Co jsou anorganické soli?

anorganické soli jsou tvořeny iontovou asociací alespoň jednoho kationtu (tvořeného jakýmkoli kovem nebo amoniem) a aniontu (jednoduchého nebo sloučeného).

Obecný molekulární vzorec soli

Po přidání do vody se soli disociují a uvolňují alespoň jeden kationt jiný než hydronium (H⁺) a aniont jiný než hydroxid (OH.)^-).

Disociační rovnice pro jakoukoli sůl

Klasifikace solí

Soli mohou obecně mít následující klasifikace:

• jednoduchá sůl: sůl tvořená pouze jedním kationtem a jedním aniontem. Příklady: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ atd.

• Hydrogenovaná sůl: má dva kationty (z nichž jeden musí být hydronium) a anion. Příklady: NaHCO₃, CaHBO₃ atd.

• Hydroxylová sůl: má kation a dva anionty (z nichž jeden musí být hydroxid). Příklady: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ atd.

• Hydratovaná sůl: představuje molekuly vody spojené s jeho krystalickou strukturou. Příklady: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Atd.

• Podvojná sůl: má dva kationty (všechny odlišné od hydronia) a jeden anion nebo jeden kation a dva anionty (všechny odlišné od hydroxidu). Příklady: Typ₄CN, AgFeBO₃ atd.

• Kamenec: je sůl tvořená dvěma sulfáty s kationty NOx rovnými +1 a +3 plus 24 molekul vody. Příklady: Ag₂POUZE₄. Al₂(POUZE₄)₃0,24 hod₂na₂POUZE₄.Sb₂(POUZE₄)₃0,24 hod₂Ó

Pravidlo pojmenování soli

Název anionu + název de + kationtu

→ K.₃PRACH₄

Sůl má fosfátový anion (PO₄^-3) a draselný kation (K.⁺¹), proto se jmenuje fosforečnan draselný.

→ Případ₃

Sůl má siřičitanový anion (SO₃^-2) a kationt vápníku (Ca⁺²), proto se jmenuje siřičitan vápenatý.

POZNÁMKA: Pokud kation není stříbro, zinek nebo prvek, který patří do rodin IA, IIA a IIIA, musíme označit jeho NOX římskou číslicí před jménem kationtu.

→ Cu₂POUZE₄

Sůl má síranový anion (SO₄^-2) a kationt vápníku (Cu⁺¹), proto se jmenuje síran měďnatý I.

• Hydrogenovaná sůl: U této soli musíme před název aniontu napsat předponu týkající se množství vodíku ve vzorci. Tato předpona musí být oddělená od slova vodík pomlčkou.

→ NaHCO₃

Sůl má hydrogenuhličitanový anion a kation sodný, takže se jmenuje monohydrogenkarbonát sodný.

• Hydroxylová sůl: U této soli musíme před název aniontu napsat předponu odkazující na množství hydroxylových skupin ve vzorci. Tato předpona musí být oddělená od slova hydroxy pomlčkou.

→ Al (OH)₂ClO₃

Sůl má dva hydroxyly, chlorečnanový anion a kation hliníku, takže se jmenuje dihydroxy-chlorečnan hlinitý.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

• Hydratovaná sůl: U této soli musíme za název kationu napsat předponu týkající se množství molekul vody ve vzorci. Tato předpona musí být oddělená od slova hydratovaný pomlčkou.

→ CaCl₂.2H₂Ó

Sůl má dvě molekuly vody, chloridový anion a vápenatý kation, takže se jmenuje dihydrát chloridu vápenatého.

• Podvojná sůl se dvěma kationty: U této soli musíme napsat dvojité slovo v závorkách za názvem anionu a poté za nejelektropozitivnější název kationtu a druhý kation.

→ AgFeBO₃

Tato sůl má kromě borátového aniontu také stříbro (více elektropozitivní kation) a kation železa II. Jeho název je boritan (dvojitý) stříbra a železa II.

• Podvojná sůl se dvěma anionty:

  Název nejvíce elektronegativního anionu + spojovník + název nejméně elektronegativního anionu + název de + kationtu

→ Typ₄CN

Tato sůl obsahuje kationt titanu IV, kromě fosforečnanu (elektronegativnější anion) a kyanidového aniontu. Jeho název je kyanid titaničitý fosfát IV.

• Kamencová sůl: U této soli ignorujeme obecné pravidlo. Stačí napsat výraz kamenec následovaný názvem kationu náboje +3 a názvem kationu náboje +1, odděleny spojkou e.

→ V₂POUZE₄.Sb₂(POUZE₄)₃0,24 hod₂Ó

Kamenitá sůl má kation +3 antimon a kation +1 sodík, takže se jmenuje kamenec a antimon III.

Fyzikální vlastnosti solí

• Jsou pevné při pokojové teplotě;

• Mají vysokou teplotu tání a teplotu varu;

• Jsou vytvořeny z iontových vazeb;

• Vedou elektrický proud v kapalném stavu (po fúzi) nebo po rozpuštění ve vodě;

• Obecně lze říci, že jsou rozpustné ve vodě, ale existují i ​​soli, které jsou považovány za prakticky nerozpustné.

Chemické vlastnosti solí

Soli jsou sloučeniny, které mají schopnost chemicky reagovat (za předpokladu, že nemají stejný kation nebo stejný anion jako jiná látka) s několika skupinami látek, a to:

• Při dvojité výměnné reakci s kyselinou tvoří novou sůl a novou kyselinu.

• Při dvojité výměnné reakci s bází: tvoří novou sůl a novou bázi.

• V reakce dvojité výměny s jinou solí: tvoří dvě nové soli.

Některé soli mají schopnost trpět rozklad když je vystaven teplu, tvoří dvě nebo více nových látek. Pokud zahřeme hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃), například se rozloží a vytvoří uhličitan sodný (Na₂CO₃), voda (H₂O) a oxid uhličitý (CO₂).

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. „Co jsou anorganické soli?“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.