Mezimolekulární síly jsou ty, které jsou odpovědné za udržování molekul pohromadě při tvorbě různých sloučenin, a jsou klasifikovány jako:
Dipólem indukovaná síla: je způsobena akumulací elektronů v určité oblasti molekuly.
Intermolekulární interakce přítomné v nepolárních molekulách jsou indukovány dipóly, ale nedochází k nim po celou dobu, distribuce elektronů v elektrosféře těchto molekul je rovnoměrná. V určitém okamžiku však na koncích dochází k akumulaci nábojů δ + a δ - (póly), zde se síly objevují se indukované dipóly a jak název napovídá, indukují také vstup sousedních molekul nerovnováha.
Podívejte se na příklady nepolárních sloučenin, jejichž molekuly interagují prostřednictvím dipólem indukovaných sil:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipól-dipólové síly: mezimolekulární síla přítomná v polárních sloučeninách.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Všimněte si, že v molekulách kyseliny bromovodíkové (HBr) existují póly δ + a δ-, jsou zodpovědní za to, že tato molekula je polární.
Příklady polárních sloučenin, ve kterých dochází k interakci dipól-dipól:
H2S, CO, SO2, HCl
Vodíkové vazby: Jedná se o nejsilnější interakci, která mezi molekulami probíhá, ve srovnání s mnohem vylepšenou silou dipólu a dipólu. Tato vazba nastává mezi molekulami, které obsahují atomy vodíku navázané na atomy dusíku, fluor, kyslík, tj. velmi elektronegativní prvky, takže póly δ + a δ- jsou více s přízvukem.
Molekula vody je klasickým příkladem vodíkových vazeb, kde se atomy H pevně váží s atomy H jiných molekul a tvoří H řetězec.20.
Na obrázku níže uvidíte, která intermolekulární síla je intenzivnější:
Šipka označuje vzestupné pořadí intenzity interakce.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Vidět víc:
Mezimolekulární síly a rozpustnost
Experiment, který umožňuje testování, která látka je polární a nepolární.
Obecná chemie - Chemie - Brazilská škola
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
