تمارين على الحلول (مع نموذج معلق)

اختبر معلوماتك عن الحلول الكيميائية مع 10 أسئلة التالي. تحقق من التعليقات بعد التعليقات لتوضيح شكوكك حول الموضوع.

السؤال رقم 1

يمكن تعريف الحل على أنه

أ) مادة نقية عند درجة حرارة وضغط معينين.
ب) خليط غير متجانس بخصائص موحدة في جميع المراحل.
ج) خليط ما لا يقل عن مادتين ذات مظهر موحد.
د) تشتت مادة صلبة في سائل.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) خليط ما لا يقل عن مادتين ذات مظهر موحد.

يمكن تعريف المحلول على أنه نظام يتكون من خليط متجانس من مادتين أو أكثر. لذلك ، لا يتم تمييز مكونات الخليط المنتظم بالعين المجردة أو باستخدام المجهر الضوئي.

أمثلة على الحلول هي:

• خليط من الماء وحمض الخليك (الخل) ؛
• خليط من الماء والملح.
• خليط من الماء والسكر.

السؤال 2

في الحلول:

أنا. الماء والملح
II. الماء والسكر
ثالثا. بيكربونات الصوديوم والماء

يتم تصنيف المواد الملح والسكر والبيكربونات على أنها

أ) مذيب
ب) المذاب
ج) الغروانية
د) المشتت

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) المذاب.

المذاب هو مكون يذوب في المادة بكميات أكبر ، وهو ما يسمى المذيب.

في الحلول المقدمة ، الماء هو المشتت والمكونات الأخرى هي المشتتة.

في المخاليط المتجانسة ، لا يتجاوز متوسط ​​حجم الجسيمات المشتتة 1 نانومتر. لذلك ، فإن مكونات المحاليل غير مرئية للعين المجردة ولا حتى باستخدام المجهر الضوئي.

السؤال 3

انظر إلى الخلطات أدناه.

أنا. الهواء الجوي
II. الكحول الإيثيلي 96º GL
ثالثا. الجيلاتين في الماء
رابعا. جرانيت
الخامس. الدم
منشار. حليب المغنيسيا

أي من الأنظمة لم يتم تصنيفها كحلول؟

أ) الأول والثاني والسادس
ب) الثاني والثالث والرابع
ج) الثالث والرابع والخامس والسادس
د) الكل ما عدا أنا.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) الثالث والرابع والخامس والسادس.

أنا. الهواء الجوي هو خليط متجانس من الغازات.
II. الكحول الإيثيلي هو مزيج متجانس من الماء والكحول.
ثالثا. الجيلاتين في الماء هو تشتت غرواني.
رابعا. الجرانيت هو خليط غير متجانس من الحجارة.
الخامس. الدم هو خليط غير متجانس. يمكن رؤية المكونات باستخدام المجهر.
منشار. حليب المغنيسيا معلق مائي.

معرفة المزيد عن مخاليط متجانسة وغير متجانسة.

السؤال 4

تمت إضافة 500 مل من الماء إلى محلول بحجم 500 مل و 5 جم من كلوريد الصوديوم. فيما يتعلق بالحل النهائي ، قم بتحليل العبارات التالية.

أنا. الحل النهائي هو التخفيف.
II. الحجم النهائي للحل هو 1 لتر.
ثالثا. التركيز الشائع للمحلول النهائي هو 5 جم / لتر.
منشار. تم تخفيض عدد مولات المذاب إلى النصف في المحلول النهائي.

البيانات صحيحة:

أ) فقط II
ب) الأول والثاني
ج) الأول والثاني والثالث
د) كلها صحيحة

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) الأول والثاني والثالث.

أنا. صحيح. يتكون التخفيف من إضافة مذيب نقي إلى المحلول الموجود مسبقًا.
II. صحيح. في التخفيف ، يتم حساب الحجم النهائي بواسطة الصيغة V_F = V._أنا + V._ال

الخامس_F = V._أنا + V._ال
الخامس_F = 0.5 لتر + 0.5 لتر
الخامس_F = 1 لتر

ثالثا. صحيح. بعد التخفيف ، يتم تحديد التركيز النهائي للمحلول بواسطة الصيغة C_أنا.الخامس_أنا = ج_F.الخامس_F

التركيز الشائع لمحلول البداية هو:

ج_أنا = الكتلة (جم) / حجم المحلول (L)
ج_أنا = 5 جم / 0.5 لتر
ج_أنا = 10 جم / لتر

لذلك ، فإن التركيز الشائع للحل النهائي هو:

ج_أنا.الخامس_أنا = ج_F.الخامس_F
10 جم / لتر. 0.5 لتر = قدم مكعب 1 لتر
5 جم / 1 لتر = C._F
ج_F = 5 جم / لتر

رابعا. خاطئ - ظلم - يظلم. في التخفيف ، يظل عدد مولات المذاب ثابتًا.

معرفة المزيد عن تخفيف.

