osmóza je společné vlastnictví (ostatní jsou tonoskopie, ebullioskopie a kryoskopie), který studuje výskyt osmóza mezi dvěma roztoky různých koncentrací, z nichž jeden je koncentrovanější než druhý.
Poznámka: Ke koligativním vlastnostem dochází, když je do rozpouštědla přidána netěkavá solut.
Jako osmóza studovat osmózu, je důležité vědět Co je tento fenomén. K tomu použijeme níže uvedená řešení, která jsou oddělena polopropustnou membránou:
Reprezentace řešení, které mají různé koncentrace
Bylo pozorováno, že roztok 1 obsahuje koncentraci 5 g / la objem 500 ml, zatímco roztok 2 má koncentraci 50 g / l a objem 100 ml, oddělený membránou polopropustný. Řešení 2 je koncentrovanější než roztok 1, a proto mezi nimi musí dojít k osmóze.
Osmóza musí nutně probíhat od řešení 1 k řešení 2, protože roztok 1 je méně koncentrovaný. Během tohoto výskytu prochází část rozpouštědla polopropustnou membránou, čímž se vytvoří objem roztoku 2 zvyšujte a objem roztoku 1 snižujte, dokud oba roztoky nezačnou mít stejnou koncentraci, tj. izotonie.
Úprava výšky roztoků 1 a 2 v důsledku výskytu osmózy
Poznámka: Izotonická média jsou média, jejichž koncentrace je stejná.
Podle osmóza, dochází k osmóze, protože maximální tlak par rozpouštědla v méně koncentrovaném roztoku je vyšší než tlak páry v koncentrovanějším roztoku. Nyní, pokud chceme zabránit vzniku osmózy, stačí vyvinout tlak na nejkoncentrovanější řešení:
Reprezentace provádění tlaku na nejkoncentrovanější řešení
Tento tlak, který je vyvíjen na nejkoncentrovanější roztok k blokování nebo dokonce reverzní osmóze, se nazývá osmotický tlak a je reprezentován symbolem π. Mělo by to být přímo úměrné koncentraci roztoku.
Možné interpretace osmotického tlaku
Podle závěrů osmóza, každé řešení má osmotický tlak, protože to souvisí s koncentrací, charakteristikou přítomnou v každém roztoku.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Při porovnávání jednoho média nebo jednoho řešení s jiným můžeme použít následující výrazy:
Hypertonické: když jedno médium představuje osmotický tlak větší než druhé;
hypotonický: když má jedno médium osmotický tlak nižší než druhé;
Izotonický: když mají dvě média nebo řešení stejný osmotický tlak.
Při porovnávání osmotických tlaků dvou řešení A a B, představovaných πTHE a πB, můžeme říci, že:
Pokud jsou osmotický tlak A a B stejné, prostředky nebo řešení budou izotonické:
πTHE = πB
Pokud je osmotický tlak A větší než osmotický tlak B, bude médium A ve vztahu k B hypertonické:
πTHE> πB
Pokud je osmotický tlak B nižší než osmotický tlak A, bude médium B ve vztahu k B hypotonické:
πB< πTHE
Vzorec pro výpočet osmotického tlaku
π = M.R.T.
V tomto vzorci:
π = je osmotický tlak
M = je koncentrace v mol / l
R = je obecná plynová konstanta (0,082 pro tlak v atm; 62,3 pro tlak v mmHg)
T = teplota v Kelvinech
Protože koncentrace v mol / L má konkrétní vzorec, jak je uvedeno níže:
M = m1
M1.PROTI
Můžeme jej nahradit vzorcem osmotického tlaku:
π = m1.R.T
M1.PROTI
Poznámka: Pokud je rozpuštěná látka přítomná v roztoku iontová, musíme použít Van't Hoff korekční faktor i) ve vyjádření výpočtu osmotického tlaku:
π = M.R.T.i.
Příklad výpočtu osmotického tlaku
Příklad: (UF-PA) Roztok obsahující 2 mg nového antibiotika v 10 ml vody při 25 ° C produkuje osmotický tlak 0,298 mmHg. Molekulová hmotnost tohoto antibiotika je tedy přibližně:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
Údaje poskytnuté cvičením byly:
π = 0,298 mmHg
T = 25 ÓC nebo 298 K (po přidání s 273)
m1 = 2 mg nebo 0,002 g (po vydělení 1000)
V = 10 ml nebo 0,01 l (po dělení 1000)
R = 62,3 mmHg
Chcete-li toto cvičení vyřešit, jednoduše použijte dostupná data ve výrazu pro výpočet osmotického tlaku, a to následovně:
π = m1.R.T
M1.PROTI
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298 mil1.0,01 = 37,1308
0,00298.M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. „Co je osmoskopie?“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
