لدينا خلط المحاليل بمذابات مختلفة بدون تفاعل كيميائي عندما يكون هناك مزيجان أو أكثر يحتويان على مواد مشتركة مع نفس الأيون (إما نفس الكاتيون أو نفس الأنيون). كما في المثال أدناه:
خليط من المحاليل التي لها مذابات مختلفة
المحلول 1 هو الماء وكلوريد الصوديوم (NaCl) ، بينما المحلول 2 يحتوي على الماء وكلوريد البوتاسيوم (KCl). عندما نمزج معًا يكون لدينا ملف خلط المحاليل المذابة المختلفة بدون تفاعل كيميائي، لأن كلا الأملاح المستخدمة تحتوي على أنيون الكلوريد (Cل-).
1- خصائص مخاليط المحاليل المذابة المختلفة بدون تفاعل كيميائي
عند إجراء خليط من المحاليل التي تحتوي على مواد مذابة مختلفة بدون تفاعل كيميائي ، يتم دائمًا التحقق من الخصائص التالية:
لا تتغير كتلة كل مادة مذابة (إذا كان لدينا في المحلول 1 10 جم من المذاب وفي 2 ، 30 جم ، على سبيل المثال ، بعد الخلط سيكون لدينا نفس كتلة كل مذاب) ،
كتلة كل مذاب بعد خلط المحاليل بدون تفاعل كيميائي
ال كمية المادة (ن) من كل من المذاب لا يتغير (إذا كان لدينا في المحلول 1 5 مول من المذاب وفي 2 ، 4 مول ، على سبيل المثال ، بعد الخلط سيكون لدينا نفس كمية المادة لكل منهما) ،
عدد مولات كل مذاب بعد خلط المحاليل بدون تفاعل كيميائي
حجم الحل النهائي ، VF، هي نتيجة مجموع أحجام كل من الحلول المختلطة (إذا كان لدينا في المحلول 1 200 مل وفي المحلول 2 ، 300 مل ، على سبيل المثال ، بعد الخلط سيكون لدينا 500 مل من الحجم) ،
الخامسF = V.1 + V.2
2- الصيغ المستخدمة في حسابات محاليل الخلط لمذابات مختلفة بدون تفاعل كيميائي.
كما هو الحال في هذا النوع من الخليط ، لدينا فقط زيادة في كمية المذيب بالنسبة لكل من المذاب ، يجب أن نحسب التركيز النهائي لكل مذاب باستخدام ما يلي التعبيرات:
أ) إلى تركيز مشترك (ج)
للحل 1: مضاعفة تركيز المحلول 1 في حجمه يساوي التركيز النهائي مضروبًا في حجمه
ج1.الخامس1 = جF.الخامسF
للحل 2: مضاعفة تركيز المحلول 2 في حجمه يساوي التركيز النهائي مضروبًا في حجمه
ج2.الخامس2 = جF.الخامسF
ب) ل التركيز في كمية المادة أو المولارية (م)
للحل 1:
م1.الخامس1 = مF.الخامسF
للحل 2:
م2.الخامس2 = مF.الخامسF
ج) التركيز في كمية مادة كل أيون موجود في المحلول
إذا كان علينا تحديد تركيز واحد أو كل الأيونات الموجودة في المحلول النهائي ، فيجب علينا:
1º: تذكر أن تركيز الأيونات يُعطى بضرب التركيز (M) للمذاب الذي يأتي منه ، بمؤشره في صيغة المادة. لذلك ، بالنسبة للأيون Y ، في المادة 1 ، XY3سيكون التركيز:
[Y]1 = 3. م
بالنسبة للمذاب 2 ، ZY ، سيتم إعطاء تركيز Y بواسطة:
[Y]2 = 1. م
2º: إذا كان لدينا أكثر من مادة مذابة تطلق نفس الأيون ، على سبيل المثال ، فإن XY يذوب3 و ZY ، التي لها نفس الأيون Y ، يتم إعطاء تركيز هذا الأيون في المحلول النهائي بمجموع تركيزاته لكل مذاب:
[Y]F = [ص]1 + [ص]2
3- أمثلة على حسابات تتضمن خلط محاليل مختلفة بدون تفاعل كيميائي
مثال 1: (PUC SP) في دورق ، تم خلط 200 مل من محلول مائي من كلوريد الكالسيوم (CaCl)2) بتركيز 0.5 مول. إل–1 و 300 مل من محلول 0.8 مول. إل–1 من كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم). يحتوي المحلول الذي تم الحصول عليه على تركيز أنيون كلوريد تقريبًا:
