أنت أملاحبشكل عام ، لها أهمية كبيرة في حياة الناس اليومية بشكل مباشر أو غير مباشر. في العديد من المنتجات التي نستخدمها في المنزل ، لدينا وجود هذه المواد التي تنتمي إلى الكيمياء غير عضوية ، أو حتى مرتبطة بإنتاج أو رعاية المواد الأخرى التي لدينا التمكن من.
مثال على ذلك المياه المعالجة التي نستهلكها في المنزل ، فهي تمر بمراحل أثناء معالجتها ، وفي إحدى هذه المراحل يتم استخدام الملح. الملح المستخدم لهذا الغرض هو كبريتات الألومنيوم ، ويتم تمثيل صيغتها الكيميائية ال2(فقط4)3, كونها مجموعة SO4 اتصل كبريتات و ال رمز العنصر الألومنيوم.
كما هو ملح ، فإن كبريتات الألومنيوم له العديد من الخصائص التي يمتلكها الممثلون الآخرون لهذه المجموعة غير العضوية أيضًا ، مثل:
أيوني
يعاني التفكك في الماء
صلبة في درجة حرارة الغرفة
له نكهة مالحة
ميزاته الخاصة هي:
انه ابيض
قابل للذوبان في الماء وقابليته للذوبان 870 جم / لتر
نقطة انصهار تبلغ 770 اج
لديه نقطة غليان: لا ينطبق ،
كثافته 2.672 جم / مل
عند ملامسته للماء يذوب ويخضع لعملية التفكك، ممثلة بالمعادلة التالية:
ال2(فقط4)3 → 2 آل+3(هنا) + 3 سو4-2(هنا)
يتضمن إنتاج هذا الملح عمليات كيميائية ، أي أن تصنيعه يعتمد على الظواهر (
تفاعلات كيميائية) مواد كيميائية محددة. مثالان على طرق الحصول عليها هما:تفاعل التعادل
رد فعل حيث يتفاعل الحمض مع قاعدة لتكوين ملح وماء. يحدث هذا عندما يتفاعل هيدروكسيد الألومنيوم مع حامض الكبريتيك مكونًا كبريتات الألومنيوم وكذلك الماء. المعادلة التي تمثل العملية هي:
3 ساعات2فقط4 + 2 آل (أوه)3 → آل2(فقط4)3 + 6 ح2ا
رد فعل التبادل البسيط
تفاعل تتفاعل فيه مادة بسيطة مع مادة مركبة. للقيام بذلك ، نضع حامض الكبريتيك في وجود الألومنيوم المعدني ولدينا تكوين كبريتات الألومنيوم وغاز الهيدروجين.
3 ساعات2فقط4 + 2 آل(س)→ آل2(فقط4)3 + 6 ح2 (ز)
ترجع أهمية معرفة هذا الملح إلى حقيقة أنه يستخدم على نطاق واسع في عملية التلبد في معالجة مياه الشرب. يتميز بخاصية الالتصاق بالشوائب الصلبة في التعليق الموجود في الماء ، مما يجعل عملية الصب أسهل وأكثر كفاءة.
مكان استخدام كبريتات الألومنيوم في المنازل
استخدامك المنزلي يتم إجراؤه بواسطة بعض الأشخاص ، وذلك أساسًا لمعالجة مياه البركة ، ولكن يجب تجنب استخدامه في المنزل عن طريق تغيير الرقم الهيدروجيني من الماء وحقيقة أن هذا الملح يمكن أن يسبب:
تهيج الجلد
تهيج الغشاء المخاطي
إذا تم استنشاقه ، يمكن أن يحرق الشعب الهوائية
إذا تم تناوله ، يمكن أن يحرق المريء والمعدة وما إلى ذلك.
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm
