Řešení studovaná v chemii jsou homogenní směsi (které mají jednu fázi) dvou nebo více látek, kde se nazývá látka, která se rozpouští rozpuštěná látka a ten, který rozpouští druhý, jesolventní. Například pokud smícháme malé množství soli ve vodě, roztokem bude sůl (chlorid sodný - NaCl) a voda bude rozpouštědlo.
Částice rozpuštěné látky rozpuštěné v roztocích mají průměr menší nebo rovný 1 nm a v průběhu času nesedimentují. čas a nemůžeme oddělit jeho složky fyzikálními metodami, jako je filtrace a odstředění, pouze chemickými metodami, jako je např destilace. Kromě toho bude řešení pravdivé, pouze pokud i při pohledu pod ultramikroskop zůstane homogenní po celou dobu.
Když se například podíváme na krev pouhým okem, zdá se, že jde o řešení, protože se zdá, že má jedinou fázi. Podíváme-li se však pod mikroskop, uvidíme, že má několik složek a jeho čtyři primární složky jsou: červené krvinky, bílé krvinky, krevní destičky a plazma. Pokud ji umístíme do odstředivky, budou tyto komponenty odděleny, jak je vidět na obrázku níže:
Odstředěná krev a její obraz pod mikroskopem
Existují iontové a molekulární roztoky. Iontové ionty jsou ionty (elektricky nabité chemické látky) rozpuštěné, které lze získat dvěma způsoby. jeden je iontová disociace, což je, když je látka již tvořena ionty a jsou odděleny při kontaktu s rozpouštědlem, které ve většině případů někdy je to voda, to znamená, že se vyskytuje pouze u iontových sloučenin, jako je tomu u kuchyňské soli, která ve vodném prostředí tvoří ionty Na+ a Cl-. Jiným způsobem je ionizace, kde ionty dříve neexistovaly, ale rozpuštěné látky jsou molekulární a reagují s vodou, za vzniku iontů, jako je tomu v případě chlorovodíku, který ve vodném prostředí vytváří s ionty kyselinu chlorovodíkovou H+ a Cl-.
Molekulární roztoky jsou naopak ty, ve kterých rozpuštěné molekulární látky nereagují s vodou, pouze pokud rozpustí a oddělí jejich seskupené molekuly, dokud se nerozdělí v roztoku, jak je tomu u cukru v Voda.
Iontová řešení vedou elektrický proud, zatímco molekulární řešení nevodí elektřinu.
Většinu času o tom přemýšlíme kapalné roztoky, které se nejčastěji používají v chemických laboratořích. Existují však pevná řešení, jako jsou kovové slitiny, příkladem je ocel, uvedená níže, která je vyrobena z přibližně 98,5% železa, 0,5 až 1,7% uhlíku a stop křemíku, síry a fosforu. Jsou tu také plynná řešeníjako je vzduch, který je ve svém největším procentu tvořen plynným dusíkem (N2 (g)- asi 79%) a plynný kyslík (O2 (g)- asi 20%)
Příklady pevných a plynných řešení - ocel a vzduch
Další způsob klasifikace řešení se týká nasycení, to záleží na koeficient rozpustnosti, tj. maximální množství rozpuštěné látky, které lze rozpustit v daném množství rozpouštědla při dané teplotě. V tomto ohledu máme tři typy řešení:
*Nenasycené řešení: Když je množství rozpuštěné látky ve vodě menší než maximální možné množství při specifické teplotě;
*Nasycené řešení: Když obsahuje maximální možné množství rozpuštěné látky při určité teplotě. Víme, že dosáhlo tohoto bodu, když přidáme více rozpuštěné látky a nerozpouští se, ať už ji mícháme jakkoli, přebytečné množství končí na dně nádoby a nazývá se sraženina, tělo podlahynebotělo pozadí;
* Přesycené řešení: Když je množství rozpuštěné látky větší než koeficient rozpustnosti při specifické teplotě. Řekněme například, že máme nasycený roztok s množstvím podlahového tělesa při pokojové teplotě a zahříváme, mícháme a solubilizujeme sraženinu, protože při vyšší teplotě je koeficient rozpustnosti zvyšuje. Poté nechte toto řešení odpočívat, dokud se nevrátí na původní teplotu. Pokud zůstane v úplném klidu, množství přebytečné rozpuštěné látky zůstane rozpuštěné, a proto budeme mít a přesycený roztok, tj. roztok s množstvím rozpuštěné rozpuštěné látky větším než je maximální možné množství teplota. Ale tento typ řešení je velmi nestabilní a vyžaduje pouze narušení, jako je jeho míchání, aby se vysráželo přebytečné množství a aby se roztok nasytil.
Tento vztah mezi solutem a rozpouštědlem se nazývá koncentrace a lze jej vyjádřit několika způsoby. To je lépe vysvětleno v textu „Co je koncentrace chemických roztoků?“.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm
