THEdeelsluch je laboratorní, průmyslový nebo domácí postup, při kterém se používá určitý objem solventní (čistý) se přidá nebo odstraní (odpařením) z již existujícího roztoku.
V jakémkoli roztoku je vždy přítomno rozpouštědlo a alespoň jedna rozpuštěná látka, jako ve směsi 500 ml vody a 10 g chlorid sodný (NaCl) znázorněno níže:
Znázornění směsi tvořené vodou a chloridem sodným
Pokud se k tomuto roztoku přidá objem 300 ml vody, nazývá se tento postup ředění, jak se objem roztoku zvyšuje - v tomto případě na 800 ml -, avšak beze změny množství rozpuštěné látky.
Ředění přidáním rozpouštědla do solného roztoku
THE ředění může být také provedeno zahřátím tohoto solného roztoku (složeného z 500 ml vody a 10 g NaCl), dokud nebude například 300 ml vody odpařené. V tomto případě by se snížil objem roztoku, ale množství rozpuštěné látky by se nezměnilo.
Ředění odpařením rozpouštědla ve fyziologickém roztoku
Zásady ředění:
Po přidání rozpouštědla je konečný objem roztoku vždy větší než počáteční objem;
Po odstranění rozpouštědla je konečný objem roztoku vždy menší než počáteční objem;
Hmotnost rozpuštěné látky se při zředění roztoku nikdy nezmění;
Molární číslo rozpuštěné látky se při zředění roztoku nikdy nezmění;
Pokud se k ředění přidá rozpouštědlo, je koncentrace konečného roztoku vždy nižší než koncentrace původního roztoku;
Pokud je rozpouštědlo odstraněno v ředění, je koncentrace konečného roztoku vždy vyšší než koncentrace původního roztoku.
Vzorce používané při ředění
⇒ Výpočet konečného objemu roztoku:
Objem konečného roztoku v ředění, do kterého se přidá rozpouštědlo, se vypočítá podle následujícího výrazu:
PROTIF = Vi + VThe
PROTIF = objem konečného roztoku
PROTIi = objem počátečního roztoku
PROTIThe= objem přidaného rozpouštědla
Pokud dojde k odstranění rozpouštědla v ředění, konečný objem se vypočítá podle následujícího výrazu:
PROTIF = Vi - Va
PROTIa = objem odpařeného rozpouštědla.
⇒ Výpočet společné soustředění:
Koncentraci konečného roztoku po zředění lze vypočítat takto:
Ci.PROTIi = C.F.PROTIF
Ci= běžná koncentrace počátečního roztoku
PROTIi = objem počátečního roztoku
CF = molarita nebo koncentrace v mol / L konečného roztoku
PROTIF= objem konečného roztoku
⇒ Výpočet molarita nebo koncentrace v mol / l:
Molaritu konečného roztoku po zředění lze vypočítat následujícím výrazem:
Mi.PROTIi = M.F.PROTIF
Mi= molarita nebo koncentrace výchozího roztoku v mol / l
PROTIi = objem počátečního roztoku
MF = molarita nebo koncentrace v mol / L konečného roztoku
PROTIF= objem konečného roztoku
⇒ Výpočet hromadného názvu:
Název konečného roztoku lze po zředění vypočítat následujícím výrazem:
Ti.mi = TF.mF
Ti= název původního řešení
mi = hmotnost počátečního roztoku
TF = název konečného řešení
mF= hmotnost konečného řešení
Protože název lze také vypočítat v procentech a ve vodných roztocích má hmotnost tendenci mít stejnou hodnotu jako objem, můžeme použít následující matematický výraz:
Pi.PROTIi = PF.PROTIF
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Pi= procento počátečního řešení
PROTIi = objem počátečního roztoku
PF = procento konečného řešení
PROTIF= objem konečného roztoku
Příklady výpočtů prováděných v ředění:
1. příklad - (UFBA) Přidáním 300 ml vody do 100 ml 8% roztoku hydrogenuhličitanu sodného je koncentrace získaného roztoku:
a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%
Údaje poskytnuté cvičením:
Procento počátečního řešení (stri) = 8%
Počáteční objem roztoku (Vi) = 100 ml
Objem konečného roztoku (VF) = 400 ml (výsledek smíchání od 300 ml do 100 ml)
Procento konečného řešení (strF) = ?
Pro výpočet procentuální koncentrace roztoku můžeme použít tyto hodnoty uvedené v následujícím výrazu:
Pi.PROTIi = PF.PROTIF
8 100 = PF.400
800 = PF.400
PF = 800
400
PF = 2%
2. příklad - (UFPA) 200 ml roztoku hydroxidu hořečnatého, Mg (OH)2, byly připraveny rozpuštěním 2,9 g báze ve vodě. Jaký objem tohoto roztoku je třeba zředit na 300 ml, aby se získal roztok s molaritou rovnou 0,125 M? Data: H = 1; Mg = 24; O = 16.
a) 450 ml b) 150 ml c) 400 ml d) 300 ml e) 900 ml
Údaje poskytnuté cvičením:
Hmotnost rozpuštěné látky v počátečním roztoku (m1) = 2,9 g
Objem roztoku, který má být použit pro ředění = 200 ml nebo 0,2 l (po vydělení 1000)
Počáteční objem roztoku (Vi) který bude naředěn =?
Objem konečného roztoku (VF) = 300 ml
Molarita nebo koncentrace konečného roztoku v mol / l (MF) = 0,125 mil
Pro výpočet koncentrace jako procento roztoku musíme udělat následující:
Krok 1: Vypočítejte molární hmotnost rozpuštěné látky.
K tomu musíme vynásobit počet atomů každého prvku jeho příslušnou atomovou hmotou a poté přidat výsledky:
MMg (OH) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
MMg (OH) 2 = 24 + 32 + 2
MMg (OH) 2 = 58 g / mol
Krok 2: Vypočítejte koncentraci výchozího roztoku v mol / l nebo v molaritě:
Mi = m1
MV
Mi = 2,9
58.0,2
Mi = 2,9
11,6
Mi = 0,25 mol / l
Krok 3: Určete objem roztoku, který bude naředěn, pomocí hodnot poskytnutých a nalezených v následujícím výrazu:
Mi.PROTIi = M.F.PROTIF
0,25 V.i = 0,125.300
0,25 V.i = 37,5
PROTIi = 37,5
0,25
PROTIi = 150 ml
3. příklad - (UEG-GO) Vezměte v úvahu 100 ml vodného roztoku síranu měďnatého v koncentraci rovné 40 g. L–1Bylo přidáno 400 ml destilované vody. V tomto případě bude mít každý ml nového roztoku hmotnost v mg, která se rovná:
a) 2 b) 4 c) 8 d) 10
Údaje poskytnuté cvičením:
Objem vody přidané k ředění = 400 ml
Počáteční objem roztoku (Vi) = 100 ml
Objem konečného roztoku (VF) = 500 ml (výsledek míchání od 400 ml do 100 ml)
Běžná koncentrace počátečního roztoku (Ci) = 40 g. L–1
Běžná koncentrace konečného roztoku (CF) v mg / ml =?
Pro výpočet koncentrace roztoku v mg / ml musíme udělat následující:
Krok 1: Převeďte koncentraci výchozího roztoku z g / l na mg / ml.
K tomu musíme vynásobit čitatele i jmenovatele 1000 a danou koncentraci jednoduše vydělit 1000:
Ci = 40 g 1000
1L. 1000
Ci = 40 mg / ml
Proto jsou jednotky g / L a mg / ml stejné.
Krok 2: Vypočítejte koncentraci v mg / ml pomocí hodnot uvedených v následujícím výrazu:
Ci.PROTIi = C.F.PROTIF
40,100 = C.F.500
4000 = C.F.500
CF = 4000
500
CF = 8 mg / ml
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. „Co je to ředění?“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
