تهجين البريليوم. التهجين في مركبات البريليوم

ال نظرية الثماني ينص على أنه لكي تكون ذرة عنصر كيميائي مستقرة ، يجب أن تكتسب التكوين الإلكتروني للغاز النبيل ، أي ، يجب أن تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ أو إلكترونين في حالة احتواء الذرة على غلاف الإلكترون الأول فقط. (ك).

يحتوي البريليوم على عدد ذري ​​يساوي 4. لذلك ، تحتوي ذرتك على 4 إلكترونات ويتم توزيعها الإلكتروني في الحالة الأرضية من خلال:


التكوين الإلكتروني البريليوم

هذا يعني أن البريليوم يحتوي على إلكترونين في غلافه الأخير ، من عائلة 2A (معادن الأرض القلوية). وبالتالي ، فإنه يميل إلى التبرع بهذين الإلكترونين ، والحصول على الشحنة 2+ ، أي أنه يميل إلى تكوين روابط أيونية.

ومع ذلك ، لوحظ أن ذرات البريليوم تؤدي روابط تساهمية ، مع مشاركة الإلكترون ، كما هو موضح في المركب المتكون أدناه ، هيدريد البريليوم (BeH2):


تكوين روابط تساهمية من البريليوم مع الهيدروجين

لاحظ أنه ، في هذه الحالة ، يكون البريليوم مستقرًا مع أقل من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ ، لأن تشترك في إلكتروناتها مثل ذرات الهيدروجين ، فلديها الآن أربعة إلكترونات في آخرها طبقة. ومن ثم فهو استثناء لقاعدة الثمانيات.

لكن الرابطة التساهمية تحدث عادة لأن العنصر يحتوي على مدارات غير كاملة. على سبيل المثال ، كما هو موضح أدناه ، يحتوي الهيدروجين على مدار غير مكتمل ، لذلك فهو يصنع رابطة تساهمية واحدة فقط. يحتوي الأكسجين على مدارين غير مكتملين ويصنع رابطتين تساهمية. يحتوي النيتروجين ، بدوره ، على ثلاثة مدارات غير مكتملة ، وبالتالي ، يصنع ثلاثة روابط تساهمية:


التوزيعات الإلكترونية للهيدروجين والأكسجين والنيتروجين

ومع ذلك ، كما هو موضح بالفعل ، لا يحتوي البريليوم على مدارات غير كاملة.

فلماذا يصنع روابط تساهمية؟

التفسير في نظرية التهجينالذي يقول ذلك عندما يتلقى إلكترون من مدار طاقة ، فإنه "يقفز" إلى مدار خارجي فارغ ، البقاء في حالة الإثارة وبالتالي يحدث اندماج أو اختلاط المدارات الذرية غير المكتملة ، توليد مدارات هجينة المتكافئة مع بعضها البعض ومختلفة عن المدارات النقية الأصلية.

على سبيل المثال ، في حالة البريليوم ، يتلقى إلكترونًا من المستوى الفرعي 2 طاقة ويمر إلى مدار 2p مستوى ثانوي كان فارغًا:


متحمس حالة البريليوم لتشكيل المدارات الهجينة

بهذه الطريقة ، يحتوي البريليوم على مدارين غير مكتملين ، مما يجعله قادرًا على تكوين رابطتين تساهمية.

لاحظ أن أحد المدارات يقع في مستوى فرعي "s" والآخر في "p" ، لذا يجب أن تكون الارتباطات التي يؤديها البريليوم مختلفة. ومع ذلك ، هذا ليس ما يحدث ، لأنه مع ظاهرة تهجين، فإن هذه المدارات غير المكتملة التي تشكلت سوف تختلط ، وتولد مداريتين تسمى الهجينة أو مهجن، والتي تتساوى مع بعضها البعض. علاوة على ذلك ، نظرًا لأن هذين المداريين الهجينين أتيا من مدار "s" و "p" ، فإننا نقول أن هذا التهجين من النوع ص:


تشكيل sp تهجين البريليوم

نظرًا لأن المدارات الهجينة هي نفسها ، فإن الروابط التساهمية التي يصنعها البريليوم مع ذرات الهيدروجين ستكون هي نفسها أيضًا:


تداخلات مدارات البريليوم الهجينة مع مدارات الهيدروجين

لاحظ أنه يصنع بعد ذلك سندات سيجما من النوع s-sp (σs-sp).

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-berilio.htm

بقعة مظلمة على الشمس تقلق علماء الفلك

وفقا للتقرير الذي أدلى به ناساالبقع المظلمة على الشمس هي غازات الشمس. ويوضحون: "غازات الشمس في حر...

read more

يبكي مستخدم TikTok بعد محاولة فاشلة لدفع ثمن مشتريات الغرباء

هل سمعت من قبل عن TikToker اميليا جولدسميث؟ كانت لديها تجربة عاطفية للغاية في متجر Sainsbury في ل...

read more
اكتشف المدينة البلجيكية المثالية لمحبي البيرة

اكتشف المدينة البلجيكية المثالية لمحبي البيرة

لعشاق البيرة الذين يخططون لرحلة إلى أوروبا ، فإن لوفين ، بلجيكا ، أمر لا بد منه في خط سير الرحلة....

read more