Kolísání tlaku a posun chemické rovnováhy

Zvažte následující chemickou rovnováhu při konstantní teplotě:

3 hodiny_{2 (g)} + N_{2 (g)} ↔ 2 NH_{3 (g)}

Podle Gay-Lussaca se podíl objemů plynných účastníků reakce rovná poměru příslušných stechiometrických koeficientů. Jednoduše řečeno, můžeme říci, že počet molekul přítomných v reaktantech a produktech se rovná koeficientům v rovnici.

V případě výše, v činidlech máme 4 molekuly a v produktech máme 2 molekuly, což znamená, že objem činidel je větší a objem produktů je menší.

Pokud zvýšíme tlak v tomto systému, rovnováha se posune směrem k menšímu objemu, aby se tento tlak snížil. V případě reakce, o které uvažujeme, bude výtlak v přímém směru tvorby produktu (NH_{3 (g)}).

Pokud však tlak snížíme, reakce se bude pohybovat směrem k největšímu objemu tvorby reakčních složek (3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)}).

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

K tomu dochází podle Le Chatelierova principu, který říká, že jakékoli narušení (například snížení nebo zvýšení tlaku) způsobilo v systému v rovnováze způsobí, že se bude pohybovat ve směru, který minimalizuje tuto poruchu, a znovu se přizpůsobí novému Zůstatek.

Stručně můžeme v případě vlivu změny tlaku na chemickou rovnováhu říci následující:

V případě reakcí, při kterých se objem reaktantů rovná objemu produktů, se chemická rovnováha nemění.

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Změna tlaku a posunutí chemické rovnováhy"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.