تفاعلات مع أكثر من أكسدة و / أو اختزال. الأكسدة والاختزال

السمة المميزة الرئيسية لتفاعلات الأكسدة والاختزال هي أن نوعًا كيميائيًا يفقد الإلكترونات (عن طريق الأكسدة) ويفقد نوع آخر الإلكترونات (عن طريق الاختزال).

ومع ذلك ، في تفاعلات معينة ، من الممكن ملاحظة أنه لا يوجد فقط أكسدة و / أو اختزال. فيما يلي مثال:

SnS + حمض الهيدروكلوريك + HNO3 → SnCl4 + S + لا + ح2ا

بحساب عدد الأكسدة (Nox) لجميع الذرات في هذا التفاعل ، كما هو موضح في نص "تحديد عدد الأكسدة (Nox)" ، لدينا:

+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2
SnS + حمض الهيدروكلوريك + HNO3 → SnCl4 + S + لا + ح2ا

دعنا نتحقق الآن من أي منهاعانت المواد من اختلافات في أكاسيد النيتروجين ، وبالتالي تتأكسد وتنخفض:

رد فعل ينطوي على اثنين من الأكسدة

لاحظ حدوث اثنين من الأكسدة. إذن ، في هذه الحالة ، كيف نوازن المعادلة الكيميائية؟

أحد الأشياء المهمة التي يجب مراعاتها والتي تنطبق على جميع تفاعلات الأكسدة والاختزال هي ذلك يجب أن يساوي عدد الإلكترونات المعطاة دائمًا عدد الإلكترونات المستلمة.

لذلك ، لتحقيق التوازن بين هذا النوع من ردود الفعل ، اتبع نفس القواعد المنصوص عليها في النص "موازنة الأكسدة والاختزال"، مع تغيير واحد فقط: سيكون تحديد اختلاف Nox (∆Nox) للأنواع التي تولدت التأكسدين (SnS) هو مجموع اثنين ∆Nox ، والذي سيعطينا القيمة الإجمالية للإلكترونات المفقودة:

  • SnS: ∆Total Nox = (∆Nox SnCl4) + (∆Nox S)
    SnS: إجمالي أكاسيد النيتروجين = 2 + 2 = 4
  • HNO3: ∆Nox = 3

لذلك ، يمكننا المضي قدمًا في الخطوات التالية للموازنة:

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

  • SnS: إجمالي أكاسيد النيتروجين = 4 → 4 سيكون معامل HNO3;
  • HNO3: ∆Nox = 3 → 3 سيكون معامل SnS.

3 SnS + HCl + 4 HNO3 → SnCl4 + S + لا + ح2ا

استمرار التوازن عن طريق الطريقة التجريبية:

  • نظرًا لأن لديك 3 Sn و 3 S في العضو الأول ، فستكون هذه أيضًا معاملاتك في العضو الثاني:

3 SnS + HCl + 4 HNO33 SnCl4 + 3 نعم + لا + ح2ا

  • مع ذلك ، تم ترك العضو الثاني بـ 12 سل (3. 4 = 12) ، لذلك سيكون 12 هو معامل المادة التي يوجد فيها Cl في العضو الأول ، وهو HCl:

3 SNS + 12 حمض الهيدروكلوريك + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + لا + ح2ا

  • لدينا الآن 16 H في العضو الأول (12 + 4 = 16) ، ومن هنا جاء معامل H2سيكون O يساوي 8 ، لأن 8 في مؤشر الهيدروجين ، وهو 2 ، نحصل على 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + لا +8ح2ا

  • علاوة على ذلك ، في العضو الأول يوجد أيضًا 4 N ، لذلك سيكون 4 أيضًا معامل N في العضو الثاني:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + 4 لا +8 ساعة2ا

لاحظ أن كمية الأكسجين في الطرف الأول (3. 4 = 12) يساوي المبلغ الإجمالي لهذا العنصر في الطرف الثاني (4 + 8 = 12). لذا فإن رد الفعل متوازن.


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ بحث:

فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "تفاعلات مع أكثر من أكسدة و / أو اختزال" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm. تم الوصول إليه في 27 يوليو 2021.

موازين كيميائية متجانسة وغير متجانسة

موازين كيميائية متجانسة وغير متجانسة

عندما تصل التفاعلات القابلة للعكس إلى نقطة يكون فيها المعدل الذي تتشكل فيه المنتجات (تفاعل مباشر)...

read more
غير قادر علي. مفهوم وحساب إنتروبيا النظام

غير قادر علي. مفهوم وحساب إنتروبيا النظام

تسمى الكمية الديناميكية الحرارية غير قادر علي، يرمز لها بالحرف س، ويرتبط ل درجة تنظيم النظام. كلم...

read more

مبدأ Le Chatelier

مبدأ Le Chatelier: عندما يتم تطبيق قوة على نظام في حالة توازن ، فإنها تميل إلى إعادة ضبط نفسها من...

read more