تفاعلات الاختزال الذاتي

ال اختزال الأكسدة التلقائي أو تفاعل غير متناسب هو نوع من تفاعل الأكسدة والاختزال الذي يخضع فيه نفس العنصر الكيميائي أكسدة والاختزال. لنلقِ نظرة على مثالين لهذا النوع من التفاعل وكيفية موازنتهما باستخدام طريقة الأكسدة والاختزال:

المثال الأول:

في ال₂^- + ح⁺ → لا₃^- + لا + ح₂ا

• من خلال حساب عدد الأكسدة (NOX) لجميع الذرات والأيونات المشاركة في التفاعل ، يمكن التحقق من المؤكسد ومن الذي تفاعل:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
في ال₂^- + ح⁺ → لا₃^- + لا + ح₂ا

• لاحظ أن النيتروجين هو النوع الذي يتفاعل ويتأكسد:

• لتنفيذ موازنة الأكسدة والاختزال لهذا التفاعل ، يتعين علينا ربط أكسيد النيتروجين بالمنتجات ، وليس الكواشف:

في ال₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

لا = ∆Nox = 3-2 = 1

• بقلب ∆NOX بواسطة المعاملات ، لدينا:

في ال₃^- = ∆NOX = 2 → 2 سيكون معامل NO

لا = ∆NOX = 1→ 1 سيكون معامل NO₃^-

في ال₂^- + ح⁺ → 1 في ال₃^- + 2 لا + ح₂ا

• بهذا ، نعلم بالفعل أن هناك 3 نيوتن في المنتج ، لذا فإن معامل NO₂^- سيكون 3:

3 لا₂^- + ح⁺ → 1 لا₃^- + 2 لا + ح₂ا

• لتحديد معاملات H⁺ ومن ح₂O ، تذكر أن عدد الإلكترونات المستلمة يساوي نفس كمية الإلكترونات الممنوحة ؛ وبالتالي ، فإن شحنة الكاشف ستكون مساوية لشحنة المنتج. بهذه الطريقة يمكننا عمل المخطط التالي:

بناءً على هذه المعلومات ، لدينا أن التكلفة الإجمالية للكواشف تساوي × - 3 والمنتج يساوي -1. كما هو مذكور ، يجب أن تكون رسوم الاثنين متساوية. نظرًا لأن لدينا بالفعل الحمل الإجمالي للمنتجات ، يمكننا إجراء عملية حسابية بسيطة لمعرفة قيمة x:

س -3 = -1

س = -1 +3

س = 2

وهكذا ، فإن معامل H⁺ هو 2 ، وبالتالي ، فإن H₂سيكون 1:

3 لا₂^- + 2 ح⁺ → 1 لا₃^- + 2 لا + 1 ح₂ا

المثال الثاني:

في هذه الحالة ، كان S هو الذي خضع للاختزال والأكسدة في نفس الوقت. وهكذا ، كما فعلنا سابقًا ، يمكننا ربط أكاسيد النيتروجين بالمنتجات وعكس قيمها ، وتعيين المعاملات لها:

في₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 سيكون معامل Na₂ فقط₄

في₂ فقط₄= ∆Nox = 6-4 = 2 → 2 سيكون معامل Na₂ س

في₂ فقط₃→ 2 في₂ Y + 6 في₂ فقط₄

نظرًا لوجود 8 كبريتات في الطرف الثاني ، فإن معامل Na₂ فقط₃ سيكون 8:

8 في₂ فقط₃→ 2 بوصة₂ S + 6 بوصة₂ فقط₄

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm