Polární molekuly. Metody identifikace polárních molekul

Molekula je skupina atomů stejných nebo různých prvků. Podívejte se na několik příkladů:

• H₂Ó - molekula tvořená dvěma různými prvky (dvěma atomy vodíku a jedním atomem kyslíku);

• Cl₂- molekula tvořená pouze jediným chemickým prvkem (dvěma atomy chloru).

Na molekuly lze zařadit do polární nebo nepolární:

• nepolární: molekuly, které nemají póly (pozitivní a negativní);

• polární: molekuly, které mají póly (pozitivní a negativní).

V tomto textu zdůrazníme polární molekuly. Identifikovat a polární molekula, můžeme použít jednu z níže navrhovaných strategií:

The) iontová sloučenina (tvořeno iontovou vazbou)

Pokud látku vytvořil iontová vazba (mezi kovem a nekovem), to znamená, že je tvořen ionty (kation a anion). Proto se tato látka automaticky prezentuje polární molekuly, protože ionty mají kladné a záporné náboje.

Příklady:

• NaCl (Na je kov a Cl je nekovový);

• CaO (Ca je kov a O je nekovový);

• MgS (Mg je kov a S je nekov).

B) Molekulární sloučeniny (tvořeno kovalentní vazbou)

Když je sloučenina molekulární, musíme analyzovat každý případ, protože máme možnost několika různých molekul. Následuje několik příkladů a pravidel, která mohou pomoci při stanovení polárních molekulárních sloučenin:

- Diatomická molekula s různými prvky

Pokud je molekulární sloučenina složena pouze ze dvou atomů a tyto dva atomy pocházejí z různých prvků, automaticky bude molekula polární, protože tyto dva atomy mají různé elektronegativity. Příklady: HBr a NO.

- Molekuly se dvěma nebo více atomy (stejné nebo jiné)

V molekulách, které mají počet atomů větší než dva, musíme vzít v úvahu množství mraků pojiva a nevázače přítomná v centrálním atomu molekuly a porovnat je s počtem stejných atomů připojených k atomu centrální. Vazebná mračna jsou jednoduché vazby (jeden elektron z valenčního pláště každého zúčastněného atomu), dvojné vazby (dvě elektrony z valenčního pláště každého zúčastněného atomu) nebo trojnásobek (tři elektrony z valenčního pláště každého atomu) zúčastněných). Nevázané mraky jsou páry elektronů ve valenčním plášti, které se neúčastní vazeb.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Pozorování: Chcete-li znát počet elektronů ve valenčním plášti daného atomu, stačí znát jeho periodickou rodinu:

Chcete-li zjistit, zda je molekula polární, stačí zkontrolovat, zda se počet mraků existujících v centrálním atomu liší od počtu stejných atomů k němu připojených. Podívejte se na několik příkladů:

• HCN

Centrálním atomem molekuly je uhlík a má dvě různá pojiva,dva závazné mraky (jednoduchý a trojitý) a žádný pár nevázaných elektronů (je z rodiny VIA, má čtyři elektrony ve valenčním plášti a používá všechny čtyři, jeden v jednoduché vazbě a tři v trojné). Z tohoto důvodu tvoří polární molekulu.

ve zkratce:

• NH₃

Centrálním atomem molekuly je dusík a má tři stejné ligandy a celkem čtyři mraky, jsou tři vazebná mračna (tři jednoduché vazby) a jedna nevázaná (je z rodiny VA, má pět elektronů) ve valenční vrstvě a používá pouze tři, jeden v každém jednotlivém připojení, přičemž dva ne pojiva).

Z tohoto důvodu je centrální atom NH₃ tvoří polární molekulu.

Ve zkratce:

• CH₂Ó

Centrálním atomem molekuly je uhlík a má dva stejné a jeden odlišný ligand, stejně jakotři závazné mraky (dvě jednoduché a jedna dvojná vazba), žádný pár nevazebných elektronů (je z rodiny VIA, má čtyři elektrony ve valenčním plášti a používá 4, dva v singlu a dva v pár). Z tohoto důvodu tvoří polární molekulu.

ve zkratce:

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. „Polární molekuly“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

Iontové sloučeniny: definice a hlavní charakteristiky

Iontové sloučeniny, hlavní charakteristiky iontových sloučenin, vazba mezi ionty, definitivní přenos elektronů, elektrostatické přitahovací síly mezi ionty, negativní a pozitivní ionty, anionty, kationty, iontová vazba, molekulární struktura on