ذرة هو الاسم الذي يطلق على مُشكِّل المادة (كل ما يشغل حيزًا وله كتلة). تم اقتراح هذا الاسم من قبل الفلاسفة اليونانيين ديموقريطوس وليوكيبوس. العناصر الكيميائية والجزيئات والمواد والمواد العضوية أو غير العضوية تتكون من الذرات.
تحتوي الذرة في دستورها على جسيمات (بروتونات ونيوترونات وإلكترونات) ، وليست أصغر جزء من المادة. ما يزال، التصور الخاص بك غير ممكن. ما هو معروف عن الذرة يرتبط بالجوانب الفيزيائية والكيميائية والرياضية المثبتة علميًا.
أدى تطور المعرفة حول الذرة إلى تطوير وتحسين العديد من التقنيات.
التكوين الأساسي للذرة
النواة: منطقة أكثر كثافة من الذرة وتحتوي على البروتونات والنيوترونات ؛
مستويات الطاقة: المناطق التي تحيط بالنواة والتي تضم المستويات الفرعية والمدارات والإلكترونات. هناك سبعة مستويات للطاقة ، يتم تمثيلها بالأحرف K و L و M و N و O و P و Q ؛
مستويات الطاقة الفرعية: هي المناطق التي تؤوي المدارات. هم موجودون على جميع المستويات ويتم تمثيلهم بالحروف (s ، p ، d f). تعتمد كميتها على كل مستوى: K (لها مستويات فرعية s) ، L (لها مستويات فرعية s و p) ، M (لها مستويات فرعية s ، p و d) ، N (لها مستويات فرعية s و p و d و f) و O (لها مستويات فرعية s و p و d و f) و P (لها مستويات فرعية s و p و d) و Q (لها مستويات فرعية s و P) ؛
المدارات الذرية: المناطق الأكثر احتمالا للعثور على إلكترون. يحتوي كل مستوى فرعي على عدد مختلف من المدارات: s (مدار واحد) ، و p (ثلاثة مدارات) ، و d (خمسة مدارات) ، و f (سبعة مدارات) ؛
البروتونات: جسيمات موجبة (يمثلها p) ؛
الإلكترونات: الجسيمات السلبية التي لها أيضًا سلوك موجي (يمثلها e) ؛
النيوترونات: الجسيمات غير المشحونة التي تقلل التنافر بين البروتونات في النواة (يمثلها ن).
خريطة ذهنية: أتوم
* لتنزيل الخريطة الذهنية بصيغة PDF ، انقر هنا!
تمثيل الذرة
إن أبسط طريقة لتمثيل الذرة هي استخدام اختصار العنصر الكيميائي الذي تشكله. يمثل الاختصار Se ، على سبيل المثال ، جميع الذرات التي تشكل عنصر السيلينيوم الكيميائي.
لا يزال بإمكان الاختصار الذي يمثل الذرة توفير معلومتين مهمتين: العدد الذري (يمثله الحرف Z ودائمًا على الجانب الأيسر الجزء السفلي من اختصار الذرة) ورقم الكتلة (يمثله الحرف A ، والذي يمكن وضعه على الجانب الأيسر أو الأيمن في الجزء العلوي من اختصار الذرة ذرة).
اختصار للذرة مع العدد الكتلي والعدد الذري
العدد الذري (ض): يشير إلى عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة وعدد الإلكترونات (هـ) الموجودة في مستويات الطاقة.
الصيغة التي تشير إلى تمثيل العدد الذري
العدد الكتلي (أ): يشير إلى الكتلة الموجودة في نواة الذرة ، والتي تنتج من مجموع عدد البروتونات (ع) وعدد النيوترونات (ن).
الصيغة التي تشير إلى تمثيل العدد الكتلي
التشابه الذري
يمكن مقارنة ذرات نفس العنصر الكيميائي أو العناصر الكيميائية المختلفة من حيث عدد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات والكتلة ، وتصنف على النحو التالي:
أ) النظائر
إنها ذرات لها:
نفس العدد الذري
نفس العدد من البروتونات
عدد كتلة مختلف
عدد مختلف من النيوترونات
مثال:
الذرات A و B هي نظائر
الذرات A و B هي نظائر للأسباب التالية:
تحتوي الذرة A على 15 بروتونًا ، والعدد الذري يساوي 15 ، و 15 إلكترونًا ، و 15 نيوترونًا ، وعدد الكتلة يساوي 30.
تحتوي الذرة B على 15 بروتونًا ، والعدد الذري يساوي 15 ، و 15 إلكترونًا ، و 20 نيوترونًا ، وعدد الكتلة يساوي 35.
ب) Isobars
إنها ذرات لها:
أعداد ذرية مختلفة
أعداد مختلفة من البروتونات
أعداد مختلفة من الإلكترونات
نفس الأعداد الجماعية
أعداد مختلفة من النيوترونات.
مثال:
الذرات C و D عبارة عن خطوط متساوية الأضلاع
الذرات C و D متساوية الضغط للأسباب التالية:
تحتوي الذرة C على 32 بروتونًا ، والعدد الذري يساوي 32 ، و 32 إلكترونًا ، و 23 نيوترونًا ، وعدد الكتلة يساوي 55.
تحتوي الذرة D على 37 بروتونًا ، والعدد الذري يساوي 37 ، و 37 إلكترونًا ، و 18 نيوترونًا ، وعدد الكتلة يساوي 55.
ج) متساوي التوتر
إنها ذرات لها:
أعداد ذرية مختلفة
أعداد مختلفة من البروتونات
أعداد مختلفة من الإلكترونات
أعداد جماعية مختلفة
نفس العدد من النيوترونات.
مثال:
الذرات E و F هي نظائر
الذرات E و F هي نظائر للأسباب التالية:
تحتوي الذرة E على 20 بروتونًا ، والعدد الذري يساوي 20 ، و 20 إلكترونًا ، و 20 نيوترونًا ، وعدد الكتلة يساوي 40.
تحتوي الذرة F على 30 بروتونًا ، والعدد الذري يساوي 30 ، و 30 إلكترونًا ، و 20 نيوترونًا ، وعدد الكتلة يساوي 50.
د) الايزو الكترونيكس
إنها ذرات لها:
نفس عدد الإلكترونات.
ملاحظة: يمكن أن تحتوي الذرات المتساوية الإلكترونية أيضًا على نفس العدد الكتلي (الأيزوبارات) ، أو نفس عدد النيوترونات (النظائر) أو نفس عدد البروتونات (النظائر).
مثال:
الذرات G و H متساوية الإلكترون
الذرات G و H متساوية الإلكترون بسبب:
تحتوي الذرة G على 16 بروتونًا ، والعدد الذري يساوي 16 و 18 إلكترونًا (تشير العلامة -2 إلى أن لديها إلكترونين أكثر من عدد البروتونات) ، و 17 نيوترونًا وعدد الكتلة يساوي 33.
تحتوي الذرة H على 21 بروتونًا ، والعدد الذري يساوي 21 ، و 18 إلكترونًا (تشير علامة +3 إلى أن لديها ثلاثة إلكترونات أقل من عدد البروتونات) ، و 27 نيوترونًا ، وعدد الكتلة يساوي 48.
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm
