أكاسيد الحمض هي تلك الأكاسيد التي ، عند تفاعلها مع الماء ، تنتج حمضًا كمنتج. عند التفاعل مع القاعدة ، ستكون المنتجات عبارة عن ملح وماء.
عادة ما يكون لهذه المركبات صفة تساهمية ، أي أنها جزيئية ، قابلة للذوبان في الماء وتتكون في الغالب من غير المعادن ، وهي عناصر ذات قدرة كهربية عالية. عندما تتشكل بواسطة المعادن ، يكون لها أعداد أكسدة عالية (شحنة كهربائية).
أمثلة:
كو2، فقط2، فقط3، ص2ا5، Cl2ا6، في ال2، لا2ا4، لا2ا5، إلخ.
فيما يلي مخطط عام للتفاعلات المميزة لأكاسيد الحمض ومثال:
تتفاعل أكاسيد الحمض مع الماء والقاعدة
وتسمى أيضا أكاسيد الحمض أنهيدريد، لأن هذه الكلمة تأتي من اليونانية أنهيدروسمما يعني "لا ماء"، وأكاسيد الحمض يمكن اعتبارها "حمض بدون ماء".
خصائص وتطبيقات بعض أكاسيد الأحماض:
• ثاني أكسيد الكربون (ثاني أكسيد الكربون) - CO2:
يستخدم هذا المركب كغاز في المشروبات الغازية وفي المياه المعدنية ، لأنه عند تعرضه للضغط العالي يصبح قابل للذوبان في الماء. ينتج في هذه المنتجات وسطًا حمضيًا ، لأنه أكسيد حمضي يتفاعل مع الماء ، وينتج حمضًا وفقًا للتفاعل أدناه:
تحت 78 درجة مئوية ، يكون في حالة صلبة ويعرف بالجليد الجاف ، والذي حصل على اسمه لأن مظهره يشبه الجليد. شائع ، لكنه لا يذوب ، ويمر إلى الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة ، لكنه ينتقل إلى حالة البخار ، أي أنه تسامي. وبالتالي ، يتم استخدام هذه الميزة كمصدر خلاب في الحفلات الموسيقية والأفلام والمسارح والحفلات وما إلى ذلك.
ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمض
يوجد أيضًا في الغلاف الجوي نتيجة التنفس البشري ، وحرق الوقود الأحفوري (الفحم ، والمنتجات البترولية ، والكحول ، وما إلى ذلك) وحرائق الغابات. وبالتالي ، فهو أحد المسؤولين عن المطر الحمضي.
• أكاسيد الكبريت - SO2 و حينئذ3
هذه الأكاسيد موجودة أيضًا في الغلاف الجوي ، لكونها من أصل طبيعي وصناعي. يحدث الطبيعي من خلال الانفجارات البركانية وتحلل النباتات والحيوانات. يتوافق المصطنع مع أكبر كمية من هذه الأكاسيد في الغلاف الجوي ، كما هي يتم طرده عن طريق حرق الوقود الأحفوري وخاصة زيت الديزل الذي يحتوي على الكبريت مثل نجاسة.
ثاني أكسيد الكبريت (SO2) يتفاعل مع الأكسجين من الغلاف الجوي وينتج ثالث أكسيد الكبريت (SO3). عندما يتفاعل هذا الأكسيد الأخير مع مياه الأمطار ، يتشكل حمض الكبريتيك ، وهو قوي جدًا ويسبب ضررًا.
• حرق الكبريت من الوقود: S + O2 → نظام التشغيل2
• تحويل SO2 إلى SO3: SO2 + ½ ملف2 → نظام التشغيل3
تفاعلات SO2 و SO3 مع أحماض إعطاء الماء: SO2 + ح2O → H.2فقط3
فقط3 + ح2O → H.2فقط4
• رابع أكسيد النيتروجين (أنهيدريد النيتروز) - N2ا4
تبلغ درجة غليان هذا المركب 22 درجة مئوية ، ولونه أصفر ومتقلب تمامًا. يتشكل في الغلاف الجوي عن طريق أكسدة النيتروجين ويمكن أن يكون في صورة سائلة ، على شكل ثنائي أكسيد أحادي النيتروجين أو أكسيد النيتريك (NO2). فوق تلك درجة الحرارة ، يأخذ شكل NO2:
ن2ا4 ↔ لا2
إنه غاز شديد السمية واستنشاقه مميت. كما أنها تستخدم في تكوين وقود الصواريخ.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
