“Chemická vazba “byl termín, který poprvé použil Gilbert Newton Lewis v roce 1920 v článku, aby vysvětlil proč že atomy drží pohromadě, aby vytvořily látky, a také důvod, proč se lepí dohromady na tisíce let.
Atomy většiny dosud známých chemických prvků a uvedené v periodické tabulce se v přírodě nevyskytují v izolované formě. Většina materiálů přítomných v našem každodenním životě jsou látky, které mohou být jednoduché (skládající se z atomů pouze jednoho typu chemického prvku) nebo kompozity (mají atomy dvou nebo více chemických prvků mnoho různých).
Je to proto, že atomy mají schopnost vytvářet chemické vazby s jinými atomy, kterými mohou být stejný prvek nebo různé prvky. Tyto vazby jsou tak silné, že bez vnějšího vlivu zůstanou atomy ve většině případů spojené tak, jak jsou.
Myšlenková mapa: Chemické vazby
* Chcete-li stáhnout myšlenkovou mapu v PDF, Klikněte zde!
Například není běžné najít v přírodě volný atom kyslíku; najdeme však několik látek, ve kterých se zdá být připojeno k jiným atomům. Příkladem jednoduché látky je plynný kyslík, ve kterém je každá molekula tvořena dvěma vázanými atomy kyslíku (O
2); zatímco příkladem složené látky je voda, kde každá molekula má dva atomy vodíku navázané na atom kyslíku (H2Ó).Jedinými prvky, které jsou v přírodě stabilně izolované, jsou vzácné plyny, tj. prvky rodiny 18 periodické tabulky (He, Ne, Ar, Kr, Xe a Rn). Všechny tyto prvky mají společnou skutečnost, že v poslední elektronové skořápce (valenční vrstvě) mají osm elektronů, s výjimkou helia (He), který má pouze jednu elektronovou skořepinu (vrstvu K), a proto drží dva elektrony, což je maximální možný počet elektronů v tom vrstva.
Gilbert N. K tomu dospěl Lewis a také vědec Water Kossel atomy ostatních prvků se vážou tak, že mají osm elektronů (nebo dva, pokud máte pouze K shell), a tak se stabilizují. Byl tedy vytvořen elektronická teorie valence, což na základě vysvětlené myšlenky ukazuje, kolik chemických vazeb atom prvku vytváří.
Proto, atomy vytvářejí chemické vazby a snaží se ztratit, získat nebo sdílet elektrony valenční skořápky, dokud nedosáhnou konfigurace dalšího vzácného plynu.Tato teorie se také začala nazývat oktetové pravidlo.
Například kyslík je bivalentní, protože má ve své valenční skořápce šest elektronů. Proto potřebuje přijmout další dva elektrony, aby měl konfiguraci neonového vzácného plynu (Ne), tj. S osmi elektrony ve valenčním pouzdru, což je v tomto případě L pouzdro. V případě zmíněného kyslíkového plynu a vody máme následující:
Molekuly kyslíku a vody tvořené kovalentními vazbami
Všimněte si, že v prvním případě (plynný kyslík - O2), každý atom kyslíku sdílí dva elektrony, oba mají osm elektronů ve valenčním plášti. To znamená, že a dvojná vazba (dvě vazby současně mezi dvěma atomy).
V případě vody sdílí každý ze dvou atomů vodíku elektron s centrálním atomem kyslíku a všechny jsou stabilní (kyslík má ve valenčním plášti osm elektronů a každý vodík má dva elektrony). Zde jsou také vytvořena dvě jednoduchá spojení.
Tento typ chemické vazby, ve které všechny atomy potřebují přijímat elektrony (vodík, nekovy a polokovy) a ve které jsou elektrony sdíleny v párech, se nazývá kovalentní vazba.
Existují však dva další typy chemických vazeb:
(1) iontová vazba → dochází k definitivnímu přenosu elektronů z jednoho atomu na druhý. K tomuto typu vazby dochází mezi atomy kovů (které mají tendenci ztrácet elektrony, aby zůstaly) stabilní) a atomy vodíku, nekovy a polokovy (které mají sklon k pobytu elektronů) stabilní).
Příkladem je chlorid sodný (NaCl - stolní sůl), kde sodík je kov, který má tendenci ztrácet elektron, zatímco chlor je nekov, který má tendenci získávat elektron. Sodík tedy daruje(červená šipka)elektron na chlór, tvořící sůl, velmi stabilní látka. Od té doby, co absolvují (černá šipka) ionty, což jsou chemické látky s opačnými náboji (+ a -), jeden ion přitahuje další poblíž a iontové shluky se tvoří s velkým počtem iontů, stejně jako krystaly v kuchyňské soli.
Tvorba chloridu sodného iontovou vazbou
(2) Kovové spojení → Je to teorie, že kovy (jako je hliník, zlato, stříbro, měď atd.) Jsou tvořeny shlukem atomů neutronů a kationty, které drží pohromadě jakýsi „oblak“ volných elektronů (elektrony, které se ztratily při tvorbě kationů citováno). Tento oblak (nebo moře) elektronů by fungoval jako kovová vazba, která by držela atomy pohromadě.
Další podrobnosti o těchto typech chemických vazeb, stejně jako o oktetovém pravidle, naleznete v souvisejících článcích níže.
Mind Map Autor: M.e Victor Ricardo Ferrreira
Učitel chemie
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm