جسر الملح هو اتصال موجود بين القطب الموجب والقطب السالب للبطارية.. يمكن أن تتكون من أنبوب زجاجي على شكل حرف U مملوء بمحلول مائي مركز من ملح شديد الذوبان ؛ يمكن أن يكون كلوريد البوتاسيوم (KCl(هنا)) ، نترات الأمونيوم (NH4في ال3 (عبد القدير)) ، نترات الصوديوم (NaNO3 (عبد القدير)) أو نترات البوتاسيوم (KNO3 (عبد القدير)).
في نهايات هذا الأنبوب ، ضعه بقطن أو صوف زجاجي أو أجار (مادة هلامية إزالة الطحالب الحمراء التي تستخدم في الغذاء وكوسيط استزراع في المختبرات جرثومي).
أجار أجار ، مادة مأخوذة من الطحالب الحمراء (الصورة في المنتصف) ، والتي تستخدم لإنتاج الغذاء ، وهي وسيلة استزراع وتستخدم في جسر الملح.
لفهم الحاجة إلى زرع جسر ملح بين أقطاب البطارية ، انظر إلى الصورة أدناه واسترجع بعض مفاهيم البطارية.
يوجد في الخلية القطب الموجب أو القطب السالب الذي تهاجر منه الإلكترونات نحو القطب السالب أو القطب الموجب. في الحالة المعروضة ، الأنود عبارة عن زنك معدني (من الصفيحة - Zn0) والكاثود ، الكاتيونات النحاسية (Cu2+). متأخر، بعد فوات الوقت، سيؤدي نقل الإلكترون هذا إلى فقد كلا الحلين الحياد الكهربائي ، لأن سيكون هناك فائض من الأيونات ، مما يجعل الحلول غير مستقرة وتعطل عمل البطارية.
وبالتالي ، للتخلص من هذه التجاوزات ، يتم استخدام جسر ملحي أو لوح خزفي مسامي ، مما يسمح بانتقال الأيونات من محلول إلى آخر. بهذه الطريقة ، تظل الأيونات في حالة توازن وتستمر البطارية في العمل.
في جسر الملح للمكدس المذكور أعلاه ، لدينا هجرة أيونات الكلوريد (Cl1-(هنا)) لإلكترود الزنك بسبب ظهور أيون الزنك (Zn2+(هنا)); وأيونات البوتاسيوم (K.1+(هنا)) إلى القطب النحاسي ، وهو أقل نشاطًا من الزنك ، لتحييد الشحنات السالبة الزائدة (SO42-(هنا)) والذي يحدث بسبب انخفاض أيونات النحاس2+(هنا) في الحل.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
فيزيائية كيميائية - كيمياء - مدرسة البرازيل
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-ponte-salina-uma-pilha.htm