السؤال 5

تم تحضير محلول بإذابة ملح له قابلية ذوبان 120 جم / لتر في الماء عند 25 درجة مئوية على النحو التالي الشكل: 140 جم من المذاب يضاف إلى لتر واحد من الماء ، ودرجة حرارته 35 ْم ، ويبرد الخليط إلى 25 ْم. º ج يمكن تصنيف الحل الذي تم الحصول عليه على النحو التالي:

أ) مشبعة
ب) غير مشبعة
ج) مفرط التشبع
د) مركزة

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) مفرط التشبع.

يشير معامل الذوبان إلى السعة القصوى للمذاب للذوبان في كمية معينة من المذيب. لذلك ، فإن 120 جم من الملح الوارد في البيان يشكل محلولًا مشبعًا مع لتر واحد من الماء عند 25 درجة مئوية.

ومع ذلك ، يمكن تغيير قدرة الذوبان حسب درجة الحرارة. عندما يتم تسخين المذيب ، فإن الزيادة في درجة الحرارة تزيد من قدرته على الذوبان. وهكذا ، عند العودة إلى درجة حرارة 25 درجة مئوية ، لدينا محلول مفرط التشبع ، تكون فيه كمية المذاب أكبر من معامل الذوبان.

معرفة المزيد عن الذوبان.

السؤال 6

عند تبخير المذيب من 500 مل من محلول بتركيز مشترك 5 جم / لتر ، ما كتلة المذاب التي يتم الحصول عليها؟

أ) 0.5 جرام
ب) 1 غرام
ج) 2.5 جرام
د) 5 غ

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) 2.5 جرام.

التركيز الشائع ، ويسمى أيضًا التركيز في جم / لتر ، هو نسبة كتلة المذاب في حجم المحلول.

رياضيا ، يتم التعبير عن التركيز المشترك من خلال الصيغة: C = m / V

أين،

ج: تركيز مشترك ؛
م: كتلة المذاب.
الخامس: حجم المحلول.

نظرًا لأن التركيز الشائع معطى بالجرام / لتر ، في هذه الحالة نحتاج إلى تحويل وحدة الحجم قبل تحديد كتلة المذاب.

نظرًا لأن 1 لتر يحتوي على 1000 مل ، فإن 500 مل يتوافق مع 0.5 لتر.

وهكذا ، عند تبخير المذيب من المحلول بتركيز 5 جم / لتر ، تم الحصول على 2.5 جم من المذاب.

معرفة المزيد عن تركيز مشترك.

السؤال 7

ما هي المولارية الناتجة البالغة 250 مل من محلول محضر بإذابة 0.395 جم من برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄) ، لمن كتلته المولية 158 جم / مول؟

أ) 0.01 م
ب) 0.02 م
ج) 0.03 م
د) 0.04 م

انظر للاجابة

البديل الصحيح: أ) 0.01 م

صيغة المولارية هي M = n₁/الخامس

أين،

رقم₁ = عدد مولات المذاب (بالمول) ؛
V = حجم المحلول (في L).

مع العلم أن صيغة برمنجنات البوتاسيوم هي KMnO₄ مع كتلته المولية 158 جم / مول ، والخطوة الأولى هي حساب عدد المولات 0.395 جم من KMnO₄. لهذا ، يمكننا تطبيق قاعدة العدد ثلاثة.

1 مول - 158 جم
× الشامات - 0.395 جم
س = 0.0025 مول

الآن ، نحسب مولارية المحلول.

م = ن₁/الخامس
م = 0.0025 مول / 0.25 لتر
م = 0.01 م

معرفة المزيد عن المولارية.

السؤال 8

ما هي المولالية الناتجة من المحلول المحضر بـ 2 لتر من الماء ، بكثافة 1 جم / مل ، حيث تم إذابة 80 جم من حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، كتلته المولية 36.5 جم / مول؟

أ) 0.4 مول / كغ
ب) 1.1 مول / كغ
ج) 2.4 مول / كغ
د) 1.5 مول / كغ

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) 1.1 مول / كغ.

المولالية (W) أو التركيز المولي هو نتيجة كمية المادة المذابة لكل كتلة من المذيب.

W = ن₁/ م₂

أين،

W = مولالي (معطى بالمول / كجم)
رقم₁ = كمية مادة المذاب (معطاة بالمول)
م₂ = كتلة المذيب (بالكيلوغرام)

الخطوة الأولى في حل السؤال هي حساب عدد مولات المذاب:

رقم₁ = م₁/ م₁
رقم₁ = 80 جم / 36.5 جم / مول
رقم₁ = 2.2 مول

الآن نحسب قيمة كتلة المذيب (م₂) من صيغة الكثافة:

د = م / ت → م = د. ت → م₂ = (1.0 جم / مل). (2000 مل) → م₂ = 2000 جم أو 2.0 كجم من الماء

بتطبيق القيم الموجودة في معادلة الكثافة ، لدينا:

W = ن₁/ م₂
W = 2.2 مول / 2.0 كجم
W = 1.1 مول / كغ أو 1.1 مول

معرفة المزيد عن مولالي.

