قوانين جاي لوساك وبروست

قانون جاي لوساك الحجمي

كان جاي لوساك فيزيائيًا وكيميائيًا فرنسيًا معروفًا اليوم بإسهاماته العلمية ، ومن بينها قانون الغازات.
مساهمة كبيرة أخرى من قبل جاي-لوساك هو قانونه الحجمي ، حيث ينص على أنه في ظل نفس الظروف درجة الحرارة والضغط ، فإن أحجام الغازات المشاركة في التفاعل لها علاقة بين الأعداد الصحيحة و صغير.
قانون جاي لوساك في الكيمياء والفيزياء هو قانون غاز مثالي: تحت الحجم الثابت ، يزداد ضغط كمية ثابتة من الغاز بالتناسب مع درجة الحرارة:

ص = ك
تي

أين:
P هو ضغط الغاز
T هي درجة حرارة الغاز (بالكلفن)
ك ثابت

يمكننا تلخيصها في بيان واحد:
نسبة حجم الغازات في التفاعل (الأحجام المقاسة عند نفس الضغط ودرجة الحرارة) ثابتة وأعداد صحيحة صغيرة.
مثال:
تحلل بخار الماء: تم نشر هذه الأطروحة عام 1808 بواسطة جاي لوساك ، وتتضمن التفاعل بين الهيدروجين والأكسجين.

خبرة	الحجم المتحلل لبخار الماء	حجم غاز الهيدروجين المنتج	حجم غاز الأكسجين المنتج
1º	1 لتر	1 لتر	0.5 لتر
2º	2 لتر	2 لتر	1 لتر
3º	4 لتر	4 لتر	2 لتر

معدل الحجم

الخامس_{بخار الماء}: الخامس_{هيدروجين}: الخامس_{الأكسجين} = 2: 2: 1

قوانين بروست (قانون النسب الثابتة أو قانون النسب المحددة)

أجرى بروست تحليلات نوعية وكمية للعديد من المواد التي حصل عليها مختلف العمليات والتحقق من أن نفس المادة لها دائمًا نفس التركيب النوعي و كمي.

وبالتالي ، فإن أي عينة من كلوريد الصوديوم تحتوي دائمًا على الصوديوم والكلور معًا في نفس نسبة الكتلة. ثم جاء القانون:

تحتوي نفس المادة دائمًا على نفس العناصر التي تكون كتلتها في نسبة ثابتة.

خبرة	كتلة الماء المتحلل	تم الحصول على كتلة الهيدروجين	تم الحصول على كتلة الأكسجين
1º	18 جرام	2 جرام	16 جرام
2º	72 جرام	8 جرام	64 جرام
3º	90 جرام	10 جرام	80 جرام

بمقارنة النسبة بين كتل الهيدروجين والأكسجين في كل تجربة ، لدينا:

خاتمة:

تتكون المادة النقية من الماء من الهيدروجين والأكسجين ، دائمًا بنسبة ثابتة تبلغ 1/8 بالكتلة. قانون بروست تم تمديده لاحقًا إلى أي تفاعل كيميائي.

في تفاعل كيميائي ، توجد نسبة ثابتة بين كتل المواد المشاركة.

الخطوط العريضة:

بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm