ذوبان الأملاح يرتبط بقدرة هذه المركبات على الذوبان في الماء. عندما نشير إلى قابلية ذوبان الملح ، يكون المذيب المستخدم هو الماء.
يسمى ملح المركب الذي يخضع في الماء لظاهرة التفكك ، ويطلق كاتيون غير الهيدرونيوم (H3ا+) وأنيون غير الهيدروكسيل (OH-). انظر تفكك كلوريد الصوديوم في الماء:
كلوريد الصوديوم(هنا) → في+(هنا) + Cl-(هنا)
حول الذوبان، يمكننا تصنيف الأملاح إلى مجموعتين كبيرتين:
ملح قابل للذوبان (ملح ذو قابلية جيدة للذوبان في الماء) ؛
ملح غير قابل للذوبان عمليا (الملح الذي يذوب بكمية ضئيلة للغاية في الماء ، ولكن يحدث نوع من الذوبان ، مهما كان صغيراً).
لتحديد قابلية ذوبان الأملاح في الماء ، يكفي معرفة الأنيون الموجود في الملح. اطلع على القواعد التي تتناول أنواع الأنيونات:
نترات (في ال3-) والنتريت (في ال2-): كل الملح الذي يحتوي على هذه الأنيونات هي قابل للذوبان.
كربونات (كو3-2), فوسفات (غبار4-3) وكبريتيد (س-2): قابل للذوبان فقط مع أفراد عائلة IA ومع NH4+;
هاليدات (F-، Cl-، ر-، أنا-): مع الكاتيونات Ag+ الحمار+,، زئبق2+2 والرصاص+2, غير قابلة للذوبان
خلات (ح3ج2ا2-): مع الكاتيونات Ag+ و hg2+2, إنه غير قابل للذوبان.
كبريتات (فقط4-2): مع الكاتيونات Ag+، الفلزات القلوية الترابية (IIA ، باستثناء المغنيسيوم) ، الزئبق2+2 والرصاص+2, إنه غير قابل للذوبان.
أي أنيون آخر:قابل للذوبان فقط مع أفراد عائلة IA ومع NH4+.
شاهد بعض الأمثلة لتحديد قابلية ذوبان الأملاح:
1) نيو هامبشاير4ر
يحتوي هذا الملح على هاليد (Br) مصحوبًا بمجموعة NH4+. لهذا السبب ، فهو ملح قابل للذوبان ، حيث لا يشكل الهاليد إلا ملحًا غير قابل للذوبان عمليًا مع مجموعات Ag.+الحمار+,، زئبق2+2 والرصاص+2.
2) (NH4)3غبار4
يحتوي هذا الملح على فوسفات (غبار4-3) برفقة المجموعة نيو هامبشاير4+. لهذا السبب ، فهو ملح قابل للذوبان ، حيث يشكل الفوسفات ملحًا قابلًا للذوبان فقط مع مجموعات NH4 + والمعادن القلوية (AI).
3) في2فقط4
هذا الملح يحتوي على كبريتات (فقط4-2) برفقة المجموعة في+ (الفلزات القلوية). لهذا السبب ، فهو ملح قابل للذوبان ، لأن الكبريتات تشكل فقط ملحًا غير قابل للذوبان مع مجموعات NH4 +، حج الكاتيونات+، الفلزات القلوية الترابية (IIA ، باستثناء المغنيسيوم) ، الزئبق2+2 والرصاص+2.
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm