عملية هابر بوش للحصول على الأمونيا سميت على اسم مبتكريها: فريتز هابر (1868 - 1934) و وليام كارل بوش (1874 - 1940) ، في العملية المنصوص عليها من قبلهم ، يتم إنتاج الأمونيا في درجات حرارة عالية (500 درجة مئوية وضغط 200 ضغط جوي). كما يتضح ، فإن درجة الحرارة والضغط مرتفعان للغاية ، مما يسمح بالحصول على المنتج: الأمونيا السائلة ، والتي يمكن استخدامها كسماد للزراعة أو حتى لتقليل حموضة التربة. معادلة العملية:
ن2(ز) + 3 ح2(ز) ↔ 2 NH3(ز) ∆ H = -92.22 Kj
لاحظ أن هذه المعادلة خاصة بتكوين الأمونيا في الحالة الغازية ، انظر الآن بعض الإجراءات الخاصة بالإنتاج الاصطناعي للأمونيا السائلة:
1. خليط غاز من N.2 و ح2 يوضع في مفاعل
2. عندما يتفاعل ويصل إلى التوازن ، فإن خليط N2 و ح2 يتم نقلها إلى مكثف.
3. في هذه المرحلة تكون الأمونيا المتكونة في الحالة الغازية: NH43(ز) ولكن عندما يمر عبر المكثف يصبح سائلاً ؛
4. بمجرد تسييل الأمونيا ، يتم إزالتها بعد ذلك ويمكن استخدامها.
يعتبر تصنيع الأمونيا من خلال عملية هابر بوش مجديًا اقتصاديًا ويستخدم على نطاق واسع.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/obtencao-amonia-processo-haberbosch.htm
