إذا كان من الممكن تصور هيكل المعدن بوضوح شديد ، فسنراه كما في الصورة أعلاه. التركيب الذري للمعادن بلوري ، ويتكون من كاتيونات معدنية محاطة بالإلكترونات.
يمكن تمثيل المشابك البلورية الموجودة في المعادن على النحو التالي:
تمثيل الصوديوم المعدني (نا)
تتكون المشابك البلورية للمعادن من مجموعة من الكاتيونات الثابتة.
كل Na + كاتيون محاط بالإلكترونات ، ولكن هذه غير محددة ، أي أنها لا تنجذب إلى أي نواة.
نظرًا لعدم وجود تجاذب بين الشحنات السالبة (الإلكترون) والنواة الموجبة (الكاتيون) ، ينتهي الأمر بالإلكترونات الحرة باحتلال الشبكة البلورية الكاملة للمعدن. تؤدي الحرية التي يجب أن تتحرك بها الإلكترونات إلى تكوين سحابة إلكترونية.
يفسر وجود هذه السحابة قدرة المعادن على توصيل الكهرباء. ينتج التيار الكهربائي عن ملامسة الإلكترونات الحرة مع المعادن الأخرى.
في تكوين أي ذرة ، بما في ذلك المعادن مثل الصوديوم (Na) ، الذهب Au ، النحاس (Cu) ، هناك طبقة تكافؤ. تتحرك الإلكترونات بحرية عبر هذه الطبقة مع الحفاظ على الجاذبية الكهرومغناطيسية للكاتيونات. تسمح هذه الخاصية الهيكلية بتكوين الجزيئات المعدنية ، وبالتالي المعادن نفسها.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-se-forma-ligacao-metalica.htm