ما هو محلول عازلة؟ استخدام محلول عازلة

واحد محلول منظم عبارة عن خليط يستخدم لمنع تغير الأس الهيدروجيني أو الأس الهيدروجيني للوسط عند إضافة أحماض قوية أو قواعد قوية.

هناك نوعان من محلول المخزن المؤقت:

1. خليط حامض ضعيف مع قاعدته المترافقة ؛

2. خليط من القاعدة الضعيفة مع حمضه المتقارن.

دعونا نلقي نظرة على أمثلة لكل منها وكيف تعمل عند إضافة كمية صغيرة من حمض أو قاعدة قوية إلى الوسط:

1. خليط حامض ضعيف مع قاعدته المترافقة:

لتشكيل مثل هذا المحلول ، يتم خلط الحمض الضعيف بملح من نفس الأنيون مثل الحمض.

على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك محلولًا منظمًا يتكون من حمض الأسيتيك (H3CCOOH(هنا)) وخلات الصوديوم (H3كونا(س)). لاحظ أن كلاهما يحتوي على أنيون الأسيتات: (H.3CCOO-(هنا)). يرجع تركيز هذه الأيونات عمليا إلى تفكك الملح ، وهو كبير. التأين الحمضي صغير.

تفكك أسيتات الصوديوم وتأين حامض الخليك

لاحظ الآن ما يحدث في إمكانيات الإضافة التالية:

  • إضافة كمية قليلة من حمض قوي:

تؤدي إضافة حمض قوي إلى زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم ، H3ا+1، وحيث أن حمض الأسيتيك هو حمض ضعيف ، فإن أنيون الأسيتات له صلة عالية بالبروتون (H+) الهيدرونيوم. بهذه الطريقة تتفاعل وتتشكل المزيد من حمض الأسيتيك:

تفاعل معادلة أنيون الأسيتات مع الهيدرونيوم

نتيجة لذلك ، لا يتغير الرقم الهيدروجيني للوسط عمليا. ومع ذلك ، إذا تمت إضافة المزيد والمزيد من الأحماض القوية ، فسيأتي الوقت الذي سيتم فيه استهلاك كل أنيون الأسيتات وسيتوقف تأثير التخزين المؤقت.

  • إضافة كمية قليلة من القاعدة القوية:

تؤدي إضافة قاعدة قوية إلى زيادة تركيز أيونات OH-. لكن هذه الأيونات يتم تحييدها بواسطة H أيونات3ا+1 أطلق في تأين حمض الأسيتيك:

تفاعل التحييد وتكوين الماء

مع هذا التفاعل ، تركيز H أيونات3ا+1(هنا) سوف ينخفض ​​وسيكون هناك تحول في التوازن نحو زيادة تأين الحمض ، وبالتالي ، سيكون تباين الأس الهيدروجيني للمحلول صغيرًا جدًا. تركيز أيونات H3ا+1(هنا) سيكون ثابتًا من الناحية العملية.

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

في هذه الحالة ، هناك أيضًا سعة قصوى. لذلك ، إذا أضفنا المزيد والمزيد من القاعدة ، فسوف يتحول توازن التأين الحمضي أكثر فأكثر نحو تأينه ، حتى يتم استهلاك كل الحمض.

2. خليط من قاعدة ضعيفة بحمضها المتقارن:

يتكون هذا النوع من المحلول المنظم من قاعدة ضعيفة ومحلول ملح يحتوي على نفس الكاتيون الموجود في القاعدة.

على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك محلول منظم يتكون من هيدروكسيد المغنيسيوم ، MgOH2 (aq) (قاعدة ضعيفة) وكلوريد المغنيسيوم ، MgCl2 (ق) (ملح). كلاهما يحتوي على الموجبة المغنيسيوم (Mg2+(هنا)). تشتق جميع أيونات المغنيسيوم الموجودة في الوسط عمليًا من تفكك الملح ، حيث يكون تفكك القاعدة ضعيفًا:

تفكك كلوريد المغنيسيوم وهيدروكسيد المغنيسيوم
  • إضافة كمية قليلة من حمض قوي:

في هذه الحالة ، H أيونات3ا+1 القادمة من إضافة حمض قوي سيتم تحييدها بواسطة أيونات OH-، قادم من ضعف تفكك القاعدة. سيؤدي ذلك إلى تحويل توازن الفصل الأساسي إلى اليمين.

وبالتالي ، فإن تباين الأس الهيدروجيني (إن وجد) سيكون صغيرًا جدًا ، لأن تركيز أيونات OH- يبقى ثابتا. سيتوقف تأثير التخزين المؤقت عند فصل القاعدة بأكملها.

  • إضافة كمية قليلة من القاعدة القوية:

تخضع القاعدة القوية المضافة للتفكك مع إطلاق أيونات OH-. نظرًا لأن هيدروكسيد المغنيسيوم هو قاعدة ضعيفة ، فإن المغنيسيوم المنطلق عند التفكك من الملح سيكون لديه ميل أكبر للتفاعل مع OH-:

تفاعل معادلة المغنيسيوم وأنيونات الهيدروكسيل

لذلك ، فإن الزيادة في أيونات OH- يقابلها الزيادة النسبية في Mg (OH)2 (aq). وبالتالي ، لا يخضع الرقم الهيدروجيني لتغييرات كبيرة.

ينتهي هذا التأثير عندما يتم استهلاك كل كاتيونات المغنيسيوم.


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "ما هو حل عازلة؟" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-que-uma-solucao-tampao.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.

كيمياء

تحليل إزاحة التوازن الكيميائي في الممارسة.
تمارين حلها على موازين كيميائية

اختبر معلوماتك وتعلم المزيد مع هذه القائمة من التمارين التي تم حلها على الموازين الكيميائية. من خلال هذه المادة ، ستكون قادرًا على فهم كيفية عمل ثوابت التوازن (Kp و Kc و Ki) بشكل أفضل ، وتحول التوازن ، ودرجة الحموضة و pOH ، وكذلك التوازن في ما يسمى بالحلول العازلة.

حل

محلول ، محلول صلب. المحاليل السائلة ، المحاليل الغازية ، المحاليل المتكونة من الغاز والسائل ، المحاليل المتكونة من السوائل.

خلط المحاليل من نفس المذاب بدون تفاعل كيميائي

خلط المحاليل من نفس المذاب بدون تفاعل كيميائي

واحد خلط محاليل من نفس المذاب بدون تفاعل كيميائي وهو يتألف من تجميع حلين في نفس الحاوية مع ، على ...

read more
شروط حدوث التفاعلات الكيميائية

شروط حدوث التفاعلات الكيميائية

لحدوث تفاعل كيميائي ، من الضروري تلبية أربعة شروط أساسية ، وهي:1. يجب الاتصال الكواشف ؛2. يجب أن ...

read more
درجة حموضة الفم وتسوس الأسنان

درجة حموضة الفم وتسوس الأسنان

لمضغ الطعام ، نحتاج إلى الهياكل الأساسية: الأسنان. إنها جزء من بقائنا ، وتعتمد تغذية أجسامنا على ...

read more