أ) 0.34 مول. إل–1
ب) 0.65 مول. إل–1
ج) 0.68 مول. إل–1
د) 0.88 مول. إل–1
ه) 1.3 مول. إل–1
البيانات التي قدمها التمرين هي:
الحل 1:
حجم (V1): 200 مل
التركيز المولي (M.1): 0.5 مول. إل–1
الحل 2:
حجم (V2): 300 مل
التركيز المولي (M.2): 0.8 مول. إل–1
لتحديد تركيز الأنيونات الكلوريد (Cl-) ، يجب أن نتبع الخطوات التالية:
الخطوة 1: احسب حجم الحل النهائي
الخامسF = V.1 + V.2
الخامسF = 200 + 300
الخامسF = 500 مل
الخطوة 2: احسب التركيز المولي للمحلول النهائي فيما يتعلق بالمذاب CaCl2، باستخدام التعبير أدناه:
م1.الخامس1 = مF.الخامسF
0.5،200 = مF.500
100 = مF.500
100 = مF
500
مF = 0.2 مول. إل–1
الخطوه 3: احسب التركيز المولي للكلوريد [Cl-]1، في الحل النهائي ، من محلول CaCl2، باستخدام التعبير أدناه:
ملاحظة: في الصيغة لدينا ضرب المولارية بمقدار 2 لأن لدينا الفهرس 2 في Cl ، في صيغة المذاب CaCl2.
[Cl-]1 = 2 مF
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0.4 مول. إل–1
الخطوة الرابعة: احسب التركيز المولي للمحلول النهائي فيما يتعلق بمذاب كلوريد الصوديوم ، باستخدام التعبير أدناه:
م2.الخامس2 = مF.الخامسF
0.8،300 = مF.500
240 = مF.500
240 = مF
500
مF = 0.48 مول. إل–1
الخطوة الخامسة: احسب التركيز المولي للكلوريد ، [Cl-]2، في الحل النهائي ، من محلول كلوريد الصوديوم ، باستخدام التعبير أدناه:
ملاحظة: في الصيغة لدينا ضرب المولارية بمقدار 1 لأن لدينا الفهرس 1 في Cl ، في صيغة كلوريد الصوديوم المذاب.
[Cl-]2 = 1 مF
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0.48 مول. إل–1
الخطوة السادسة: احسب الكمية الإجمالية لأيونات الكلوريد في المحلول النهائي
للقيام بذلك ، ما عليك سوى إضافة التركيزات المولية للكلوريدات لكل من المواد المذابة في الخطوتين 3 و 5:
[Cl-]F = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]F = 0,4 + 0,48
[Cl-]F = 0.88 مول. إل–1
المثال 2: إلى محلول 500 مل من 6 مول / لتر KOH يضاف 300 مل من محلول K.2فقط3 3 مول / لتر. ما هو تركيز كل مذاب في الخليط الناتج
أ) 3.75 و 3.0 مول / لتر
ب) 3.75 و 1.215 مول / لتر
ج) 4.5 و 1.125 مول / لتر
د) 3.75 و 1.125 مول / لتر
هـ) 4.5 و 1.215 مول / لتر
البيانات التي قدمها التمرين هي:
الحل 1:
حجم (V1): 500 مل
التركيز المولي (M.1): 6 مول. إل–1
الحل 2:
حجم (V2): 300 مل
التركيز المولي (M.2): 3 مول. إل–1
لتحديد تركيز الأنيونات الكلوريد (Cl-) ، يجب أن نتبع الخطوات التالية:
الخطوة 1: احسب حجم الحل النهائي
الخامسF = V.1 + V.2
الخامسF = 500 + 300
الخامسF = 800 مل
الخطوة 2: احسب التركيز المولي للمحلول النهائي فيما يتعلق بمذاب KOH ، باستخدام التعبير أدناه:
م1.الخامس1 = مF.الخامسF
6500 = مF.800
3000 = مF.800
3000 = مF
800
MF = 3.75 مول. إل–1
الخطوه 3: احسب التركيز المولي للمحلول النهائي بالنسبة للمذاب K2فقط3، باستخدام التعبير أدناه:
م2.الخامس2 = مF.الخامسF
3300 = مF.800
900 = مF.800
900 = مF
800
مF = 1.125 مول. إل–1
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm
