Chlorid sodný (stolní sůl)

Ó chlorid sodný (stolní sůl) je sůl, kterou používáme v každodenním životě k solení ručně vyráběných nebo zpracovaných (průmyslových) potravin. Je to látka, která je také přítomna v různých přírodních potravinách, které denně konzumujeme, jako je ovoce, zelenina, luštěniny, semena atd.

V tomto textu budete vědět vše o této důležité látce pro každodenní život člověka:

definice

Chlorid sodný patří k anorganické funkci solí a je složen ze spojení kationu sodného (Na⁺) je to anion ctamoreto (Cl^-) prostřednictvím a iontová vazba.

b) Chemické vlastnosti

Chlorid sodný je tvořen dvěma chemickými prvky:

→ Sodík (Na):

• patří do rodiny kovů (schopných snadno tvořit kationty) alkalických (AI);

• má elektron ve valenčním plášti;

• má atomové číslo rovné 11;

• má vysokou elektropozitivitu (schopnost ztrácet elektrony).

→ Chlor (Cl)

• patří do rodiny halogenů (VIIA);

• je to nekov (proto se tak snadno stává aniontem);

• má ve valenčním plášti sedm elektronů;

• má atomové číslo rovné 17;

• má vysokou elektronegativitu (schopnost získávat elektrony).

Protože dva chemické prvky, které tvoří chlorid sodný, mají vysokou elektropozitivitu a vysokou elektronegativita, mezi nimi je iontová vazba (vytvořená mezi atomy s tendencí ztrácet a získávat elektrony).

Chemická struktura chloridu sodného se skládá z jediného aniontu chloridu (zelená koule), který interaguje se šesti sodnými kationty (modré koule), jak je vidět na níže uvedené struktuře:

Reprezentace krystalové struktury chloridu sodného

c) Fyzikální vlastnosti

• Bod fúze:

Chlorid sodný lze přeměnit z pevného stavu na kapalný při teplotě 801 ^ÓC.

• Bod varu:

Chlorid sodný lze přeměnit z kapalného na plynný stav při teplotě 1465 ^ÓC.

• Polarita

Jelikož se jedná o látku vzniklou iontovou vazbou, tj. Protože je to iontová sloučenina, je chlorid sodný polární.

• Rozpustnost ve vodě

Můžeme rozpustit v 1 l vody, při 25 ° C ^ÓC, až 359 gramů chloridu sodného.

• Rozpustnost v jiných rozpouštědlech:

Protože chlorid sodný je polární sloučenina, nelze jej rozpustit v žádném rozpouštědle nepolární povahy, jako je olej.

• Hustota:

Hustota chloridu sodného je 2,165 g / ml, proto je hustší než voda, která má hustotu rovnou 1 g / ml.

• Elektrická vodivost:

Jelikož se jedná o iontovou sloučeninu, je chlorid sodný schopen vést elektrický proud pouze tehdy, když:

• Je v roztaveném stavu, tj. Kapalném;

  Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

• Rozpuštěno ve vodě.

d) Způsoby získání

Chlorid sodný lze získat fyzicky nebo chemicky:

1^Ó) Získání fyzické:

• frakční krystalizace

Chlorid sodný se získává odpařováním vody z oceánů.

• podzemní doly

Je těžen v dolech pomocí těžební techniky.

• podzemní ložiska

Extrahuje se z hlubinných ložisek rozpuštěním ve vodě (sůl přítomná v ložisku se rozpouští) a následným čerpáním.

2^Ó) Získávání chemicky

• syntéza reakce

Chlorid sodný lze získat chemickou reakcí syntézy (z jednoduchých látek vzniká sloučenina) mezi plynným chlorem a kovovým sodíkem:

2 palce_(s) + Cl_{2 (g)} → 2 NaCl_(s)

• Neutralizační reakce:

Dalším způsobem, jak chemicky získat chlorid sodný, je neutralizační reakce mezi kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidem sodným, při které dochází k tvorbě soli a vody:

HCl₍₁₎ + NaOH_(tady) → NaCl_(tady) + H₂Ó₍₁₎

e) Důležitost pro člověka

Samotný chlorid sodný nemá v lidském těle žádnou funkci, ale když se disociuje na sodné kationty (Na⁺) a chloridové anionty (Cl^-), každý z těchto dvou iontů má pro naše tělo několik důležitých funkcí. Podívejte se na některé z těchto funkcí:

→ Funkce kationu sodíku (Na⁺)

• Zabraňuje srážení krve;

• Bojuje proti tvorbě ledvin a žlučových kamenů;

• Podílí se na regulaci tělesných tekutin;

• Podílí se na regulaci krevního tlaku.

→ Funkce chloridového aniontu (Cl^-)

• Účast na tvorbě a tvorbě žaludeční šťávy (kyselina chlorovodíková - HCl);

• Účast na tvorbě pankreatické šťávy.

f) Poškození lidského těla

Nadměrná konzumace chloridu sodného může způsobit následující poškození člověka:

→ Poškození způsobené nadbytkem sodných kationtů v těle:

• Prodloužená doba hojení ran;

• Zvýšený výskyt křeče;

• Zvýšený krevní tlak;

• Přetížení ledvin;

• Zvýšená retence tekutin v těle.

→ Poškození způsobené nadbytkem chloridových aniontů v těle:

• zničení vitamin E.;

• Snížení produkce jódu v těle.

g) Další aplikace

Kromě použití k solení potravin lze chlorid sodný použít také v následujících situacích:

• Výroba šamponů;

• Výroba papíru;

• Produkce Hydroxid sodný (NaOH);

• Výroba detergentů;

• Výroba mýdla;

• Tání sněhu na místech, která trpí vánicemi;

• Výroba kovového sodíku;

• Výroba plynného chloru;

• V izotonii pro náhradu tělesného elektrolytu;

• V nosních dekongestivních řešeních;

• Výroba solného roztoku; mimo jiné.

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. „Chlorid sodný (stolní sůl)“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.

Iontové sloučeniny: definice a hlavní charakteristiky

Iontové sloučeniny, hlavní charakteristiky iontových sloučenin, vazba mezi ionty, definitivní přenos elektronů, elektrostatické přitahovací síly mezi ionty, negativní a pozitivní ionty, anionty, kationty, iontová vazba, molekulární struktura on