عند تحضير محلول مائي من NaCN (سيانيد الصوديوم) ، نجد أن الرقم الهيدروجيني له أكبر من 7 ، وبالتالي فهو يشكل قاعدة قوية. اتبع تحليل التحلل المائي لهذا الملح:
عند إضافة قاعدة NaCN في وسط محايد (ماء) ، فإنه يجعل المحلول أساسيًا (pH> 7).
المعادلة الكلاسيكية للعملية هي:
نواتج التفاعل هي:
هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم): قاعدة قوية
HCN (حمض الهيدروسيانيك): حمض ضعيف
القاعدتان التاليتان مفيدتان للحصول على معادلة عملية التحلل المائي للملح:
1. افصل الملح (افصل الكاتيون عن الأنيون)
2. افصل القاعدة القوية (COH → C + + OH-)
• NaCN ، كونه ملح قابل للذوبان ، يتم فصله:
NaCN → Na+ + CN-
• هيدروكسيد الصوديوم ، لكونه قاعدة قوية ، غير مرتبط:
NaOH → Na+ + أوه-
وبالتالي ، فإن الطريقة الصحيحة لتمثيل التفاعل هي:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (عبد القدير)
لاحظ أن التحلل المائي (تكسير الجزيء عبر الماء) كان عبارة عن CN- أنيون ، أي الأيون القادم من الحمض الضعيف.
المعادلة العامة للتحلل المائي الأنيون: ال- + HOH → HA + OH-
الخلاصة: ملح حامض ضعيف وقاعدة قوية يعطي المحلول الصفة الأساسية (pH> 7). وجود OH- أيون يبرر الوسيط الأساسي.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
شاهد المزيد!
التحلل المائي الملح لحمض قوي وقاعدة ضعيفة
تحلل ملحي
فيزيائية كيميائية - كيمياء - مدرسة البرازيل
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
