الماء هو الجزيء الأكثر شهرة ، وربما يعرف معظم الناس ما تعنيه الصيغة H.20. يتكون الماء من الرابطة بين ذرتين هيدروجين وأكسجين ، عندما تكون الرابطة المكسور يؤدي إلى ظهور أيونات ذات شحنة إشارة معاكسة ، لفهم مجرد ملاحظة التفكك الأيوني من الماء:
ح2(1) → ح+(عبد القدير) + أوه-(هنا)
توضح المعادلة أن H أيونات+ وأوه- تأتي من جزيء H2س. هذه الأيونات متوازنة ، وبالتالي يكون التفاعل أيضًا في حالة توازن.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
تركيزات H أيون+ وأوه- التي تكون في حالة اتزان تختلف باختلاف درجة الحرارة ، ولكنها ستكون دائمًا متساوية مع بعضها البعض:
الماء → [H +] = [أوه-]
في الماء النقي عند 25 درجة مئوية ، تركيزات في مول / لتر من H+ وأوه- تظهر قيمة تساوي 10-7 مول. إل-1.
مياه نقية بقياس 25 ° C → [H +] = [أوه-] = 10-7 مول. إل-1
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
سوزا ، ليريا ألفيس دي. "توازن الماء الأيوني" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-ionico-agua.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
