التحلل المائي الملح لحمض قوي وقاعدة ضعيفة

عندما نقوم بإعداد محلول مائي من نترات الأمونيوم (NH₄في ال₃) يمكننا أن نرى أن الرقم الهيدروجيني أقل من 7.

إضافة NH₄نيو هامبشاير₃ الماء يجعل المحلول حامضيًا.
للحصول على معادلة عملية التحلل المائي ، يجب اتباع القواعد التالية:
• فصل الملح (افصل الكاتيون عن الأنيون)
• تأين حامض قوي (HA → H⁺ + أ^-)
• فصل القاعدة القوية (COH → C⁺ + أوه^-)

• NH4NO3 ، لأنه ملح قابل للذوبان ، فهو منفصل:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3 ، لأنه حمض قوي ، هو مؤين:
HNO3 → H + + NO-3

وبالتالي ، فإن الطريقة الصحيحة لتمثيل التفاعل هي:

لاحظ أن التحلل المائي كان للكاتيون ، أي الأيون القادم من القاعدة الضعيفة.
التحلل المائي الموجب: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄أوه + ح⁺
أدى التحلل المائي الملحي لنترات الأمونيوم إلى ظهور المنتجات:
نيو هامبشاير₄OH (هيدروكسيد الأمونيوم): قاعدة ضعيفة
HNO₃ (حمض النتريك): حمض قوي
يبرر وجود أيون H + حموضة المحلول (الرقم الهيدروجيني <7).
استنتاج:
يعطي الملح الحمضي القوي والقاعدة الضعيفة المحلول طابعًا حمضيًا.

بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل

شاهد المزيد! تحلل ملحي

فيزيائية كيميائية - كيمياء - مدرسة البرازيل

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm