الكثافة هي كمية يمكن حسابها من العلاقة بين كتلة الجسم والحجم. وهذا ينطبق أيضًا على حالة الغازات:
دغاز = مغاز
الخامسغاز
عادة ما تكون وحدة كثافة الغاز g / L.
من المعروف أنه في CNTP (الظروف العادية لدرجة الحرارة والضغط) ، يحتل 1 مول من أي غاز دائمًا حجم 22.4 لتر. وبالتالي ، يمكن حساب كثافة الغازات في ظل هذه الظروف من العلاقة بين الكتلة المولية وهذا الحجم بالمولات:
دغاز = ___م_____
22.4 لتر مول-1
ولكن لا يمكن استخدام هذه الصيغة إلا إذا كان الغاز موجودًا في CNTP. إذا أردنا حساب الكثافة المطلقة لأي غاز ، فيمكننا استخدام صيغة أخرى نجدها باستخدام معادلة الحالة للغازات:
الكهروضوئية = nRT
نظرًا لأن n = m / M ، فإننا نستبدل "n" في معادلة حالة الغاز:
pV = مRT
م
م = مساء
الخامس RT
نظرًا لأن الكثافة هي كتلة على الحجم ، إذن لدينا:
د = مساء
RT
هذه المعادلة تبين لنا ذلك تعتمد الكثافة المطلقة للغاز على الضغط ودرجة الحرارة أين يوجد الغاز هذا ليس بسبب الكتلة ، حيث أنها لا تعتمد على الضغط ودرجة الحرارة ، ولكن الحجم يعتمد عليها.
لاحظ أن كثافة الغاز تتناسب عكسيا مع درجة حرارته. هذا هو المبدأ الذي يشرح كيفية عمل ممارسة المنطاد: الهواء في البالون هو الهواء الجوي الذي ، عند تسخينه ، تقل كثافته ، وبهذه الطريقة يرتفع إلى السماء. كلما زاد تسخين الهواء الموجود في البالون ، كلما انخفضت كثافته وزاد ارتفاع البالون.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
فيما يلي مثال على كيفية استخدام هذه الصيغة لإيجاد كثافة الغاز:
مثال: ما هي الكثافة المطلقة لغاز الأكسجين (O2) عند 600 مم زئبق و 127 درجة مئوية؟ (الكتلة الذرية: O = 16)
الدقة:
البيانات:
الكتلة المولية: O2: 2. 16 = 32 جم / مول ؛
ع = 600 مم زئبق ؛
R = 62.3 مم زئبق. ل. مول-1. ك-1
T = 127 درجة مئوية → 127 + 273 = 400 كلفن
د = مساء
RT
د = _600. 32__
62,3. 400
د = 0.774 جم / لتر
نظرًا لأن الضغط في CNTP يساوي 1 atm ، ودرجة الحرارة 273 K و R تساوي 0.082 أو 22.4 / 273 ، لدينا:
د = مساء
RT
د = ___1. م_____
(22,4/273). 273
د = ___م_____
22.4 لتر مول-1
نعود إلى الصيغة المذكورة أعلاه للغازات في CNTP. لنلقِ نظرة على مثال عن كيفية استخدام هذه الصيغة:
مثال: ما الكتلة الجزيئية لغاز تساوي كثافته المطلقة في CNTP 1.96 جم / لتر؟
الدقة:
د = ___م_____
22.4 لتر مول-1
م = 22.4. د
م = (22.4 لتر / مول). (1.96 جم / لتر)
م = 43.90 جم / مول
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ بحث:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "كثافة الغازات المطلقة" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-absoluta-dos-gases.htm. تم الوصول إليه في 27 يوليو 2021.
ما هي الغازات ، ما هي خواص الغازات ، المركبات الجزيئية ، الانضغاطية ، الحجم الثابت ، الطاقة الحركية يعني ، درجة حرارة مطلقة للغاز ، غاز مثالي ، غازات حقيقية ، غاز كامل ، متغيرات حالة الغاز ، حجم غاز ، مواسم
