يسمى قياس كمية مادة مذابة معينة في حجم معين من المحلول تركيز مشترك. لذا ، فإن هذا النوع من التركيز هو أحد طرق العمل على كمية أو محتوى مكونات الحل (خليط يتكون من مذاب ومذيب).
بالإضافة إلى التركيز ، هناك عدة طرق أخرى للعمل على الجوانب الكمية للحلول ، مثل:
المولارية أو التركيز في كمية المادة;
العنوان أو النسبة المئوية الجماعية;
العنوان أو النسبة المئوية من حيث الحجم;
جزء في المليون (جزء في المليون).
نظرًا لأنه مقياس ، فإن التركيز المشترك ليس أكثر من علاقة رياضية بين كتلة المذاب الذائب في حجم معين من المحلول، ممثلة بالتعبير الرياضي التالي:
ج = م1
الخامس
م1= كتلة المذاب
الخامس = حجم المحلول
ج = تركيز مشترك
وحدات القياس التي تتعلق بشكل روتيني بالتركيز العام مذكورة أدناه. تجدر الإشارة إلى أن الحرف الأول يشير إلى كتلة المذاب ، والحرف الثاني يشير إلى حجم المحلول:
ز / لتر (الكتلة بالجرام والحجم باللترات). إنها الوحدة الأكثر استخدامًا ؛
ملغم / لتر (الكتلة بالميليغرام والحجم باللترات) ؛
ز / مل (الكتلة بالجرام والحجم بالميليلتر) ؛
ملغ / مل (الكتلة بالميليغرام والحجم بالميليلتر) ؛
التركيز الشائع موجود جدًا في حياتنا اليومية ، كما هو الحال عندما نستخدم محلول الأنف فك الخياشيم ، في تحضير مصل محلي الصنع أو حتى عند قياس كمية الجلوكوز في دمائنا. في جميع هذه الحالات ، هناك شيء مشترك: جرعة كمية المذاب المذاب في كمية معينة من حجم المحلول.
شاهد أمثلة أخرى لتطبيق التركيز المشترك في بعض المواقف اليومية.
مثال 1: حامض الفوسفوريك (H3غبار4) مادة مضافة للغذاء تستخدم في إنتاج المشروبات الغازية من نوع الكولا ، على سبيل المثال. الحد اليومي لحمض الفوسفوريك الذي يمكن تناوله هو 5 ملغ لكل كيلوغرام من وزن الجسم. احسب الحجم بالمللي الذي يجب أن يشربه شخص يزن 50 كجم ، مع العلم أن تركيز الحمض في الصودا هو 2 جم / لتر.
البيانات:
الخامس =؟ مل
C = 2 جم / لتر
الحد اليومي = 5 مجم / كجم
وزن الشخص = 50 كجم
أولا يجب أن نحدد كتلة H.3غبار4 يمكن أن يستهلكها الشخص. للقيام بذلك ، علينا ضرب الوزن بكمية البوتاسيوم لكل كيلوغرام:
م1 = 50.5
م1 = 250 ملجم
إذا طبقنا البيانات في الصيغة ، فسنقوم بذلك إيجاد تركيز مشترك:
ج = م1
الخامس
2 = 0,25
الخامس
الخامس = 0.125 لتر
ل تحويل إلى مل ، فقط اضرب القيمة باللتر في 1000:
الخامس = 0.125،1000
V = 125 مل
المثال 2: إذا قمنا بإعداد محلول باستخدام 20 جرامًا من السكروز (السكر) في 500 مل من الماء ، فما هو التركيز الشائع ، بالجرام / لتر ، لهذا المحلول بعد نهاية الإجراء؟
البيانات:
م1 = 20 جرام
V = 500 مل من المحلول
ج =؟
يجب علينا أن، بدءا، قم بتحويل الوحدة مل إلى لتر ، لأن وحدة التركيز باللتر. للقيام بذلك ، ما عليك سوى قسمة 500 على 1000:
الخامس = 500
1000
الخامس = 0.5 لتر
أخيرا ، يكفي طبق الصيغة من التركيز المشترك:
ج = م1
الخامس
ج = 20
0,5
C = 40 جم / لتر
المثال 3: إذا وجدنا في مختبر الكيمياء دورق يحتوي على 200 مل من محلول مائي من الكلوريد صوديوم (كلوريد الصوديوم) وتركيز يساوي 250 جم / لتر ، فماذا ستكون كتلة كلوريد الصوديوم المذابة في 200 مل من المحلول؟
البيانات:
C = 250 جم / لتر
م1 = ?
V = 200 مل
نظرًا لأن التمرين يريد معرفة كتلة كلوريد الصوديوم المذابة في 200 مل من المحلول ، يجب علينا أولاً تغيير وحدة مل إلى لتر ، لأن وحدة التركيز باللتر. للقيام بذلك ، ما عليك سوى قسمة 200 على 1000:
الخامس = 200
1000
الخامس = 0.2 لتر
أخيرا ، يكفي طبق الصيغة من التركيز المشترك:
ج = م1
الخامس
250 = م1
0,2
م 1 = 50 جم
لذلك ، في 200 مل من المحلول ، يوجد 50 جرامًا من كلوريد الصوديوم مذابًا.
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm