ارقام مهمة في القياسات الكيميائية

الكيمياء علم لا يمكن أن يتطور دون مراعاة الجوانب الكمية. هذا هو السبب في إجراء تجارب لا حصر لها وإجراء العديد من القياسات ، مثل الكتلة ودرجة الحرارة والحجم وما إلى ذلك.

وبالتالي ، من الأهمية بمكان أن يعرف الشخص الذي يأخذ هذه القياسات ما هي الأرقام المهمة وما هي قواعد استخدامها.

الأرقام المهمة هي جميع الأرقام التي تمثل قياسات محددة تجريبياً ، مع الرقم الأخير فقط وهو رقم مشكوك فيه.

على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك درجة الحرارة بالدرجات المئوية (درجة مئوية) ، مقاسة على مقياس الحرارة أدناه:

قياس ميزان الحرارة

لاحظ أننا على يقين من أن درجة الحرارة تتراوح بين 1.8 درجة مئوية و 1.9 درجة مئوية. إذا أردنا ، سيكون من الممكن تقدير المئات من الدرجات. بالنظر إلى أن العمود أقرب إلى علامة 1.8 درجة مئوية ، يمكننا القول أن درجة الحرارة تبلغ 1.82 درجة مئوية. ومع ذلك ، فإن الرقم الأخير مشكوك فيه ، ولا يمكن القول أن هذه هي درجة الحرارة الصحيحة.

هكذا، هذا المقياس (1.82 درجة مئوية) يحتوي على 3 أرقام معنوية ، الرقم الأخير (2) غير مؤكد.

يجب تجاهل جميع الأرقام الموجودة على يمين الرقم المشكوك فيه.

علاوة على ذلك ، لن يتم اعتبار الصفر إلا إذا كان جزءًا من رقم القياس الذي تم الحصول عليه ، إذا كان الأمر يتعلق باليسار من الأرقام الأخرى ، لا تعتبر مهمة ، حيث يتم استخدامها في هذه الحالات فقط للإشارة إلى المكان عدد عشري.

على سبيل المثال ، افترض أن القياس التجريبي كان 750.8. في هذه الحالة ، لدينا 4 أرقام معنوية ، حيث يتم حساب الصفر لأنه جزء من العدد. إذا تم التعبير عن هذه القيمة بواسطة الرموز العلمية مثل 0.0007508. 106, 0,007508. 105 و 75.08. 101، ستكون جميعها أيضًا 4 أرقام معنوية ، لأن الأصفار البادئة هي مجرد شاغلين للأماكن العشرية.

ومع ذلك ، إذا تمت كتابة هذه القيمة كـ 7.5080. 102، الآن سيكون مختلفًا ، لأنه من المفهوم أن قيمة الرقم بعد الرقم 8 معروفة ، وهذا ليس هو الحال مع الرقم السابق (750.8). إذن ، في هذه الحالة ، هناك 5 أرقام معنوية.

الأرقام المهمة مهمة لأنها تشير إلى الاحكام لمقياس ، أي القياس الأكثر دقة هو القياس الذي يحتوي على أكثر الأرقام أهمية. تذكر أن دقة المقياس تشير إلى مدى قرب القياسات المتكررة من بعضها البعض.

تتداخل الأجهزة المستخدمة في هذه الحالة ، حيث يوجد بعضها أكثر دقة من البعض الآخر.

فكر ، على سبيل المثال ، في وزن العينة المقاسة على عُشر ميزان عدم اليقين (± 0.1 جم) ، وإيجاد قيمة 5.6 جم. يتم بعد ذلك قياس نفس العينة على ميزان تحليلي يبلغ عدم اليقين فيه عُشر مليغرام (± 0.0001 جم) والقيمة 5.6137. القياس الثاني أكثر دقة لأنه يحتوي على أرقام أكثر دلالة.

في حالة تقريب الشخصيات الهامة, لدينا القواعد التالية:

  • أكبر من 5: يتم زيادة وحدة واحدة.

مثال: 23.4987 = 23.499

  • يساوي 5: إذا كان الرقم على يسار 5 عددًا زوجيًا ، فإنه يظل كما هو ، ولكن إذا كان فرديًا ، فإنه يزيد بمقدار واحد.

أمثلة:
الاسمية: 7.2845 = 7.284
الفوز: 6.275 = 6.28

  • أقل من 5: يبقى نفس الرقم.

مثال: 2.1921 = 2.192.


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/algarismos-significativos-nas-medidas-quimicas.htm

يظهر تقرير عالمي أن جائحة الإيدز يمكن أن ينتهي بحلول عام 2030

صدر تقرير هام يحتوي على بيانات عالمية عن الإيدز يوم الأربعاء (13) من قبل برنامج الأمم المتحدة الم...

read more

هذه هي المهارة التي تضمن لك فرصة 90٪ للنجاح

هل تساءلت يومًا كيف يتمكن بعض الأشخاص من التفوق في كل ما يفعلونه ولديهم جميع المشاريع الناجحة؟ وف...

read more

تحظر Google 38 تطبيقًا آخر على Android ويطلب من الملايين إلغاء تثبيتها الآن

قامت Google مؤخرًا بإزالة موجة أخرى من التطبيقات من Google Play ، متجر تطبيقات Android الرسمي. هذ...

read more