Dosáhnout výpočty zahrnující ředění roztoku je zkontrolovat množství rozpouštědla, které z nich bylo přidáno nebo odstraněno, což má za následek následující možné změny jejich koncentrací:
Odstranění rozpouštědlové části: Když je část rozpouštědla odstraněna z roztoku, množství rozpuštěné látky se blíží nebo je větší než množství rozpouštědla, čímž se roztok koncentruje.
Přidání více rozpouštědla: Když roztok přijme další množství rozpouštědla, jeho hmotnost bude ještě větší než hmotnost rozpuštěné látky, čímž se roztok zředí.
vzorce k provádění těchto výpočtů se běžně používají:
a) do molarita:
Mi. Vi = VF.PROTIF
Mi = počáteční molarita roztoku
vi = počáteční objem
MF = konečná molarita roztoku
PROTIF = konečný objem roztoku
POZNÁMKA: Konečný objem je součtem počátečního objemu a přidaného objemu (Vf = Vi + Va) nebo odečtením počátečního objemu od objemu odstraněného rozpouštědla (Vf = Vi - Ve).
b) do společné soustředění:
Ci.Vi = CF.PROTIF
Ci = počáteční molarita roztoku
CF = konečná molarita roztoku
c) Do hromadný název:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = počáteční název řešení
mi = hmotnost počátečního roztoku
Tf = konečný název řešení
mf = hmotnost konečného roztoku
Podívejte se na několik příkladů použití výše uvedených vzorců ve výpočtech zahrnujících ředění roztoků:
Příklad 1: 50 g roztoku H2POUZE4 63% hmotnostních se přidá do 400 g vody. Hmotnostní procento H2POUZE4 v získaném roztoku je:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.
Údaje o cvičení:
mi = 50 g
Pi = 63%
POZNÁMKA: Transformace daného procenta pro počáteční titul vydělením 100, máme:
Ti = 0,63
TF =?
PF = ?
Před nalezením procenta musíme nejprve určit hodnotu konečného zabezpečení (TF) pomocí následujícího výrazu:
mi. Ti = mF.TF
50.0,63 = 450 T.F
31,5 = 450 T.F
31,5 = TF
450
TF = 0,07
Poté, co zjistíme hodnotu konečného názvu, vynásobte ji 100 a získáte hmotnostní procento H2POUZE4 Požadované:
P = TF.100
P = 0,07 100
P = 7%, Písmeno a).
Příklad 2: Do 100 ml vzorku NaOH v koncentraci 20 g / l bylo přidáno dostatečné množství vody, aby se doplnilo na 500 ml. Koncentrace tohoto nového roztoku vg / l se rovná:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
d) 5.
e) 8.
Údaje o cvičení:
Ci = 20 g / l
Vi = 100 ml
PROTIF= 500 ml
CF = ?
Pro stanovení konečné hodnoty koncentrace (CF), stačí použít následující výraz:
Ci.Vi = CF.PROTIF
20 100 = C.F.500
2000 = C.F.500
2000 = C.F
500
CF = 4 g / l písmeno C).
Příklad 3: Ředění je velmi běžná operace v našem každodenním životě. Příkladem je, když připravujeme nealkoholický nápoj z koncentrované šťávy. Zvažte 100 ml dané šťávy, kde koncentrace rozpuštěné látky je 0,4 mol. L-1. Objem vody v ml, který by měl být přidán tak, aby koncentrace rozpuštěné látky klesla na 0,04 mol. L-1 bude od:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
Údaje o cvičení:
Mi = 0,4 mol / l
Vi = 100 ml
POZNÁMKA: není nutné transformovat jednotku ml počátečního objemu, protože cvičení požaduje přidaný objem také v ml.
Va =?
PROTIF= ?
MF = 0,004 mol / l
Prohlášení neposkytuje konečný objem (VF) a požádá o výpočet přidaného objemu (Va). Nejprve si musíme pamatovat, že konečný objem je součtem počátečního objemu (Vi) plus přidaného objemu:
PROTIF = Vi + Va
Přidáním hodnoty počátečního objemu do výše uvedeného výrazu budeme mít:
PROTIF = 100 + Va
Takže pokud vyměníme VF výše ve výrazu pro výpočty v ředění, můžeme najít hodnotu přidaného objemu:
Mi. Vi = MF.PROTIF
0,4 100 = 0,04. (100 + Va)
POZNÁMKA: Musíme vynásobit 0,04 pro všechna data v závorkách:
40 = 4 + 0,04 Va
40 - 4 = 0,04 Va
36 = 0,04 Va
36 = jít
0,04
Va = 900 ml, písmeno B).
Příklad 4: Když se naředí 100 cm3 roztoku 0,5 mol / dm3 na 0,2 mol / dm3, jaký bude objem získaného nového řešení?
a) 2500 cm3
b) 250 cm3
c) 200 cm3
d) 2 000 cm3
Údaje o cvičení:
Mi = 0,5 mol / dm3
vi = 100 cm3
POZNÁMKA: není nutné transformovat jednotku cm3 protože všechny alternativy přinášejí objemové výsledky v cm3.
PROTIF= ?
MF = 0,2 mol / dm3
Chcete-li najít konečnou hodnotu objemu, stačí přidat hodnoty uvedené ve výrazu níže:
Mi. Vi = MF.PROTIF
0,5 100 = 0,2 V.F
50 = 0,2 V.F
50 = VF
0,2
PROTIF = 250 cm3 - písmeno B).
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. "Výpočty zahrnující ředění roztoků"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
