تنظير تونك هو ملكية مشتركة الذي يدرس خفض أقصى ضغط للبخار من مذيب معين بسبب انحلال مذاب غير متطاير (جزيئي أو أيوني). الخصائص التجميعية الأخرى هي:
التنظير الإلكتروني
تنظير البرد
تنظير
من التعريف الوارد أعلاه ، من الواضح أنه ، للفهم حقًا ما هو التنظير من الضروري معرفة ثلاثة مفاهيم أخرى:
إنها القوة التي يمارسها البخار سائل معين على جدران حاوية مغلقة عندما يكون معدل التبخر مساويًا لمعدل التكثيف.
في وعاء به كمية معينة من الإيثانول ، والذي يتبخر تحت تأثير درجة حرارة البيئة ، حيث يلتقي البخار بجدران الحاوية ، ينتهي به الأمر في سائل. بمرور الوقت ، يصبح معدل التبخر مساويًا لمعدل التكثيف. في هذه المرحلة ، تسمى القوة التي يمارسها البخار على جدران الوعاء بالضغط الأقصى للبخار.
الخريطة الذهنية: قياس التوتر أو تنظير التوتر
* لتنزيل الخريطة الذهنية بصيغة PDF ، انقر هنا!
تحلل
إنها قدرة المذيب على إذابة مادة مذابة معينة. بعد الذوبان ، يبدأ المذاب والمذيب في إنشاء تفاعل بين الجزيئات مع بعضهما البعض ، أي أنهما مترابطان.
مذاب غير متطاير
إنها مادة ذات درجة غليان عالية، أي أنه لا يمكن أن يتحول إلى غاز في درجات الحرارة المحيطة ، على سبيل المثال. وهكذا ، عند إضافته إلى مذيب ،
لن يكون هناك فقدان لهذه المادة في البيئة على شكل غاز.ا مذاب جزيئي غير متطاير هو الذي غير قادر على الخضوع للتأين أو التفكك عندما يذوب في مذيب. لذا ، إذا أضفنا جزيءًا من هذا المذاب إلى المذيب ، فسيكون في المنتصف فقط.
أنتالزيت الأيوني غير المتطاير é الذي يعاني من ظاهرة التفكك أو التأين، أي أن كسر الروابط بين الذرات يحدث فيه ، مما يتسبب في حدوث تجزئة الوحدة الجزيئية. إذا قمنا بحل 1 مول من حامض الكبريتيك (H.2فقط4) في الماء ، على سبيل المثال ، سيكون لدينا وجود مولين من كاتيون الهيدرونيوم ومول واحد من أنيون الكبريتات في المنتصف ، كما هو موضح في المعادلة أدناه:
ح2فقط4 + 2 ح2O → 2H+ + نظام التشغيل4-2
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
من خلال توضيح هذه المفاهيم الأساسية ، يصبح فهم Tonoscopy أسهل وأكثر وضوحًا.
فهم Tonoscopy
لفهم تنظير الصوت ، دعنا ندرس بإيجاز سلوك السوائل مثل الماء والإيثانول. نقاط غليان هذين المذيبين هي 100 على التوالياج و 78اج. لذلك ، يتبخر الإيثانول أسرع من الماء عندما يكون في نفس درجة الحرارة وبنفس الكمية.
إذا كان هناك 50 مل من الإيثانول في حاوية واحدة و 50 مل من الماء في حاوية أخرى ، على سبيل المثال ، كلاهما مغلق و 250اC ، سيكون أقصى ضغط للبخار في حاوية الإيثانول أعلى لأن كمية البخار أعلى بالداخل.
تحدث بيانيا، عندما يكون منحنى السائل بعيدًا عن المحور y (العمودي) ، يكون الحد الأقصى لضغط البخار ، كما هو موضح في الرسم البياني أدناه:
ضغط بخار السوائل المختلفة
عنوان فرعي بياني: بروبانون = بروبانون (أسيتون)
الإيثانول = الإيثانول
ماء = الماء
حمض الإيثانيك = حمض الإيثانويك
في الرسم البياني ، يمكننا تأكيد أن ضغط بخار الإيثانول (منحنى أحمر) دائمًا أكبر من الماء (منحنى أزرق) في أي درجة حرارة.
ملاحظة: باختصار ، كلما زادت نقطة غليان مذيب معين ، انخفض الحد الأقصى لضغط البخار والعكس صحيح.
يحب يدرس تنظير الصوت الانخفاض في الحد الأقصى لضغط البخار بسبب انحلال المذاب غير المتطاير في المذيب ، إذا مزجنا كلوريد الصوديوم (NaCl) في الماء ، يكون الحد الأقصى لضغط بخار الماء عند 100اC ، وهو 760 مم زئبق ، سينخفض بالتأكيد. لكن لماذا يحدث هذا؟
عندما يذوب كلوريد الصوديوم (المذاب الأيوني) في الماء ، تتفاعل أيوناته مع جزيئات الماء. هذا التفاعل يجعل تبخر المذيبات أكثر صعوبة. نظرًا لإعاقة التبخر ، سيكون هناك بخار ماء أقل في الحاوية ، مما يؤدي إلى تقليل ضغط البخار الأقصى.
هكذا، كلما زادت كمية كلوريد الصوديوم في نفس الكمية من الماء ، كلما زادت صعوبة التبخر وانخفض الحد الأقصى لضغط البخار.
بي ديوغو لوبيز دياس
كيمياء
التفكك والتأين ، العالم الإيطالي فولتا ، التيار الكهربائي ، الكيميائي الفيزيائي السويدي سفانت أوغست أرهينيوس ، نظرية أرهينيوس ، أيونات موجبة ، كاتيونات ، أيونات سالبة ، أنيونات ، صودا كاوية ، ملح طعام ، جزيئات قطبية ، تفكك أيوني،
كيمياء
الخواص التجميعية ، تنظير الصوت ، التنظير الإيمائي ، التنظير بالتبريد ، التنظير التناضحي ، التأثيرات التجميعية ، تقليل الإمكانات الكيميائية من المذيب ، درجة حرارة الغليان ، انخفاض نقطة الانصهار ، الضغط الاسموزي ، المذاب غير المتطاير ، المذاب ، المذيب ، تيمبي
