ما هي الصيغة ايون؟

الصيغة الأيونية هو الاسم الذي يطلق على صيغة أي مادة كيميائية تتكون من الرابطة الأيونية بين الذرات. نظرًا لأنه يتضمن رابطة أيونية ، فإن أيون الصيغة يحتوي على ذرة فلز وذرة غير فلزية أو وجود ذرة فلز وذرة هيدروجين.

الكتابة العامة للصيغة الأيونية هي:

س ص

يمثل X ذرة العنصر المعدني و يمثل Y ذرة أي غير فلز أو هيدروجين. يظهر مؤشر المعدن دائمًا أولاً في صيغة أيون ، كما نرى في أمثلة أدناه:

• كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم)

• كي (يوديد البوتاسيوم)

• CaO (أكسيد الكالسيوم)

• ال₂ا₃ (أكسيد الكروم الثالث)

• MgO (أكسيد المغنيسيوم)

• MgCl₂ (كلوريد الماغنيسيوم)

لتجميع صيغة أيون ، يجب علينا أولاً أن نأخذ في الاعتبار الحاجة إلى فقدان أو اكتساب إلكترونات لتحقيق ال القاعدة الثماني من كل ذرة تشارك في الرابطة الأيونية. تختلف الحاجة لكل ذرة حسب طبيعتها (معدنية أو غير معدنية) وعائلتها الدورية ، أي:

• عائلة IA: جميع العناصر عبارة عن معادن ولها إلكترون في غلاف التكافؤ ، لذا فهي بحاجة إلى فقد إلكترون ، لتصبح a الكاتيون 1+.

• عائلة IIA: جميع العناصر عبارة عن معادن ولها إلكترونان في غلاف التكافؤ ، لذا فهي بحاجة إلى فقد إلكترونين ، لتصبح a الموجبة 2+.

• الأسرة IIIA: العناصر لها ثلاثة إلكترونات في غلاف التكافؤ. إذا كان معدنًا ، فيجب أن يفقد ثلاثة إلكترونات ، ليصبح 3+ كاتيون. في حالة البورون ، وهو ametal ، يجب أن يكتسب ثلاثة إلكترونات ، ليصبح a أنيون 3-.

• عائلة ضريبة القيمة المضافة: العناصر لها أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ. إذا كان معدنًا ، فيجب أن يفقد أربعة إلكترونات ، ليصبح a 4+ كاتيون. في حالة الكربون والسيليكون ، وهما غير معادن ، يحتاجون إلى اكتساب أربعة إلكترونات ، ليصبحوا a أنيون 4-.

• عائلة فرجينيا: العناصر لها خمسة إلكترونات في غلاف التكافؤ. إذا كان معدنًا ، فيجب أن يفقد خمسة إلكترونات ، ليصبح a 5+ كاتيون. في حالة النيتروجين والفوسفور والزرنيخ ، وهي غير فلزات ، يجب أن يكتسبوا ثلاثة إلكترونات ، ليصبحوا أنيون 3-.

  لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

• عائلة فيا: العناصر لها ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ. إذا كان غير فلزي ، فإنه يحتاج إلى الحصول على إلكترونين ، ليصبح a أنيون 2-.

• عائلة VIIA: العناصر لها سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ. إذا كانت غير معدنية ، فإنهم يحتاجون إلى الحصول على إلكترون ، ليصبح a أنيون 1-.

وبالتالي ، إذا عرفنا عائلة الذرات المعنية وطبيعة كل منها ، فنحن نحتاج فقط إلى إيجاد الشحنات (أ + و ب-) وضرب تبادليًا بحيث تصبح شحنة كل منهما مقدار (ب و أ) الآخر في الصيغة الأيونية الناتج.

X^{أ +} مع ص^ب- → X_بص_ال

انظر بعض الأمثلة:

مثال 1: نشأت الصيغة الأيونية بين عنصر الباريوم (Ba) وعنصر الكبريت (S):

• الباريوم: عائلة IIA ، معدن ، 2+ شحنة.

• الكبريت: VIA family، ametal، charge 2-.

لذلك ، لدينا الأيونات التالية:

با²⁺ مع S.^2- → با₂س₂

نظرًا لأن الكميات متساوية ، يمكننا تجاهل الأرقام وكتابة صيغة الأيون تمامًا مثل BaS.

المثال 2: نشأت الصيغة الأيونية بين عنصر البوتاسيوم (K) وعنصر البروم (Br):

• البوتاسيوم: عائلة IA ، معدن ، شحنة 1+

• البروم: عائلة VIIA ، غير معدنية ، شحنة 1-

لذلك ، لدينا الأيونات التالية:

ك¹⁺ كومبر^1- → ك₁ر₁

نظرًا لأن الكميات متساوية ، يمكننا تجاهل الأرقام وكتابة صيغة الأيون تمامًا مثل KBr.

المثال 3: نشأت الصيغة الأيونية بين عنصر Indium (In) وعنصر Oxygen (O):

• هندي: عائلة IIIA ، معدن ، تحميل 3+

• الأكسجين: عائلة فيا ، غير معدنية ، شحنة 2-

لذلك ، لدينا الأيونات التالية:

في³⁺ معا^2-→ في₂ا₃

المثال 4: نشأت الصيغة الأيونية بين عنصر الرصاص (Pb) وعنصر النيتروجين (N):

• قيادة: عائلة ضريبة القيمة المضافة ، المعدن ، تحميل 4+

• نتروجين: عائلة VA ، غير معدنية ، شحنة 3-

لذلك ، لدينا الأيونات التالية:

الرصاص⁴⁺ مع N.^3- → الرصاص₃ن₄

بي ديوغو لوبيز دياس

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

DAYS ، ديوغو لوبيز. "ما هي الصيغة أيون؟" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.

الصيغ الكيميائية

الصيغ الكيميائية ، الصيغة الهيكلية المسطحة ، الصيغة الهيكلية كوبر ، الرابطة الثلاثية ، الغاز النيتروجين ، الصيغة الإلكترونية ، صيغة لويس ، الصيغة الجزيئية ، الرابطة الأحادية ، الرابطة المزدوجة ، الغاز فحمي.