ما هو التركيز الشائع؟

يسمى قياس كمية مادة مذابة معينة في حجم معين من المحلول تركيز مشترك. لذا ، فإن هذا النوع من التركيز هو أحد طرق العمل على كمية أو محتوى مكونات الحل (خليط يتكون من مذاب ومذيب).

بالإضافة إلى التركيز ، هناك عدة طرق أخرى للعمل على الجوانب الكمية للحلول ، مثل:

• المولارية أو التركيز في كمية المادة;

• العنوان أو النسبة المئوية الجماعية;

• العنوان أو النسبة المئوية من حيث الحجم;

• جزء في المليون (جزء في المليون).

نظرًا لأنه مقياس ، فإن التركيز المشترك ليس أكثر من علاقة رياضية بين كتلة المذاب الذائب في حجم معين من المحلول، ممثلة بالتعبير الرياضي التالي:

ج = م₁
الخامس

• م₁= كتلة المذاب

• الخامس = حجم المحلول

• ج = تركيز مشترك

وحدات القياس التي تتعلق بشكل روتيني بالتركيز العام مذكورة أدناه. تجدر الإشارة إلى أن الحرف الأول يشير إلى كتلة المذاب ، والحرف الثاني يشير إلى حجم المحلول:

• ز / لتر (الكتلة بالجرام والحجم باللترات). إنها الوحدة الأكثر استخدامًا ؛

• ملغم / لتر (الكتلة بالميليغرام والحجم باللترات) ؛

• ز / مل (الكتلة بالجرام والحجم بالميليلتر) ؛

• ملغ / مل (الكتلة بالميليغرام والحجم بالميليلتر) ؛

التركيز الشائع موجود جدًا في حياتنا اليومية ، كما هو الحال عندما نستخدم محلول الأنف فك الخياشيم ، في تحضير مصل محلي الصنع أو حتى عند قياس كمية الجلوكوز في دمائنا. في جميع هذه الحالات ، هناك شيء مشترك: جرعة كمية المذاب المذاب في كمية معينة من حجم المحلول.

شاهد أمثلة أخرى لتطبيق التركيز المشترك في بعض المواقف اليومية.

مثال 1: حامض الفوسفوريك (H₃غبار₄) مادة مضافة للغذاء تستخدم في إنتاج المشروبات الغازية من نوع الكولا ، على سبيل المثال. الحد اليومي لحمض الفوسفوريك الذي يمكن تناوله هو 5 ملغ لكل كيلوغرام من وزن الجسم. احسب الحجم بالمللي الذي يجب أن يشربه شخص يزن 50 كجم ، مع العلم أن تركيز الحمض في الصودا هو 2 جم / لتر.

البيانات:

• الخامس =؟ مل

• C = 2 جم / لتر

• الحد اليومي = 5 مجم / كجم

• وزن الشخص = 50 كجم

أولا يجب أن نحدد كتلة H.₃غبار₄ يمكن أن يستهلكها الشخص. للقيام بذلك ، علينا ضرب الوزن بكمية البوتاسيوم لكل كيلوغرام:

م₁ = 50.5

م₁ = 250 ملجم

إذا طبقنا البيانات في الصيغة ، فسنقوم بذلك إيجاد تركيز مشترك:

ج = م₁
الخامس

2 = 0,25
الخامس

الخامس = 0.125 لتر

ل تحويل إلى مل ، فقط اضرب القيمة باللتر في 1000:

الخامس = 0.125،1000

V = 125 مل

المثال 2: إذا قمنا بإعداد محلول باستخدام 20 جرامًا من السكروز (السكر) في 500 مل من الماء ، فما هو التركيز الشائع ، بالجرام / لتر ، لهذا المحلول بعد نهاية الإجراء؟

البيانات:

• م₁ = 20 جرام

• V = 500 مل من المحلول

• ج =؟

يجب علينا أن، بدءا، قم بتحويل الوحدة مل إلى لتر ، لأن وحدة التركيز باللتر. للقيام بذلك ، ما عليك سوى قسمة 500 على 1000:

الخامس = 500
1000

الخامس = 0.5 لتر

أخيرا ، يكفي طبق الصيغة من التركيز المشترك:

ج = م₁
الخامس

ج = 20
0,5

C = 40 جم / لتر

المثال 3: إذا وجدنا في مختبر الكيمياء دورق يحتوي على 200 مل من محلول مائي من الكلوريد صوديوم (كلوريد الصوديوم) وتركيز يساوي 250 جم / لتر ، فماذا ستكون كتلة كلوريد الصوديوم المذابة في 200 مل من المحلول؟

البيانات:

• C = 250 جم / لتر

• م₁ = ?

• V = 200 مل

نظرًا لأن التمرين يريد معرفة كتلة كلوريد الصوديوم المذابة في 200 مل من المحلول ، يجب علينا أولاً تغيير وحدة مل إلى لتر ، لأن وحدة التركيز باللتر. للقيام بذلك ، ما عليك سوى قسمة 200 على 1000:

الخامس = 200
1000

الخامس = 0.2 لتر

أخيرا ، يكفي طبق الصيغة من التركيز المشترك:

ج = م₁
الخامس

250 = م₁
0,2

م 1 = 50 جم

لذلك ، في 200 مل من المحلول ، يوجد 50 جرامًا من كلوريد الصوديوم مذابًا.

بي ديوغو لوبيز دياس

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm