Podle Arrhenius, základny jsou látky, které po rozpuštění ve vodě trpí fenoménem disociace, ve kterém dochází k uvolňování kationtů a aniontů. To se děje proto, že jsou iontové, to znamená, že mají ionty ve své konstituci.
Při disociaci báze vždy uvolní jiný kation než hydronium (H+) a hydroxylový anion (OH-). Uvolněný kation patří do skupiny kovových prvků, s výjimkou amonného (NH4+).
forma představují disociaci je to prostřednictvím rovnice. Obecně platí, že Základní disociační rovnice mají vždy následující parametry:
reagenční báze značená aq (vodná);
šipka.
výrobek s jakýmkoli kationtem (Y+) a anion (OH-)
YOH(tady) → Y+(tady) + OH-(tady)
Podívejte se na několik příkladů:
Příklad 1: Hydroxid stříbrný (AgOH)
Je to báze, která má kov stříbra (Ag) spojený s hydroxidovou skupinou (OH). Když se přidá do vody (aq), dojde k ní uvolňování (disociace) kationtu stříbra (Ag1+ - tento náboj je způsoben přítomností hydroxylové skupiny (OH) v základním vzorci) a hydroxylový anion (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
AgOH(tady) → Ag+(tady) + 1 Ach-(tady)
Příklad 2: Hydroxid radia [Ra (OH)2]
Je to báze, která má kovové radium (Ra) spojené s hydroxidovou skupinou (OH). Po přidání do vody (aq) dojde k uvolnění (disociaci) rádiového kationtu (Žába2+ - tento náboj je způsoben přítomností dvou hydroxylových skupin (OH) v základním vzorci) je to z dva krtci hydroxylového aniontu (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Ra (OH)2 (tady) → Ra2+(tady) + 2 Ach-(tady)
Příklad 3: Hydroxid kobaltnatý III [Co (OH)3]
Je to báze, která představuje kobaltový kov (Co) spojený s hydroxylovou skupinou (OH). Po přidání do vody dojde k uvolnění (disociaci) kobaltového kationtu (S3+- tento náboj je způsoben přítomností tří hydroxylových skupin (OH) v základním vzorci) je to z tři krtci aniontu (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
Co (OH)3(tady) → Co3+(tady) + 3 Ach-(tady)
Příklad 4: Hydroxid cínu IV [SnOH)4]
Je to báze, která má kov cínu (Sn) asociovaný s hydroxyskupinou (OH). Po přidání do vody dojde k uvolnění (disociaci) kationu cínu (Sn4+ - tento náboj je způsoben přítomností čtyř hydroxylových skupin (OH) v základním vzorci) je to z čtyři krtci aniontu (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
Sn (OH)4(tady) → Yn4+(tady) + 4 Ach-(tady)
Příklad 5: Hydroxid arsenitý V [As (OH)5]
Je to báze, která má kovový arsen (As) asociovaný s hydroxidovou skupinou (OH). Po přidání do vody dojde k uvolnění (disociaci) kationu arsenu (Na5+, tento náboj je způsoben přítomností pěti hydroxylových skupin (OH) v základním vzorci) je to z pět krtků aniontu (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
Ach jo)5 (tady) → The5+(tady) + 5 Ach-(tady)
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. "Základní disociační rovnice"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
Chemie
Disociace a ionizace, italský vědec Volta, elektrický proud, švédský fyzikální chemik Svant August Arrhenius, teorie Arrhenius, kladné ionty, kationty, záporné ionty, anionty, hydroxid sodný, stolní sůl, polární molekuly, disociace iontový,
Základní názvosloví, vodný roztok, iontová disociace, kationty, anionty, hydroxid sodný, hydroxid hlinitý, hydroxid železitý, hydroxid měďnatý, hydroxid železitý, hydroxid vápenatý.