السؤال 9

(UFRS) ذوبان الصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم) في الماء ، كدالة لدرجة الحرارة ، مبينة في الجدول أدناه.

درجة الحرارة (º C)	20	30	40	50
الذوبان (جرام / 100 جرام من H.2ا	109	119	129	145

بالنظر إلى محاليل هيدروكسيد الصوديوم في 100 غرام من الماء ، فمن الصحيح أن نذكر ما يلي:

أ) عند 20 درجة مئوية ، يتركز محلول يحتوي على 120 جم من هيدروكسيد الصوديوم.
ب) عند 20 درجة مئوية ، يتم تخفيف محلول به 80 جم من هيدروكسيد الصوديوم.
ج) عند 30 درجة مئوية ، يتركز محلول يحتوي على 11.9 جم من هيدروكسيد الصوديوم.
د) عند 30 درجة مئوية ، يكون المحلول الذي يحتوي على 119 جم من NaOH مفرط التشبع.
هـ) عند 40 درجة مئوية ، يكون المحلول الذي يحتوي على 129 جم من NaOH مشبعًا.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: هـ) عند 40 درجة مئوية ، يكون المحلول الذي يحتوي على 129 جم من هيدروكسيد الصوديوم مشبعًا.

من الخطأ. عند درجة حرارة 20 درجة مئوية ، يكون المحلول الذي يحتوي على 120 جم من NaOH مشبعًا بجسم سفلي ، حيث أن الحد الأقصى للمذاب المذاب عند درجة الحرارة هذه هو 109.

ب) خطأ. عند 20 درجة مئوية ، يكون المحلول الذي يحتوي على 80 جم من هيدروكسيد الصوديوم غير مشبع لأن كمية المذاب أقل من معامل الذوبان.

ج) خطأ. كمية المذاب أقل من سعة الذوبان القصوى عند درجة الحرارة الملاحظة.

د) خطأ. المحلول مع 119 جم من هيدروكسيد الصوديوم عند 30 درجة مئوية مشبع.

ه) صحيح. يحتوي المحلول على أقصى قدر من المذاب المذاب بالكامل بواسطة المذيب.

السؤال 10

(ماكنزي) أحد الأمثلة النموذجية على محلول مفرط التشبع هو:

أ) المياه المعدنية الطبيعية.
ب) مصل اللبن محلي الصنع.
ج) المبرد في حاوية مغلقة.
د) 46 ° GL كحول.
هـ) الخل.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) مادة التبريد في حاوية مغلقة.

من الخطأ. المياه المعدنية عبارة عن محلول ، أي خليط متجانس مع أملاح ذائبة.

ب) خطأ. مصل اللبن منزلي الصنع هو محلول من الماء والسكر والملح بكميات محددة.

ج) صحيح. الصودا هي خليط من الماء والسكر والمركزات والألوان والرائحة والمواد الحافظة والغاز. ثاني أكسيد الكربون (CO₂) المذاب في المبرد يشكل محلول مفرط التشبع.

تؤدي زيادة الضغط إلى زيادة قابلية الذوبان للغاز ، مما يؤدي إلى إضافة المزيد من الغاز إلى مادة التبريد أكثر من إجراء نفس العملية عند الضغط الجوي.

من خصائص الحلول المفرطة التشبع أنها غير مستقرة. يمكننا أن نرى أنه عند فتح الزجاجة بالصودا ، يهرب جزء صغير من الغاز ، لأن الضغط داخل الحاوية قد انخفض.

د) خطأ. الكحول 46 ° GL عبارة عن كحول رطب ، أي أنه يحتوي على الماء في تركيبته.

هـ) خطأ. الخل هو محلول حمض الخليك (C₂ح₅OH) والماء.

اكتساب المزيد من المعرفة بالمحتويات:

• المحاليل الكيميائية
• المذاب والمذيب
• تمارين على التركيز المشترك

مراجع ببليوغرافية

براون ، ثيودور ؛ LEMAY ، H. يوجين. بورستن ، بروس إي. الكيمياء: جوهر العلوم. 9 إد. برنتيس هول ، 2005.

فيلتري ، ريكاردو. أساسيات الكيمياء: المجلد. غير مرتبطة. الطبعة الرابعة. ساو باولو: موديرنا ، 2005.

بيروزو. FM ؛ ركن. ، الكيمياء في الحياة اليومية ، المجلد 1 ، الطبعة الرابعة ، الطبعة الحديثة ، ساو باولو ، 2006.

• المحاليل الكيميائية
• المذاب والمذيب: ما هما والاختلافات والأمثلة
• الذوبان
• تمارين على التركيز المشترك مع التعليقات المعلقة
• المولارية أو التركيز المولي: ما هي ، الصيغة وكيفية الحساب
• تركيز المحلول
• التركيز المشترك: ما هو وكيفية حسابه وتمارين الحل
• تمييع الحلول