العنوان بالجملة (T) هي طريقة لتركيز المحاليل التي تتعلق بكتلة المذاب مع كتلة المحلول. لهذا السبب ، فإنه يعبر دائمًا عن كمية المذاب بالنسبة للمحلول ، أي عندما نحسب عيار الكتلة ، تشير نتيجتها إلى المذاب في المحلول.
كتلة المحلول هي مجموع كتلة الذائبة (م1) وكتلة مذيب (م2).
م = م1 + م2
صيغة العنوان المجمع
الصيغة المستخدمة لحساب العنوان المجمع هي:
تي = م1
م
T = العيار الكتلي للمذاب
م1 = كتلة المذاب
م = كتلة المحلول
تي = م1
م1 + م2
م2 = كتلة المذيب
وحدة العنوان بالجملة
في الحسابات باستخدام عنوان الكتلة ، يجب دائمًا استخدام كتل المذاب والمذيب والمحلول في نفس الوحدة. لذلك ، نظرًا لأنها علاقة بين الجماهير ، يتم تقسيم الوحدات ؛ قريبا العنوان الجماعي لا يحتوي على وحدة قياس.
النسبة المئوية من العنوان بالجملة
من قيمة عنوان الحل ، يمكننا حساب النسبة المئوية للمذاب وأيضًا المذيب باستخدام الصيغة التالية:
P = T. 100
P = النسبة المئوية
T = العنوان بالجملة
من الجدير بالذكر أننا نحسب دائمًا النسبة المئوية من العنوان بالجملة. يتم تحديد نسبة المذاب فقط بشكل مباشر. لتحديد النسبة المئوية لكتلة المذيب في محلول ، من الضروري طرح 100 النسبة المئوية الموجودة للمذاب:
نسبة كتلة المذيب = 100 - نسبة الكتلة المذابة
أمثلة على حسابات العنوان بالجملة
المثال الأول- (FO-Diamantine-MG) ما عدد جرامات الماء اللازمة لتحضير محلول 20٪ بالوزن باستخدام 80 جرام من المذاب؟
أ) 400
ب) 500
ج) 180
د) 320
هـ) 480
البيانات التي يوفرها التمرين:
النسبة = 20٪
الكتلة المذابة (m1) = 80 جرام
كتلة الماء (م2) = ?
الخطوة 1: تحويل النسبة المعطاة إلى عنوان.
P = T. 100
20 = T. 100
تي = 20
100
T = 0.2
الخطوة 2: استخدم البيانات الواردة في الصيغة أدناه لتحديد كتلة الماء.
تي = م1
م1 + م2
0,2 = 80
80 + م2
0,2. (80 + م2) = 80
16 + 0.2 م2 = 80
0.2 م2 = 80 – 16
م2 = 64
0,2
م2 = 320 جرام
المثال الثاني - (UFMS) السكروز هو كربوهيدرات شديد الذوبان في الماء. لتشبع 0.5 لتر من الماء النقي (د = 1.0 جم / مل) عند درجة حرارة 20 درجة مئوية ، يلزم 1000 جرام من هذا السكر. ما هو تركيز هذا المحلول تقريبًا بالنسبة المئوية (م / م)؟
أ) 50٪.
ب) 25٪.
ج) 78٪.
د) 67٪.
هـ) 90٪.
البيانات التي يوفرها التمرين:
النسبة المئوية =؟
الكتلة المذابة (m1) = 1000 جم
تدفق المياه (V2) = 0.5 لتر أو 500 مل
كثافة الماء (د2) = 1 جم / مل
الخطوة 1: احسب كتلة المذيب المستخدم في تحضير المحلول من معادلة الكثافة.
د2 = م2
الخامس2
1 = م2
500
م2 = 500 جرام
الخطوة 2: استخدم البيانات الموجودة في الصيغة أدناه لتحديد العنوان المجمع.
تي = م1
م1 + م2
تي = 1000
1000 + 500
تي = 1000
1000 + 500
تي = 1000
1500
T = 0.67 (تقريبًا)
الخطوه 3: احسب النسبة المئوية من العنوان المجمع الذي تم العثور عليه.
P = T. 100
ف = 0.67. 100
P = 67٪
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulo-massa.htm