci, které ne každý umí prokázat. Existují gesta a slova, která...

read more