الأحماض والقواعد وظيفتان كيميائيتان تعتبران متضادتين.، وذلك لأن خصائصها عادة ما تكون معكوسة على سبيل المثال ، إذا اعتبرنا الأطعمة الموجودة في حياتنا اليومية حمضية ، فسنرى أن مذاقها بشكل عام حامض ، كما يحدث مع الليمون. ومع ذلك ، فإن الأطعمة الأساسية لها طعم قابض ("يربط" الفم) ، مثل الموز الأخضر.
لكن تحديد مادة ما على أنها حمضية أو أساسية فقط عن طريق الذوق ، فضلاً عن كونها طريقة لها فرص عديدة في الفشل ، كما أنه شديد الخطورة حيث توجد العديد من الأحماض والقواعد القوية والسامة والتي يمكن أن تقتل ، مثل الحمض. كبريتية (H2فقط4) ، المستخدم في بطاريات السيارات ، وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، المعروف تجاريًا باسم الصودا الكاوية.
وبالتالي ، فإن الخصائص الحسية (الخصائص التي تهم حواسنا ، مثل الذوق والشم) ليست هي تلك المستخدمة لتحديد الأحماض والقواعد. لاحظ أدناه الخصائص الأخرى لهذه الوظائف العضوية التي تعمل على المقارنة بينها وتمييزها:
- الذوبان في الماء:
أنت الأحماض عادة ما تكون على ما يرام قابل للذوبان في الماء ، في حين أن معظم القواعد é لا يتحلل في الماء. القواعد المعدنية القلوية قابلة للذوبان ، وقواعد المعادن الأرضية القلوية ضعيفة الذوبان وقواعد المعادن الأخرى غير قابلة للذوبان (استثناء هو هيدروكسيد الأمونيوم ، NH
4OH ، الموجود فقط في محلول مائي ، يقوم بغليان غاز الأمونيا في الماء وبالتالي فهو قابل للذوبان فيه).عندما نقول "غير قابلة للذوبان" ، فإننا نعني أن هذه المواد غير قابلة للذوبان عمليًا ، لأنه لا توجد مادة غير قابلة للذوبان تمامًا في الماء.
- بنية:
كل ال الأحماض جزيئية، أي تتكون من الروابط التساهمية التي يتم فيها مشاركة الإلكترونات. مثال على ذلك هو غاز الهيدروكلوريك ، والذي يتكون عن طريق مشاركة زوج من الإلكترونات بين الهيدروجين والكلور:
بالفعل يمكن أن تكون القواعد أيونية أو جزيئية. تلك التي تحتوي على معادن أرضية قلوية وقلوية أيونية ، والبعض الآخر جزيئي.
أمثلة:
هيدروكسيد الصوديوم: قاعدة أيونية تتكون من أيونات الصوديوم+ وأوه-;
نيو هامبشاير4OH: القاعدة الجزيئية للأمونيا في الماء.
- الموصلية الكهربائية:
الجميع تقوم الأحماض بتوصيل التيار الكهربائي فقط عندما تذوب في الماء، لأنها عندما تكون في وسط مائي ، فإنها تخضع للتأين ، أي أنها تطلق الأيونات.
مثال:
الجميع تقوم القواعد أيضًا بإجراء التيار الكهربائي في المحلول.، حيث تخضع الأيونات للتفكك (إطلاق الأيونات الموجودة بالفعل في الصيغة) وتخضع الأيونات الجزيئية للتأين ، وتتفاعل مع الماء وتطلق الأيونات. في تقوم القواعد المعدنية القلوية أيضًا بتوصيل التيار الكهربائي عندما تكون في حالة سائلة (منصهرة).
- العمل على المؤشرات:
أنت مؤشرات القاعدة الحمضية هي مواد طبيعية أو اصطناعية تخضع لتغير في اللون عند ملامستها لحمض أو قاعدة. إذا تسبب الحمض في تغيير لون المؤشر ، فستعيد القاعدة المؤشر إلى لونه الأصلي والعكس صحيح.
على سبيل المثال ، يعتبر الفينول فثالين مؤشرًا حمضيًا واسع الاستخدام ، وفي وسط أساسي ، يصبح لونه ورديًا شديدًا ؛ بالفعل في وسط حمضي ، يصبح عديم اللون. يعتبر ورق عباد الشمس أيضًا مؤشرًا جيدًا ، حيث يتحول إلى اللون الأحمر في الحمض ؛ وعلى قاعدة واحدة ، يتحول إلى اللون الأزرق.
يعمل هذا أيضًا على الإشارة إلى فرق الأس الهيدروجيني الموجود بين الأحماض والقواعد.
- PH:
الوسيط الذي يعتبر محايدًا له أس هيدروجيني يساوي 7 ، كما هو الحال في الماء المقطر.
الأحماض لها درجة حموضة أقل من 7، في حين القواعد لها درجة حموضة أكبر من 7.
أمثلة على الحلول ذات الأس الهيدروجيني قريبًا مما يشير إليه المقياس:
- العمل المتبادل:
عند ملامستها ، تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض ، مما يؤدي إلى تحييد بعضها البعض ، أي جعل الرقم الهيدروجيني للوسط محايدًا. هذا لأن الكاتيون H.+ من الحمض يتفاعل مع أنيون OH- من القاعدة ، وتشكيل الماء. يسمى هذا النوع من التفاعل أ تفاعل التعادل وينتج ملح أيضا.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm
