واحد خلط محاليل من نفس المذاب بدون تفاعل كيميائي وهو يتألف من تجميع حلين في نفس الحاوية مع ، على سبيل المثال ، كلوريد البوتاسيوم (Kcl). في هذا النوع من الخليط ، لن يكون هناك تفاعل كيميائي أبدًا بسبب وجود مواد مذابة متساوية ، أي أن كلاهما لهما نفس الكاتيون ونفس الأنيون. وبالتالي ، يمكننا القول أنه عندما نجري خليطًا بهذه الخصائص ، فإننا نضيف فقط كميات المذاب والمذيب التي تشكل كلا الحلين.
إذا مزجنا ، على سبيل المثال ، محلول من 1 لتر من الماء و 4 جرامات من KI (يوديد البوتاسيوم) مع محلول آخر من 2 لتر من الماء و 6 جرامات من KI ، سيكون لدينا محلول جديد من 3 لتر من الماء و 10 جرامات من KI .
نتيجة خلط محلولين يوديد البوتاسيوم
بتحليل الصورة ، يمكننا أن نستنتج ذلك كتلة المذاب (م1') من المحلول الأول إلى كتلة المذاب (م1'') من الحل الثاني, مما يؤدي إلى كتلة المذاب (مF) في الحل النهائي (مزج):
م1+ م1'' = مF
في المثال:
4 + 6 = 10 جرام
يحدث الشيء نفسه مع حجم الماء الموجود في كل محلول ، أي أن حجم أول (V ') يضاف إلى حجم الثاني (V' ') ينتج عن الحجم النهائي (V')F):
V '+ V' = V.F
في المثال:
1 + 2 = 3 لتر
حيث أن كل محلول يحتوي على كمية من المذاب المذاب وهنا لدينا خليط من المحاليل من نفس المادة المذابة ،
يمكننا بعد ذلك ، مما سبق ، تحديد التركيز (المشترك ، المولارية) لكل من الحلول المختلطة وكذلك للحل النهائي.لذلك ، يجب أن نتذكر الصيغ لحساب هذه التركيزات:
تركيز مشترك:
ج = م1
الخامس
م1 = كتلة المحلول المذاب
V = حجم المحلول
ملاحظة: عزل م1 في الصيغة ، لدينا: م1 = السيرة الذاتية
مولارية:
م = م1
م1.الخامس
م1 = الكتلة المولية للمذاب.
ملاحظة: عزل م1 في الصيغة ، لدينا: م1 = م1.الخامس
نظرًا لأن خليط الحلول من نفس المادة المذابة يتناول مجموع كتلة المذاب في المحاليل ، يمكننا استبدال كل من الملاحظات في التعبير التالي:
م1+ م1'' = mF
C'.V '+ C' '. V' '= CF.الخامسF
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
C '= التركيز المشترك للمحلول 1
C '' = التركيز الشائع للمحلول 2
إذا كان حساب خليط الحلول يتضمن المولارية:
م1+ م1'' = مF
M'V '+ M'. V '' = M.F.الخامسF
ملاحظة: بما أن المذاب هو نفسه ، فإن الكتلة المولية هي نفسها في كل من الحلول ؛ لذلك ، يتم إهماله في الحساب.
الان انظر أمثلة تغطي الحسابات في خليط من المحاليل من نفس المادة المذابة بدون تفاعل كيميائي:
مثال 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) بإضافة 600 مل من محلول KOH 14 جم / لتر إلى حجم معين (ت) من محلول 84 جم / لتر من نفس القاعدة ، يتم الحصول على محلول 67.2 جم / لتر. الحجم المضاف (v) لمحلول 84 جم / لتر هو:
أ) 0100 مل
ب) 3000 مل
ج) 2700 مل
د) 1500 مل
ه) 1900 مل
البيانات التي قدمها التمرين هي:
V = 600 مل
C '= 14 جم / لتر
V '=؟
C '= 84 جم / لتر
الخامسF = ?
CF = 67.2 جم / لتر
قبل تحديد الحجم الإضافي للحل 1 ، يجب تحديد الحجم النهائي مبدئيًا عن طريق التعبير التالي:
V '+ V' = V.F
600 + V '' = V.F
باستبدال القيم الواردة في التعبير الرياضي أدناه ، لدينا:
C'.V '+ C' '. V' '= CF.الخامسF
14. 600 + 84.V '' = 67.2. (600 + V '')
8400 + 84.V '' = 67.2. 600 + 67.2.V ''
8400 + 84.V '' = 40320 + 67.2.V ''
84.V '' - 67.2.V '' = 40320 - 8400
16.8.V '' = 31920
V '= 31920
16,8
V '= 1900 مل
المثال 2: (UFOP) في دورق حجمي سعة 1000 مل ، تمت إضافة 250 مل من محلول حمض الكبريتيك 2 م مع 300 مل من محلول 1 م من نفس الحمض وتم تكوين الحجم حتى 1000 مل بالماء المقطر. حدد مولارية المحلول الناتج.
البيانات التي قدمها التمرين هي:
V '= 250 مل
م = 2 م
V '= 300 مل
م '= 1 م
الخامسF = 1000 مل
مF = ?
لتحديد مولارية الحل النهائي ، ما عليك سوى استخدام التعبير الرياضي الذي يمثل العملية:
M'V '+ M'. V '' = M.F.الخامسF
2. 250 + 1. 300 = مF.1000
500 + 300 = مF. 1000
800 = مF
1000
مF = 0.8 مول / لتر
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "خليط من المحاليل من نفس المذاب بدون تفاعل كيميائي" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
